2023年化学学业水平复习教学案考察点7高中化学.docx

考查点7 铁、铜的获取及应用 教学目标 1．铁、铜的冶炼 2. 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用 3．铁、铜的化学性质 4. Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法 5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法 教学重、难点 Fe2+、Fe3+之间的相互转化 教学过程 一、从自然界获取铁和铜 1. 常见的铁矿：磁铁矿〔主要成分为 _ 〕、赤铁矿〔主要成分为 _____ 〕 常见的铜矿：黄铜矿〔主要成分为 〕、孔雀石〔主要成分为 〕 2. 铁的冶炼： 工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被复原，复原剂是 ，产生复原剂的化学方程式 、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反响方程式为 、 。 用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。 3. 铜的冶炼： 工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量到达99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以到达99.95%～99.98%。 二、铁、铜的主要性质 铁 铜 与非金属单质的反响 与O2 反响 与Cl2反响 与非氧化性酸〔盐酸、稀硫酸〕的反响 与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反响〔置换〕 三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比拟 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 —— 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 制取方法 —— 氢氧化铁加热分解 铁在高温下与氧气反响 与非氧化性酸〔如盐酸〕反响 生成Fe2+ 生成Fe3+ 生成Fe2+和Fe3+ 与氧化性酸〔如HNO3〕反响的产物 生成Fe3+ 生成Fe3+ 生成Fe3+ 四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比拟 分子式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 化学 性质 与非氧化性酸反响 生成Fe2+ 生成Fe3+ 与氧气反响 生成Fe(OH)3 —— 制法 亚铁盐溶液+可溶性碱 铁盐溶液+可溶性碱 氢氧化铁受热分解：_____________________________________________ 五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比拟 Fe2+ Fe3+ 溶液颜色 检验方法 加氢氧化钠 加KSCN溶液 能否被氧化 能否被复原 相互转化关系 Fe2+ Fe3+ 铁粉和铜粉分别参加到Fe3+溶液中_______________________、________________________ 氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________ 六、钢铁的腐蚀及防护 1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反响被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。 2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。 3．钢铁不是纯洁的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的外表形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 那么在碳上 被复原成 。 Fe2+ 〔或Fe(OH)2〕被空气氧化成 〔或 〕，随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。 4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁外表镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。 【练习】 1、以下化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O2 2、以下关于铁的说法正确的选项是 A．纯洁的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 3、铁片放入以下溶液中，反响时无气体放出，取出后铁片质量减轻，那么该溶液是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．AgNO3 D．Fe2〔SO4〕3 4、以下离子方程式书写正确的选项是 A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓ 5、以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入水中 A.②③①④　　 B.③②①④　 　C.③①②④　　 D.①②③④ 6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，参加0.2mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为〔假设反响前后体积不变〕 A．0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L 7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A .NaOH B .NH3·H2O C .AgNO3 D .BaCl2 8、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别参加以下物质，会有三价铁离子生成的是 ①醋酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜 A．② B．④ C．②③ D．①④ 9、把铁粉参加FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反响后铁有剩余，那么反响后的溶液中阳离子浓度最大的是 A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+ 10、KSCN溶液参加以下所指定的各溶液中，溶液不显红色的是 A、FeCl3溶液中参加足量铁粉 B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C、长期暴露在空气中的绿矾溶液 D、FeCl2溶液中参加氯水后 11、能与Fe3+反响，且能证明Fe3+具有氧化性的是 ①SCN－ ②Fe ③ Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－ A、①②③ B、②④⑤ C、①③⑥ D、①②⑤ 12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再参加250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A、0.500mol/L B、1.00mol/L C、2.00mol/L D、3.00mol/L 13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反响，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反响放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。 ⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 〔填元素符号〕。 ⑵写出上述②③反响的离子方程式： 15、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮〞，当地居民采用加明矾的方法处理。 〔1〕井水久置后，水面浮着一层“锈皮〞的主要成分是〔写化学式〕 〔2〕用明矾除去该井水中主要杂质后的操作是 ______ ____ 〔3〕用化学方法鉴别经明矾处理后的水是否已除尽杂质的方法是 16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中参加KSCN溶液不显红色。那么混合物中铁的物质的量是多少？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u