2023年山东省聊城市高三年级模拟（二）理综化学部分高中化学.docx

2023年山东省聊城市高三年级模拟〔二〕 理科综合试题化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值240分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 第一卷〔必做，共88分〕 本卷须知： 1． 每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2． 第一卷共22小题，每题4分，共88分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 O—16 A1—27 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题〔此题包括15小题。每题只有一个选项符合题意〕 9．可提纯以下物质〔括号内物质为杂质〕，实验操作最合理的是 〔 〕 A．碳酸钠溶液〔碳酸氢钠〕：参加过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶 B．氢氧化铁胶体〔氯化铁〕：参加足量硝酸银溶液，过滤 C．乙酸乙酯〔乙酸〕：参加适量乙醇和浓硫酸，热 D．氢氧化镁〔氢氧化钙〕：放入水中搅拦成浆状后，参加足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 20230423 10．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．同一主族的元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高 B．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB C．假设R2—离子和M+离子的电子层结构相同，那么原子序数：R>M D．升高温度可加快反响速率，其主要原因是反物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多 11．202323年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。“绿色化学〞的最大特点在于它在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性〞。以下化学反响不符合“绿色化学〞思想的是 〔 〕 加热 A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B．制备硫酸铜：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O催化剂 加热、加压 C．制备甲醇：2CH4+O2 2CH3OH D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O 12．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A 充分反响 方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B 充分反响 方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 以下有关判断中不正确的选项是 〔 〕 A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．假设溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 C．溶液A和溶液B选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 13．在密闭容器中，对已到达化学平衡的反响：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕△H<0，其他条件不变，那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 ①升高温度时，c〔B〕/c〔C〕的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③参加B后，A的转化率增大 ④参加催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤参加C后，那么A、B的物质的量均增大 A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部 14．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如以以下图所示，以下有关说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．正极电极反响式为：2H++2e— H2↑ B．此过程中还涉及到反响：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 15．今有一混合物的水溶液，只能含有以下离子的假设干种：K+、NH4+、C1—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验 〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 〔3〕第三份加足量BaC12溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 〔 〕 A．K+一定存在，C1—可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32— C．K+可能存在，C1—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕 20230423 本卷须知： 1． 第二卷共16个题。其中23—30题为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2． 第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔在答题纸上，在试题卷上答题无效。 【必做局部】 28．〔12分〕以以下图甲是某课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改良后的装置； 〔1〕甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反响方程式是 。 〔2〕和甲装置相比，乙装置的优点是 。 〔3〕为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。应关闭弹簧夹 ，翻开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管②。 〔4〕当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作 。 〔5〕当试管②中的NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。〔不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol〕 29．〔14分〕金属铝广泛应用于现化生产和日常生活中。 ：4A1〔s〕+3O2〔g〕=2A12O3〔s〕 △H=－3351.4kJ·mol—1 4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3(s) △H=－1633.2kJ·mol—1 C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=－5518kJ·mol—1 将铝用作燃料已成为现实。答复以下问题： 〔1〕写出工业制铝的阳极电极反响式 。 〔2〕①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条 ； ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有缺乏，既燃点高。假设要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止外表生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是 。 〔3〕铝热反响在生产中应非常广泛。请写出Fe2O3〔s〕和A1〔s〕反响的热化学方程式 。 〔4〕铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下： 物质 A1 A12O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 经分析，该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一下简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝〔简述实验操作、现象及结论〕 。 30．〔16分〕工业和交通运输业的迅速开展，机动车数量日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和SO2等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO2参与的反响，进行了研究。 〔1〕空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L—1，这次降雨 〔填是或不是〕酸雨。 〔2〕该小组同学欲测定空气〔含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等〕中SO2的何等积百分含量〔标准状况〕，请利用溴水、BaC12溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实验步骤 。 上述实验过程中发生反响的离子方程式为 ，其中SO2参与反响中，SO2显 性。 〔3〕在T℃时，反响2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3(g) △H<0的平衡常数K=6×102， 那么 ①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。 ②在T℃时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反响是否处于化学平衡状态 〔填“是〞或“否〞〕，化学反响速率v〔正〕 v〔逆〕〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕，你判断的依据是 。 【选做局部】20230423 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和狐假虎威生物题作答。 31．〔8分〕【化学——化学与技术】 〔1〕冶金废水含有[Au〔CN〕2]，其电离的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaC1O将CN—氧化为CO32—和一种元毒气体，该反响的离子方程式为 ，在酸性条件下，C1O—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 〔2〕工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法〞和“乙烯氧化法〞。下面两表提供生产过程中原料、反响条件、原料平衡化率和产生等有关信息： 表一：原料、反响条件、平衡转化率、日产量 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反响条件 HgSO4、100—125℃ PdC12—CuC12、100—125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量 2.5吨〔某设备条件下〕 3.