2023年高考化学第二轮复习专题高中化学.docx

2023年高考理科综合化学局部二轮复习局部专题 专题〔一〕 氧化复原反响 学习目标：从氧化复原反响的角度来分析化学反响的类型；判断氧化剂和复原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比拟氧化性还有性的相对强弱，判断氧化复原反响的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化复原反响；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。 典型例题： 例1．重铬酸铵[〔NH4〕2Cr2O7]受热分解的反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是〔 〕 A． CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体〔设稀硝酸的复原产物只有NO〕，在反响后的溶液中参加足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为〔不考虑氢氧化亚铁和氧气反响〕〔 〕 A．18g B．20g C．22g D．24g 例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体： (1)某种硝酸盐受热分解后，假设产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，那么金属元素的价态在反响过程中___ _____(填“升高〞、“降低〞、“不变〞) (2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。那么：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)； (3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 课堂练习 1． 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反响的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，参加过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ组成的化学式为〔 〕 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 2．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反响KclO3+I2=2KIO3+Cl2。以下相应的结论中，不正确的选项是( ) A.该反响属置换反响 B.复原性:I2>Cl2 C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2 3． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合 ( ) A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。参加盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸〔H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O〕,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，以下表达正确的选项是 ( ) A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C．H2SeO3复原性强于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素〔 〕 A、一定是金属元素          B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素     D、无法确定 6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。答复以下问题： ⑴写出Cu2O跟硝酸反响的化学方程式______________________________________。 ⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。 ⑶如原混合物中有0.01molCu，那么其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。 ⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。 〔写出计算过程〕 7．环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水样迅速参加足量的固定剂MnSO4〔aq〕和碱性KI〔aq〕〔含KOH〕，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反响。 ②测定：开塞后迅速参加适量硫酸〔提供H+〕使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3〔aq〕滴定，消耗了VmL Na2S2O3〔aq〕〔以淀粉为指示剂〕。 有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (该反响极快) MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62— 试答复： 〔1〕水中溶解氧的量〔以g·L-1为单位〕为 。 〔2〕滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。 〔3〕滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3〔aq〕，滴定时会导致测定结果 〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。 〔4〕假设翻开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。 8．由稀有气体元素Xe〔氙〕形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反响，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。那么： (1)有关反响现象是________________________________________ (2)假设XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________ (3)假设将原溶液稀释至90mL ,那么稀释后溶液的PH值为___________ 课后练习 1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有以下两个反响：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ②ICl+H2O=HCl+HIO以下有关表达正确的选项是 A．反响①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2 B．反响①中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物 C．反响①中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物 　 D．反响②中，ICl既是氧化剂又是复原剂 2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体〔气体均为标况〕，在反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为〔 〕 A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g 3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反响，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，那么所生成的气体中SO2与H2的体积比约为〔 〕 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1 4．硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O7〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 〔1〕请写出并配平上述反响的化学方程式。 〔2〕此反响的复原剂是 ，它的氧化产物是 。 Ag+ 〔3〕此反响的离子反响方程式可表示为： 。 〔4〕假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 5．〔1〕据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，以下有关O4的说法不正确的选项是 ： A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B．合成O4的反响可看作核聚变反响，即不属于化学变化 C．O4分子内存在极性键 D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂 〔2〕制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行以下反响时生成的〔如右图〕。在这些反响中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的复原。〔填序号〕 〔3〕写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式： 、 专题〔一〕答案： 例题 例1C 例2 B 例3〔1〕升高〔2〕CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L〔3〕CuO 0.8g Cu2O 0.72g 课堂练习： 1 C 2 C 3 A 4 D 5B 6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol ⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol＜x＜0.015mol 7．(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏