2023年高考化学第一轮总复习第6章第二节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第6章 第二节 一、选择题 1．以下说法正确的选项是 (　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反响 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 答案：C 2．(2023·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是 (　　) A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋ B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理 解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反响式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al外表氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。 答案：D 3．(2023·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的选项是 (　　) A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳棒上发生的反响为：O2＋4e－===2O2－ C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 答案：A 4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，以下说法错误的选项是 (　　) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反响式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案：C 5．分析如以下图的四个原电池装置，其中结论正确的选项是 (　　) A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反响式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作为正极，电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反响，而Al可以反响，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O2得到。电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案：B 6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，以下说法肯定错误的选项是 (　　) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极的反响式为Cl2＋2e－===2Cl－ 答案：B 7．关于如以下图的原电池，以下说法正确的选项是 (　　) A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响 D．铜电极上发生的电极反响为2H＋＋2e－===H2↑ 答案：A 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为 (　　) A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 答案：C 9．(2023·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 桔子 3 850 4 锌 铜 西红柿 3 750 5 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的选项是 (　　) 甲同学 乙同学 A 实验6中的负极电极反响式如何写？ 铝为负极：Al－3e－===Al3＋ B 实验1和实验5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 C 水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 D 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？ 可用铜锌作电极，用菠萝作介质并将多个此电池串联起来 答案：C 10．(2023·芜湖模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电，高铁电池的总反响为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 以下表达不正确的选项是 (　　) A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放电时负极反响为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 解析：由电池的总反响可知放电时：正极反响为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，负极反响为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，此时K2FeO4得电子被复原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反响为放电时正极反响的逆过程，B项正确。 答案：A 11．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 (　　) ①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 gH2　④铜片上析出1 mol H2 A．①③　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】　A 12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。那么四种金属的活动性顺序由强到弱的是 (　　) A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 【答案】　B 13．(2023·山东省烟台市高三模块检测)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 (　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反响为：Ag＋＋e－＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同 A．①②　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．③④ 答案：C 14．(2023·广东)可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是 (　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 解析：该电池以NaCl溶液为电解液时，正极反响为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反响为Al－3e－===Al3＋，Al3＋与OH－进一步反响生成Al(OH)3；以NaOH溶液为电解液时，正极反响为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反响为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，电池工作中溶液pH减小。 答案：A 15．(2023·浙江金华一模)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反响： ①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反响为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判断它们的复原性由强到弱的顺序是 (　　) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 解析：根据①可知复原性：M>N，根据③可知复原性：N>E，而P能与冷水直接反响，故P的复原性最强，由此可得复原性：P>M>N>E。 答案：B 16．(2023·郑州)获得“863”方案和中科院“百人方案〞 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2023)上，电池总反响式为2Al＋3I2===2AlI3。以下说法不正确的选项是 (　　) A．该电池负极的电极反响为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 解析：A项，根据电池总反响式，推知该原电池中铝作负极，电极反响式为Al－3e－===Al3＋；B项，电池工作时，Al3＋向正极移动；C项，Li的摩尔质量比Al小，因此Li比等质量Al提供电子的物质的量多；D项，充电时为电解池，在水溶液中Al3＋不可能得电子生成Al，因此该电池不是可充电的二次电池。 答案：D 17．(2023·江苏)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如以下图。关于该电池的表达正确的选项是 (　　) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L 解析：A选项：温度过高，不利于微生物的生存；C选项中，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子(H＋)应从负极向正极做定向运动；D选项中，原电池工作的总反响为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，所以每消耗1 mol O2，就能生成1 mol CO2气体。 答案：B 二、非选择题 18．(2023·山东)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极〞或“负极〞)。 (2)假设ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu2＋，最好选用以下试剂中的__________(填代号)。 a．NaOH　　b．Zn　　c．Fe　　d．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反响式是__________。假设电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_____