2023年福建省四地六校联考高三化学第二次月考试题苏教版.docx

“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中〞六校联考 2023～2023学年上学期第二次月考 高三化学试题 〔考试时间：90分钟　　总分：100分〕 第一局部 选择题(共50分) 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题(此题包括10小题，每题2分,每题只有一个选项符合题意) 1．以下表达不正确的选项是〔　　〕 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O C．医疗上用的“钡餐〞成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si 2．以下有关化学用语的表述正确的选项是〔　　〕 222 8 3 +13 A．次氯酸的电子式 B．氮化硅的化学式 Si3N4 C．氢硫酸的电离方程式 H2S 2H+ + S2- D．铝离子的结构示意图 3．以下实验目的可以到达的是〔　　〕 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 C．浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 4．以下离子组一定能大量共存的是〔　　〕 A．Na+ 、I-、NO3-、ClO- B．Na+、0H- 、NO3-、HCO3- C．H+、Fe2+、NO3-、Cl- D．[Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+ 5．以下各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是〔　　〕 ①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③ B．只有②④　　　　　C．只有①②④ D．①②③④ 6．以下说法正确的选项是〔　　〕 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和复原性均依次减弱 7．有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是〔　　〕 A．FeCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液 8.以下有关实验原理或操作正确的选项是〔　　〕 A．选择适宜试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌 C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次 D．用蒸馏水润湿的广泛pH mol·L-1 NH4Cl溶液 9. 以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 〔　　〕 A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 　 C. HCl与Na2CO3 　　 D. CO2与NaOH 10.以下推断正确的选项是〔　　〕 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响 2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性 二、选择题(此题包括10小题，每题3分,每题只有一个选项符合题意) 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕。以下分析正确的选项是〔　　〕 　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 　B．原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性 　C．CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓ 　D．整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响 12．有M、N两溶液，各含以下8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO32-、 SO42-。两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，那么N溶液里大量存在的阴离子应该是〔　　〕 A．CO32- B．NO3-、 SO42-　　　　　　　　C．CO32-、 NO3- D．CO32- 、 SO42- 13．能正确表示以下反响的离子方程式是〔　　〕 　A．将铜屑参加FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ 　B．将磁性氧化铁〔Fe3O4〕溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 　C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 　D．将铁粉参加稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ 14.以下说法正确的选项是〔　　〕 ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y 的原子序数之差可能为2或5 15. 将镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再参加250mL的NaOH溶液，假设要使生成的沉淀最多，那么应参加的这种NaOH溶液的物质的量浓度是〔　　〕 A．1mol/L     B．2mol/L C．3mol/L       D．4mol/L 16.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，假设将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，假设将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是〔　　〕 A．NaOH     B．Al2(SO4)3 C．MgSO4         D．BaCl2 17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔　　〕 A．由2H2〔g〕+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1可知，0.5 NA 个H2 KJ B．标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NA C．Na2O2粉末与水反响，如产生0.5mol O2 ，那么反响中转移电子数为NA D．在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA 18.以下表达不正确的选项是〔　　〕 A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失 B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再参加过量NaOH溶液，沉淀消失 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再参加过量氨水，沉淀消失 D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再参加过量盐酸，沉淀消失 19. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右以以下图所示，以下说法正确的选项是〔　　〕 X Y Z A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的原子半径比Z小 C．Y的最高正化合价为+7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 20.取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是〔　　〕 A．Fe3O4     B．Fe4O5 C．Fe5O6      D．Fe5O7 第二局部 非选择题(共50分) 三、填空题(此题包括4小题，共50分) 21.〔12分〕选用适宜的试剂，采用适当的操作进行除杂实验〔下表括号中物质为杂质〕。请在下表中写出适宜的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反响的离子方程式。 序号 实验内容 除杂试剂 〔名称或化学式〕 主要反响的离子方程式 1 Cu(Fe) 2 FeCl2 (FeCl3) 3 Mg(Al) J R 22.〔15分〕J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 〔1〕M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。 〔2〕写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______〔填极性键或非极性键〕。 〔3〕写出能说明T非金属性比R强的反响的化学方程式___________________________ 〔4〕在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________ 〔5〕0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反响的热化学方程式为_____________________________________________ 23.〔9分〕A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如以以下图，局部生成物和反响条件等省略。C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反响①常用于制作印刷电路板。请答复以下问题： 〔1〕写出A的化学式______________。 〔2〕比拟Y与Z的原子半径大小：_________＞_______〔填写元素符号〕。 〔3〕检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。 〔4〕F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 ________________________________________________________ 24.〔14〕聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： 〔1〕验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _________________________ 〔2〕实验室制备，收集枯燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ____________________ｆ〔填接口字母〕。装置Ｄ的作用是__________。 　 e f 〔3〕制备绿矾时，向溶液Ｘ中参加过量________，充分反响后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 〔4〕假设取m g制得的绿矾样品溶于水参加足量BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，最终得n g BaSO4沉淀，那么该绿矾含FeSO4·7H2O的质量分数为________〔用含m、n代数式表示〕。 〔5〕溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、外表皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。假设溶液Ｚ的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小)　。“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中〞六校联考 2023～2023学年上学期第二次月考高三化学答题卷 〔考试时间：90分钟　　总分：100分〕