2023年新课标江苏版九年级测试卷第三章C初中化学.docx

第三章 物质构成的奥秘·C· 可能用到的相对原子质量：H一1、C一l2、N—14、O一16、Mg一24、P一31、S一32、K一39、Ca一40、Fe一56、Cu一64 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．O2表示氧气，还可以表示 ( ) ①氧元素 ②1个氧分子 ③2个氧分子 ④氧气由氧元素组成 ⑤每个氧分子由两个氧原子构成 ⑥2个氧原子 A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥ 2．以下各概念中，后者包含前者的是 ( ) A．单质、化合物 B．混合物、纯洁物 C．氧化物、化合物 D．化合物、单质 3．以下有关原子的说法中，不正确的选项是 ( ) A．原子的质量肯定小于分子的质量 B．不同元素的原子所含的质子数一定不相等 C．在化学变化前后原子的质子数不可能改变 D．原子是用化学方法不能再分的粒子 4．以下各组物质中，都属于氧化物的一组是 ( ) A．NO、NH4NO3、N2O3 B．CaO、H2O、Al2O3 C．MnO2、K2MnO4、KMnO4 D．SO2、SO3、H2SO4 5．以下化合物中，碳元素的质量分数最大的是 ( ) A．CH4 B．C6H6 C．C2H6O D．C8H10 6．某化合物由氢、硫、氧三种元素组成，其中硫元素与氧元素的质量分数相等，而氢元素的质量分数是硫或氧的，这种化合物可能是 ( ) A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2S2O3 D．H4S2O4 7．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳和氧两种元素的质量比为3：5，那么该气体的组成 ( ) A．属于混合物 B．属于纯洁物 C．属于单质 D．无法确定 8．n个CO2分子和n个SO2分子中 ( ) A．都含有氧分子 B．都含有一样多的氧原子 C．都含有氧气 D．氧元素的质量分数相同 9．“南国汤沟酒，开坛十里香〞这句广告词说明了 ( ) A．分子是由原子构成的 B．分子间有一定的间隔 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中最小的粒子 10．氧的相对原子质量为16。某氧化物的化学式为AOy，其相对分子质量为M，那么A的相对原子质量为 ( ) A． B．M—l6 C．M一16y D．(M一16y) 11．以下物质中，由离子构成的是 ( ) A．氮气 B．二氧化碳 C．汞 D．硫化钠 12．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为53％，假设R原子中含有14个中子，那么元素R的原子核中含有的质子数为 ( ) A．14 B．13 C．27 D．16 13．某种氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：20．那么该氧化物的化学式是( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 14．水受热变成水蒸气时 ( ) A．水分子间的距离发生变化 B．水分子的形状发生变化 C．水分子的化学性质发生变化 D．水分子的组成发生变化 15．设碳—12原子的实际质量为m克，某原子的实际质量为n克，那么该原子的相对原子质量为 ( ) A．克 B． C． D．克 二、选择题(每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分) 16．在“5H2SO4”中，硫酸的相对分子质量是 ( ) A．490克 B．490 C．98克 D．98 17．中央电视台曾对云南抚仙湖湖底古城考古的现场作过报道，科学家通过测定古生物遗骸中碳14的含量来推断古城年代，碳14的核电荷数为6，相对原子质量为14。以下关于碳14的说法中，错误的选项是 ( ) A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 18．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占有68％，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。以下关于甲醛表达中正确的选项是 ( ) A．甲醛由C、H、O三种元素组成 B．甲醛由C、H、O三种原子构成 C．甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1 D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3％ 19．以下符号中既有宏观意义，又有微观意义，但不能表示其单质的是 ( ) A．Mg B．H2 C．H D．2P 20．1999年诺贝尔化学奖获得者阿·泽韦尔在飞秒化学方面做出了突出奉献(1飞秒=10—15秒)。他用特殊的“摄像机〞把氢分子与二氧化碳分子在飞秒级时间内完成反响的过程摄录下来并表示为：H2H+H，H+OCO→CO+HO，H+HO→H2O。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A．化学变化中反响物分子的分解 B．反响中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部结构 三、填空题(本大题共9小题，共40分) 21．(8分)用化学符号表示：(1)4个水分子________；(2)2个铁原子________；(3)5个二氧化碳分子________；(4)氯化钙________；(5)磷元素________；(6)液态金属汞________；(7)+6价硫的氧化物________；(8)3个铁离子________。 22．(4分)填写以下符号中“2”的意义： (1)2Hg________； (2)SO2________；(3)2SO3_______； (4) ________ 23．(3分)原子是由_______和_______两种粒子构成的，由俄罗斯科学家合成的核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，那么它的核外电子数为_______。 24．(1分)碳酸氢钠受热分解反响的文字表达式：碳酸氢钠碳酸钠+二氧化碳+水，那么由此可知碳酸氢钠是由_______元素组成的。(提示：碳酸钠的化学式为Na2CO3) 25．(3分)质量相同的一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)，其分子个数之比为_________，原子个数之比为_________，假设质量不等的一氧化碳和二氧化碳中含有相同质量的氧元素，那么它们的质量比应为__________________。 26．(3分)在一容器中盛有一定量的水，用长颈漏斗小心地将蓝色硫酸铜溶液注入水的下面，可看到明显的界面，静置几天后，界面_________，这是发生了_________现象，它说明__________________。 27．(7分)甲胺磷是一种高效、高毒、低残留的杀虫剂。为了响应政府近年发出的有关保护环境的号召，某些制药公司已停止生产甲胺磷，转向研制环保新产品。甲胺磷(C2H8O2SPN)是由___________种元素组成的，每个甲胺磷分子中共有___________个原子，其中P、O的质量比为___________，P的质量分数为 ___________。保护环境人人有责，作为一名中学生，请你为环境保护提出三点建议：(1) _________________________________，(2) _________________________________，(3) _________________________________。 28．(6分)以以下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。 (1) ______________________， (2) ______________________， (3) ______________________， (4) ______________________， (5) ______________________， (6) ______________________。 29．(5分)物质A在一定条件下，可分解生成B、C两种气体，假设将加热到发红的D放入B气体中，能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，假设把C气体在空气中点燃又可得到无色液体A，试推断A～E各为何种物质(用化学式表示)： A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。 四、实验题(本大题共2小题，共9分) 30．(3分)如以下图，在试管中滤纸条上A、B、C处各滴上一滴紫色石蕊试液(盐酸能使紫色石蕊试液变成红色)，再在试管口处的棉花团上滴一些浓盐酸，可以观察到A、B、C处紫色石蕊试液的变色顺序是__________________，由此可以证明： ①_______________________________，②_______________________________ 31．(6分)有火柴、枯燥的白纸、澄清的石灰水和一只枯燥的大烧杯。请设计一个小实验证明纸张中含有碳、氢两种元素，并完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 五、计算题(本大题共2小题，共11分) 32．(3分)现有200 t含硝酸铵(NH4NO3)95％的氮肥，求其中含氮元素多少t 33．(8分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例适宜，是健骨的理想食品。以以下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的局部文字。请仔细阅读后答复以下问题： 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL／盒 营养成分：(每100 mL) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (1)包装标签上脂肪≥3.3g是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶至少含钙________g(保存到0.01g)。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保存到0.1％)。 (3)假设人体每天需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，那么一个人每天至少要喝多少盒牛奶 六、附加题 34．取一可燃物6.4g充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8g和水7.2g。试计算： (1)该可燃物含有的元素各占多少g (2)假设可燃物的相对分子质量为32，试通过计算写出其化学式。