2023年高考化学第十四单元电化学基础成稿单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(十四) 第十四单元 电化学根底 （90分钟 ,100分） 可能用到了相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 第一卷 (选择题 共48分) 一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1.2009年3月23日，中国国务委员兼国防部长梁光烈表示，中国拥有广阔的海洋领土，守卫责任重大；中国海军实力较弱急需开展，中国不能永远没有航母。航空母舰的主体是钢铁，如何减弱甲板的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中被腐蚀的快慢，在母舰甲板最好嵌上的固体应为 (　 ) A.铁 B.锌 C.碳 D.铜 2.以下装置中不可以组成原电池的是(　　) 3.“纽扣〞电池的电极反响为Zn极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；HgO极：HgO＋H2O＋2e－===Hg＋2OH－，据此判断HgO是(　　) A.正极，被复原　　　　　　B.负极，被氧化 C.负极，被复原 D.正极，被氧化 4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是(　　) ＋＋2e－===H2↑ 2O＋O2＋4e－===4OH－ C.Fe－3e－===Fe3＋ D.Fe－2e－===Fe2＋ 5.以下有关金属腐蚀与防护的说法中正确的选项是(　　) B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 6.以下列图是化学能与电能相互转化的两套装置。对以下两套装置的分析中正确的选项是(　　) B.两装置中，铁电极上均有气体产生 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D.随着反响的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大 7.以下表达中正确的选项是(　　) 2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOH 8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达中正确的选项是(　　) 9.反响Zn＋Br2===ZnBr2可以设计成蓄电池，以下4个电极反响： ①Br2＋2e－===2Br－　　②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn 其中分别表示充电时阳极反响和放电时负极反响的是(　　) A.④和①　　B.②和①　　C.③和①　　D.②和③ 10.如下列图，以下有关装置的分析中正确的选项是(　　) 选项 开关控制 X溶液 装置表达 A 接通K2， 断开K1 HCl Fe极为正极， 该极质量减小 B 接通K2， 断开K1 CuCl2 Fe极为负极， 该极质量增加 C 接通K1， 断开K2 CuSO4 Fe极为阴极， 该极有Cu析出 D 接通K1， 断开K2 NaCl Fe极为阳极， 该极逐渐溶解 　 11.为将反响：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，以下装置中能到达此目的的是(铝条均已除去了氧化膜) (　　) 12.如下列图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，那么以下说法中正确的选项是 ( )　 A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 B.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 13.如下列图，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。电池充、放电的化学方程式为 2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。以下说法中 正确的选项是(　　) A.闭合K时，装置(Ⅰ)中Na＋从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时，A电极的电极反响式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr C.闭合K时，X电极的电极反响式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D.闭合K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，那么X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L 14.按图甲装置进行实验，假设图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，那么以下表达中正确的选项是(　　) 2O的物质的量 2SO4的物质的量 2的物质的量 15.用如下列图的装置进行实验，反响一段时间后断开K，向烧杯中参加0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反响前的浓度和pH。以下说法中不正确的选项是(　　) A.铜棒为正极，其电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑ B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极外表有红色物质析出 13 g D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol 4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如下列图，那么以下说法中不正确的选项是(　　) 2＋水解使溶液显酸性 2 2，后产生O2 第二卷 (非选择题 共52分) 二、（此题包括6题，共52分） 17.(6分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它是将燃料能源通过化学反响的化学能直接转化为电能的“能量转化器〞。目前已经使用的氢氧燃料电池的根本反响为： X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－， Y极：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。 (1)X是　　　　(填“正极〞或“负极〞)，发生　　　　(填“氧化〞或“复原〞)反响。 (2)总反响方程式为　。 18.(6分)(1)以下有关说法和实验操作错误的选项是　　　　　。 A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行比照 B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰局部，先对固体均匀加热，再对固体局部加热 C.配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1的NaOH溶液润洗 D.为了使稀硫酸和锌反响制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中参加用铜丝网包裹的锌粒 ―→稀硫酸新制Cu(OH)2―→无明显现象 结论：蔗糖未水解 (2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。 结论：　　　　　　　　　　(按金属活动性由强到弱的顺序排列)。 19.(8分)反响：AsO＋2I－＋2H＋=AsO＋I2＋H2O是可逆反响，现设计了如下列图的实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液，B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为惰性电极，两烧杯间用装有饱和KCl和琼脂的U形管(起导电及平衡两边电荷的作用)相连。 现进行如下操作： ①向B中逐滴参加浓盐酸，电流计指针发生偏转。 ②假设改向B中逐滴参加40%的NaOH溶液，那么可发现电流计指针向相反方向偏转。 试答复以下问题： (1)操作①形成的原电池的正极反响发生在　　　　　(填“C1”或“C2”)上，此时负极的电极反响式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)操作②进行的过程中，C2棒上发生的电极反响式为　　　　　　　　　　　。 20.(9分)以下框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、F、H为单质，常温常压下A、C、D为气体，B、F、H为金属，且F、H为生活中常见金属，其余为化合物。 请答复以下问题： (1)J的化学式为　 　　，生成1 mol I转移　　　 mol电子。 (2)写出以下反响的化学方程式： ①E＋F―→C＋G：　　　　　　　　　　　　　　　； ②丙―→D＋H：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)J+乙―→D+K，当把K的溶液滴入G的溶液中时，产生的现象为　　　　　　　　　　。 21.(11分)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请答复以下问题： (1)D的最高价氧化物的水化物的名称为　　　　　　。 (2)C2B2的电子式为　　　　　　　，其中含有的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由上述四种元素中的三种元素组成的某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变为蓝色，反响的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反响的离子方程式为　； 假设电解后溶液的体积为200 mL，测得pH＝13，那么阳极得到的气体质量为　　　　　　(忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为　　　　　　　　。 22.(12分)按照以下列图连接线路，反响一段时间后，答复以下问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反响的顺利进行)： (1)写出U形管内出现的现象：左侧管　　　　，右侧管　　　　　　　　　。 (2)写出有关反响的化学方程式：　　　　、　　　　　　、　　　　　　。 (3)写出a、b烧杯中出现的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案(十四) 1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C 16. B 17.(1)正极；复原 (2)2H2＋O2===2H2O(各2分) 18.(1)ACE (2)C＞A＞B＞D(各3分) 19.(1)C2(2分)；2I－－2e－===I2(3分) (2)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O(3分) 20.(1)Na2O2(1分)；8(2分) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②2Al2O34Al＋3O2↑(各2分) (3)生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色(2分) 21.(1)高氯酸(1分) (2)Na＋[]2－Na＋；离子键和共价键(非极性键)(各1分) (3)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－(2分) (4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；0.71 g；0.02 mol(各2分) 22.(1)内有黄绿色气体逸出；内有无色气体逸出，溶液由无色变为红色 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；2KCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2KOH； 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (3)a烧杯中的溶液变蓝，b烧杯中的导管口有无色气泡冒出，溶液无明显变化(各2分)