2023年度山西省太原市高三年级第一次测评高中化学.docx

2023学年度山西省太原市高三年级第一次测评 化学试题 说明：本试卷第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，答题时间120分钟，总分值150分 。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第一卷〔选择题 共70分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内〕 1．在以下分散系中，分散质微粒直径最大的是 〔 〕 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．雾 2．城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反响生成沉淀所致 D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理 3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是 〔 〕 A．硝酸钾和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．氯化钠和蔗糖 4．以下制取物质的方案中，最合理的是 〔 〕 A．用过量的铁与稀H2SO4反响制绿矾〔FeSO4·7H2O〕 B．铜与浓H2SO4反响制CuSO4 C．过量的Fe与Cl2反响制FeCl2 D．MnO2与稀盐酸反响制Cl2 5．以下关于晶体的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高 D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 6．以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是 〔 〕 A．由极性键形成的分子不一定是极性分子 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键 7．化学工业在经济开展中的作用举足轻重。以下有关工业生产的表达中，正确的选项是〔 〕 A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时别离液态氨来提高反响速率 C．电解精炼铜中，溶液中c〔Cu2+〕根本保持不变 D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 8．接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是 〔 〕 A．降低炉气的温度便于吸收 B．防止矿尘堵塞管道 C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响 D．增加SO2的含量 9．以下描述中，不符合生产实际的是 〔 〕 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 10．国内新近研制的溴一锌蓄电池的根本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4个电极反响。①Zn-2e-=Zn2+②Zn2++2e-=Zn③Br2+2e-=2Br-④2Br--2e-=Br2，充电时的阳极反响和放电时的负极反响分别是 〔 〕 A．③① B．②③ C．②④ D．④① 11．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g〔设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化〕。此时，溶液中氢离子的浓度约为 〔 〕 A．4×10-3mol·L-1 B．2×10-3mol·L-1 C．1×10-3mol·L-1 D．1×10-7mol·l-1 12．在氧气灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，那么原化合物中S的质量分数约为 〔 〕 A．18% B．46% C．53% D．36% 13．以下各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是 〔 〕 A．Na+、K+、SO2-4、HCO-3 B．AlO-2、OH-、Na+、Al3+ C．K+、NH+4、NO-3、Cl- D．NH4+、Ag+、NO-3、OH- 14．意大利罗马在大兴安岭的Fulvio Cacace等人获得了取具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以下图，1molN—N键断裂时吸收167kJ的热量，1molN≡N键形成时放出942kJ的热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 〔 〕 N4分子结构示意图 A．0.1molN4气体转变为气态N2时将放出882kJ的热量 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4沸点比P4〔白磷〕高 D．N4分子是非极性分子 15．三氟化氮〔NF3〕是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有NO、HF、HNO3。那么以下说法错误的选项是 〔 〕 A．反响过程中，被氧化与被复原的元素原子的物质的量之比为1：2 B．NF3是一种无色、无味的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被觉察 C．NF3泄漏时，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D．假设反响中生成1.0molNO，那么转移电子的数目约为6.02×1023 16．参照反响Br+H2 HBr+H的能量变化示意图，以下表达正确的选项是〔 〕 A．该反响的△H=+〔E1-E2〕kJ/mol B．参加催化剂，该化学反响的反响热变大 C．反响物的总能量高于生成物的总能量 D．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率 17．以下各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反响就能将它们区别开来的是〔 〕 A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4 C．Na2CO3、NaHSO4、Ba〔NO3〕2、KCl D．KNO3、NaCl、BaCl2、〔NH4〕2SO4 18．如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 D．装置丁中C极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷 二、选择题〔此题包括4小题，每题4分，共16分。每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内〕 19．25°C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．2H+〔aq〕+SO2-4〔aq〕+Ba2+〔aq〕+2OH-〔aq〕=BaSO4〔s〕+2H2O〔l〕； △H=-57.3kJ/mol B．KOH〔aq〕+H2SO4〔aq〕=K2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.3kJ/mol C．C8H18〔l〕+O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；△H=-5518kJ/mol D．2C8H18〔g〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔l〕；△H=-11036kJ/mol 20．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾〔K2FeO4〕。 湿法制备的主要反响方程式为：2Fe〔OH〕3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反响方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 D．高铁酸钾中铁显+3价 21．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．生产H2O2过程中需要参加Fe2+ 22．某溶液中存在XO-3，且X为短周期元素，那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是〔 〕 A．Na+、H+、SO2-4、I- B．Na+、Ca2+、CO2-3、Al3+ C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO2-4、Cl-、CO2-3 第二卷〔非选择题 共80分〕 三、填空题〔此题包括3小题，共35分〕 23．〔8分〕某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 〔1〕KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是 。 〔2〕0.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为 。 〔3〕根据上述反响可推知 〔填字母序号〕。 a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4` b．氧化性：H3AsO4＞KbrO3 c．复原性：AsH3＞X d．复原性：X＞AsH3 〔4〕将氧化剂和复原剂的化学式及配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目： 24．〔12分〕某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子〔不考虑水的电离及离子的水解〕， 且各离子的物质的量均为0.1mol。 阴离子 SO2-4、NO-3、Cl- 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH+4、Cu2+、Al3+ ①假设向原溶液中参加KSCN溶液，无明显变化 ②假设向原溶液中参加过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变 ③假设向原溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 试答复以下问题： 〔1〕原溶液中所含阳离子是〔填离子符号，下同〕 ，阴离子是 。 〔2〕假设向原溶液中先参加少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反响的离子方程式是 。 〔3〕假设向原溶液中参加足量NaOH溶液，充分反响后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 。 25．〔15分〕A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有复原性。A~I均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如以以下图所示。〔局部生物和反响条件已略去〕