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2023年高考化学培优补差优化训练水的电离和溶液的酸碱性高中化学.docx
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2023 年高 化学 补差 优化 训练 电离 溶液 酸碱 高中化学
2023年高考化学培优补差优化训练--水的电离和溶液的酸碱性 1.向10mL pH=12的某碱溶液中参加10mL pH=2的盐酸,充分反响后滴入酚酞试液,溶液变红,那么此碱一定是 ( ) A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱 2.25 ℃时,pH=3的盐酸a L分别与以下3种溶液充分混合后,溶液均呈中性: ① c(NH3·H2O)=10—3 mol/的氨水b L;②c(OH—)=10—3 mol/L的氨水c L;③c(OH—)=10—3mol/L的Ba(OH)2溶液d L,试判断a、b、c、d的数量大小关系为 〔 〕 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 3.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施,有关表达正确 的是 〔 〕 A.参加适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小36502119 B.温度下降10oC,两溶液的pH均不变 C.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同 D.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等 4.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,假设所得溶液呈酸性,以下有关 判断正确的选项是 〔 〕 A.假设混合前酸、碱pH之和等于14,那么HA肯定是弱酸 B.假设混合前酸、碱物质的量浓度相同,那么HA肯定是弱酸 C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液 D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) 5.将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 〔 〕 A. 9 B.10 C.11 D.12 6.常温时,纯水中由水电离的c〔H+〕=a,pH=1的盐酸中由水电离的c〔H+〕=b,0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c〔H+〕=c,那么a、b、c的关系正确的选项是 〔 〕 A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 7.以下说法中,不正确的选项是 〔 〕 A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B.在0.1mol•L-1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水,溶液的c〔H+〕减小 C.在由水电离出的c〔OH—〕=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 D.在NaAlO2溶液中,HCO3—不可能大量存在 8.在一定体积某浓度的Ba〔NO3〕2溶液中,逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,假设忽略两溶液混合时的体积变化,那么稀硫酸的体积与Ba〔NO3〕2溶液的体积比是 〔 〕 A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1 D.1∶9 9.取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕,测得混合溶液的pH = 8,那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是 ( ) A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)<0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+) B.c(Na+) = c(X—) + c(HX) = 0.2mol·L—1 C.c(Na+)-c(X—) = 9.9×10—7mol·L—1 D.c(OH—)-c(HX) = c(H+) = 1×10—8mol·L-1 10.有人曾建议用AG表示溶液的酸度〔acidity arede〕,AG的定义为AG=lg[c(H+)/(OH—)]。现有25℃时0.1 mol·L—1的二元酸H2A溶液的AG=6.0,那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A、 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B、 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后,其AG的值一定小于零 D、在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-1/2AG 11.等物质的量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和,消耗两者的体积比为〔 〕 A.大于1/10 B.等于1/10 C.小于1/10 D.无法确定 12.将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,以下微粒浓度减小得最多的是〔 〕 A.CH3COO– B.OH– C.H+ D.CH3COOH 13.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如以下图,以下说法正确的选项是 ( ) A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱 C、假设9<a<11,那么X、Y都是弱碱 D、完全中和X、Y两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY 14.设水的电离平衡曲线如右以以下图所示。 〔1〕假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从_________增加到_________; 〔2〕100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5时的盐酸混合,并保持100℃的恒 温,欲使混合溶液pH=7,那么Ba(OH)2与 盐酸的体积比为__________; 〔3〕AnBm的离子积=[Am+]n[Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/cm3,其离子积为____________; 〔4〕假设在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,那么n值是 ____________;室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个; 15.25℃时,有pH=12 的NaOH溶液 100 mL,欲将其pH变为11,可分别采取以下四种措施〔溶液混合时忽略体积变化〕 〔1〕假设参加水,那么应参加的体积是 mL; 〔2〕假设参加pH=10的NaOH溶液,那么应参加的体积是 mL; 〔3〕假设参加pH=2的HCl溶液,那么应参加的体积是 mL; 〔4〕假设参加0.01 mol/L的CH3COOH溶液,那么应参加的体积在 范围之间。 16.40℃时,将等质量的两份澄清饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份参加少量氧化钙,温度仍控制在40℃,那么这两种情况下,均不改变的是 A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、溶液中Ca2+数目 E 、溶液中Ca2+的物质的量浓度 F、溶液的pH 水的电离和溶液的酸碱性参考答案 1.A 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.CD 10.D 11.C 12.D 13.BC 14. 〔1〕10-14 10-12  〔2〕2:9  〔3〕0.004   〔4〕55.6×107  6.02×1014   15.900, 1000, 81.8, 81.8mL-900mL 16.CE k.s.5.u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u

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