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2023
年高
化学
补差
优化
训练
电离
溶液
酸碱
高中化学
2023年高考化学培优补差优化训练--水的电离和溶液的酸碱性
1.向10mL pH=12的某碱溶液中参加10mL pH=2的盐酸,充分反响后滴入酚酞试液,溶液变红,那么此碱一定是 ( )
A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱
2.25 ℃时,pH=3的盐酸a L分别与以下3种溶液充分混合后,溶液均呈中性: ① c(NH3·H2O)=10—3 mol/的氨水b L;②c(OH—)=10—3 mol/L的氨水c L;③c(OH—)=10—3mol/L的Ba(OH)2溶液d L,试判断a、b、c、d的数量大小关系为 〔 〕
A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b
3.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施,有关表达正确
的是 〔 〕
A.参加适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小36502119
B.温度下降10oC,两溶液的pH均不变 C.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
D.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
4.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,假设所得溶液呈酸性,以下有关
判断正确的选项是 〔 〕
A.假设混合前酸、碱pH之和等于14,那么HA肯定是弱酸
B.假设混合前酸、碱物质的量浓度相同,那么HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
5.将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 〔 〕
A. 9 B.10 C.11 D.12
6.常温时,纯水中由水电离的c〔H+〕=a,pH=1的盐酸中由水电离的c〔H+〕=b,0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c〔H+〕=c,那么a、b、c的关系正确的选项是 〔 〕
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a
7.以下说法中,不正确的选项是 〔 〕
A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.在0.1mol•L-1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水,溶液的c〔H+〕减小
C.在由水电离出的c〔OH—〕=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.在NaAlO2溶液中,HCO3—不可能大量存在
8.在一定体积某浓度的Ba〔NO3〕2溶液中,逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,假设忽略两溶液混合时的体积变化,那么稀硫酸的体积与Ba〔NO3〕2溶液的体积比是 〔 〕
A.10∶1 B.1∶10 C.9∶1 D.1∶9
9.取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕,测得混合溶液的pH = 8,那么以下说法〔或关系式〕正确的选项是 ( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)<0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+) = c(X—) + c(HX) = 0.2mol·L—1 C.c(Na+)-c(X—) = 9.9×10—7mol·L—1
D.c(OH—)-c(HX) = c(H+) = 1×10—8mol·L-1
10.有人曾建议用AG表示溶液的酸度〔acidity arede〕,AG的定义为AG=lg[c(H+)/(OH—)]。现有25℃时0.1 mol·L—1的二元酸H2A溶液的AG=6.0,那么以下说法正确的选项是 〔 〕
A、 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B、 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后,其AG的值一定小于零
D、在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-1/2AG
11.等物质的量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和,消耗两者的体积比为〔 〕
A.大于1/10 B.等于1/10 C.小于1/10 D.无法确定
12.将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍,以下微粒浓度减小得最多的是〔 〕
A.CH3COO– B.OH– C.H+ D.CH3COOH
13.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如以下图,以下说法正确的选项是 ( )
A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C、假设9<a<11,那么X、Y都是弱碱
D、完全中和X、Y两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
14.设水的电离平衡曲线如右以以下图所示。
〔1〕假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从_________增加到_________;
〔2〕100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5时的盐酸混合,并保持100℃的恒 温,欲使混合溶液pH=7,那么Ba(OH)2与 盐酸的体积比为__________;
〔3〕AnBm的离子积=[Am+]n[Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2的溶解为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/cm3,其离子积为____________;
〔4〕假设在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,那么n值是 ____________;室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个;
15.25℃时,有pH=12 的NaOH溶液 100 mL,欲将其pH变为11,可分别采取以下四种措施〔溶液混合时忽略体积变化〕
〔1〕假设参加水,那么应参加的体积是 mL;
〔2〕假设参加pH=10的NaOH溶液,那么应参加的体积是 mL;
〔3〕假设参加pH=2的HCl溶液,那么应参加的体积是 mL;
〔4〕假设参加0.01 mol/L的CH3COOH溶液,那么应参加的体积在 范围之间。
16.40℃时,将等质量的两份澄清饱和石灰水,一份冷却到10℃,另一份参加少量氧化钙,温度仍控制在40℃,那么这两种情况下,均不改变的是
A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量 C、溶液中溶质的质量分数
D、溶液中Ca2+数目 E 、溶液中Ca2+的物质的量浓度 F、溶液的pH
水的电离和溶液的酸碱性参考答案
1.A 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D
9.CD 10.D 11.C 12.D 13.BC
14. 〔1〕10-14 10-12 〔2〕2:9 〔3〕0.004
〔4〕55.6×107 6.02×1014
15.900, 1000, 81.8, 81.8mL-900mL
16.CE
k.s.5.u
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ks5u