2023年度金华第一学期高三9月月考高中化学.docx

2023学年度金华一中第一学期高三9月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Fe 56 Si 28 O 16 N 14 Ba 137 O 16 S 32 第一卷 〔选择题 共44分〕 一、选择题：〔只有一个正确选项，每题2分，共44分〕 1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 〔 〕 A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 2．在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 〔 〕 A．NH4＋、Ba2+、NO3－、CO32－ B．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ C．Fe2+、OH-、SO42－、MnO4－ D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2－ 3．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向小苏打溶液中滴加醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．Ca〔ClO〕2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 4．自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为 〔 〕 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 5．以下各条件下可能共存的离子组是〔 〕 A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4— B．由水电离出的c〔H+〕=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32— C．在c〔H+〕=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 6．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是 〔 〕 A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同位素 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 7．以下各项的表达中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 〔 〕 A．单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力 B．纯碱溶液的pH值和烧碱溶液的pH值 C．破坏晶体硅中1 mol Si—Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1 mol C—C键所消耗的能量 D．浓氨水的密度和稀氨水的密度 8．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是〔 〕 A．相同浓度的两溶液中c〔H+〕相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多 D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c〔H+〕均明显减小 9．以下有关的表达，正确的选项是 〔 〕 A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1：11〔体积变化忽略不计〕 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 10．2KClO3+I2 ==2KIO3+Cl2↑，以下对此反响的说法正确的选项是 〔 〕 A．I2的复原性强于Cl2 B．假设在标准状况下产生11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为1 mol C．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2 D．Cl2和I2都是氧化剂 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C．18gH2O所含分子数为6.02×1023 D．1molS的O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023 12．以下说法正确的选项是 〔 〕 ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食物会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可以长期排向水库养鱼 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 13．以下实验能到达预期目的的是 〔 〕 ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含在SO42- ④向含有Mg〔OH〕2和Ca〔OH〕2的浊液中参加足量MgC12溶液，充分反响后过滤，可除去Ca〔OH〕2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 14．相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是〔 〕 A．3：8 B．3：4 C．1：4 D．1：2 15．足量银与一定量浓硝酸反响得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸银溶液中参加5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，那么消耗盐酸溶液的体积是〔 〕 A．80mL B．40mL C．30mL D．15mL 16．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．2．24LCO2中含有的原子数为0．3 NA B．0．1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0．3 NA C．5．6g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0．3 NA D．4．5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0．3 NA 17．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立以下平衡：2NO2〔g〕N2O4〔g〕；△H<0，假设把烧瓶置于100℃的沸水中，以下情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 〔 〕 A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③ 18．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 〔 〕 A． B． C． D． 19．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕〞，经测定其中包括C60，也有Si60结构。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面 D．该物质的相对分子质量为2400 20．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 〔 〕 A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 21．：①向KC1O3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 〔 〕 A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂复原剂的物质的量之比为2：1 C．实验①证明C1-具有复原性 D．上述实验证明氧化性：C1O3-<C12<I2 22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验： 〔1〕第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 〔 〕 A．K+一定存在，Cl—可能存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32— C．K+可能存在，Cl—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 第二卷 〔非选择题 共56分〕 二、填空题〔本大题包括5小题，共38分〕 23．〔8分〕氢硼化钠〔NaBH4〕在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的复原性，被称为“万能复原剂〞，它既不能与水共存，又不能与酸共存。 〔1〕将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反响的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________ _，其中复原剂是_____ _______。 〔2〕将NaBH4投入强酸溶液中，其反响速率比NaBH4跟水反响_______________〔填“快〞或“慢〞〕，其理由是_____________________________________。 24．〔4分〕〔1〕向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式： 。 〔2〕在以上中性溶液中，继续滴加Ba〔OH〕2溶液，请写出此步反响的离子方程式： 。 25．〔10分〕将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其它物质的相互转化关系如以以下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中局部反响条件及生成物没有列出。 请按要求填空： 〔1〕单质J的化学式是 ，E的分子式是 。 〔2〕写出B和F反响的化学方程式 。 〔3〕写出K和I的稀溶液瓜的离子方程式 。 〔4〕A的化学式为 。 26．〔10分〕[〔NH4〕2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的复原剂，某研究学习小组设计了下面的实验装置来制