2023年高三化学专题训练6doc高中化学.docx

2023高三化学专题训练（6） （镁、铝） 班别____________ 姓名_____________ 座号 _____________ 评分 __________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一、选择题（共10小题，每题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意） 1．以下金属组合中，一般用电解法冶炼的是 A．Fe、Hg、Na B． Na、Mg、A1 C．A1、Fe、Ag D．Cu、Ag、Au 2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 3．用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛〞，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是 铝箔 红墨水 A．实验中发生的反响都是氧化复原反响 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反响放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 4．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2022年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的选项是 A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大 B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为 A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L 6．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反响的物质是 A．盐酸 B．硝酸 C．炭粉 D．碳酸钠 7．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1：3 B．1：4 C．2：3 D．2：7 8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反响后的溶液中参加4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所参加的NaOH溶液的体积最小是 A．100ml B．50ml C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断 9．以下各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是 ①Ba(OH)2和稀H3PO4 ②HNO3和NaAlO2 ③NaOH和AlCl3 ④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HCl A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦ 10．Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是 A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 二、简答题 11．（8分）某化学兴趣小组按照以下方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体〞的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反响完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。 请答复以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是 。 （3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 。 （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。 12．（14分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是局部实验。请完成填空。 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （1）从反响开始至反响结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反响由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反响后，溶液中残留黑色黑体。 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。 （3）写出反响中所形成原电池负极的电极反响式： 。 （4）欲利用此反响测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 方法 需测定的数据 ① 测定产生的H2的体积 ② [实验二]（5）向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反响方程式： 。 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol·L—1NaOH之后， 改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与所加试剂总体积V（mL）间的关系如以下列图所示。 据此，答复以下问题： （6）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体 积的两倍，那么C1/C2= ； （7）所参加NaOH溶液的体积a = mL。 13．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案 如下： 通足量C气体后 途径II 足量盐酸 途径I 足量稀硫酸 过滤 足量烧碱溶液 过滤 盐酸 合金 AlCl3溶液 滤液A 滤渣B 滤液E 滤渣F 绿矾 胆矾 沉淀D 试答复以下问题： （1）过滤用的玻璃仪器有 。 （2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。 （3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径 （填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞），理由是 。 （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 （5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中参加稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反响的总化学方程式为 。 （6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。 14．（12分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以下列图： （1）在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影 响如图，从图中分析，复原反响的反响热 △H 0（填“<〞“>〞“=〞）；理由是： 。 （2）复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下 剩余压强mmHg 760 10 1 0.1 平衡时的温度℃ 2370 1700 1430 1235 真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是： ① ② （3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl••MgCl2• 6H2O)，其中 KCl••MgCl2• 6H2O属于 。 A．复盐 B．混合物 C．配合物 D．混盐 （4）写出以下反响的方程式 ①煅烧白云石 。 ②CaO•MgO与Si的反响 。 15．（12分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢参加组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（设反响前后溶液体积不发生变化）： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/ mL 280 336 336 请答复： （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量〞“适量〞或“缺乏量〞，下同） ；丙组实验中盐酸 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 。 （3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。 2023高三化学专题训练（6）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D A C CD B D BD 11．（8分） （1）烧杯（1分） 漏斗（1分） （2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分） （3）取上层清液，逐滴参加稀硫酸，假设变浑浊那么说明沉淀不完全，假设不变浑浊那么说明沉淀完全（2