2023年度兰州高三第一次月考高中化学.docx

2023学年度兰州一中高三第一次月考 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，选择题40分，非选择题60分，总分值100分。考试时间：100分钟 2．请将答案填入答题卡上 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 F 19 第一卷〔选择题，包括20道小题，共40分〕 一、选择题〔以下各题只有一个选项符合试题要求，请将正确选项的编号填入答题卡中〕 1．以下家庭小实验中不涉及化学变化的是 〔 〕 A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2．以下现象或应用不能用胶体知识解释的是 〔 〕 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得的溶液中参加食盐析出固体 C．氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 3．二十世纪化学合成技术的开展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大奉献。以下各组物质全部由化学方法合成得到的是 〔 〕 A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯 C．涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D．石英 橡胶 磷化铟 4．以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔 〕 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．“漂尘〞是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小〔直径小于10〕，不易沉降〔可漂浮数小时甚至数年〕，它与空气中的接触，会局部被氧化成，“漂尘〞所 起的主要作用是 〔 〕 A．氧化剂 B．复原剂 C．吸附剂 D．催化剂 6．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是 〔 〕 A．在pH=1溶液中：、、、 B．有存在的溶液中：、、、 C．有存在的强酸性溶液中：、、、 D．在=1.0×mol/L的溶液中：、、、 7．在密闭窗口中进行如下反响：2，在温度和时，产物的量与反响时间的关系如以以下图所示。符合图示的正确判断是〔 〕 A．， B．， C．， D．， 8．体育比赛中使用的发令枪中所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反响方程式为：， 那么以下有关表达错误的选项是 〔 〕 A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5：6 B．产生白色烟雾的原因是生成的白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴〔雾〕 C．上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 9．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．1mol氧气中含有个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4L B．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 C．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 10．有、、、、和六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8：1 B．复原产物为 C．假设有1mol参加复原反响，那么转移 D．假设把该反响设计原电池，那么负极反响为： 11．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．过量的通入NaOH溶液中： B．溶液中参加过量的HI溶液： C．溶液中参加酸性溶液： = D．溶液中参加过量的溶液： 12．1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 〔 〕 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 13．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 14．根据下表信息，以下表达中正确的选项是 〔 〕 序号 氧化剂 复原剂 其他反响物 氧化产物 复原产物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 浓盐酸 Cl2 Cl2 ④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2+ A．第①组反响中的氧化产物一定只有 B．氧化性强弱比拟： C．复原性强弱比拟： D．④的离子方程式配平后，的化学计量数为16 15．在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见图〕，按此密闭体系中气流的流向那么A处流出的气体为 〔 〕 A． B．、 C．、 D．、 16．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．在相同条件下，假设将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C〔石墨〕=C〔金刚石〕〞可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：；，假设将含的浓硫酸与溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101Kpa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：； 17．某同学按图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反响方程式为： C．电解一段时间后，石墨电极上有产生 D．整个电解过程中，的浓度不断增大 18．在硫酸的工业生产中，以下生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的选项是 〔 〕 A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中会与杂质反响 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 C．用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D．氧化为时需使用催化剂，这样可以提高的转化率 19．根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，判断以下操作导致测定结果偏小的是〔 〕 A．加热前称量时容器未完全枯燥 B．加热过程中有少量物质溅失 C．加热后容器未放入枯燥器中中冷却 D．最后两次加热后质量相差较大〔大于〕 20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：、、、 、、，现取三份100mL溶液进行如下实验： 〔 〕 〔1〕第一份参加溶液有沉淀产生 〔2〕第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04mol 〔3〕第三份加足量溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是 A．一定存在 B．100mL溶液中含 C．一定存在 D．一定不存在，可能存在 第二卷〔非选择题，共60分〕 21．〔15分〕现有几种离子 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体〔每种离子只能用一次〕，分别取它们进行实验，结果如下： ①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体 ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中参加足量的稀硝酸，沉淀局部溶解 ③向一定量的E溶液中逐滴参加C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液 ④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质 〔1〕根据以上条件推断并写出以下物质的化学式： A B C D E 〔2〕写出A溶液与E溶液恰好完全反响至溶液呈中性的离子方程式： 〔3〕假设1gD固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反响的热化学方程式 。 22．〔16分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请答复以下问题： 〔1〕V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。 〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕 。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕 ；V、W的氢化物分子结合能力较强的是〔写化学式〕 。 〔4〕气体通入和的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反响的离子方程式为 。 由此可知VW和复原性较强的是〔写化学式〕 。 23．〔14分〕某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．本制0.50mol/L NaOH溶液 〔1〕假设实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 〔2〕从以以下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是〔填字母〕： 。 名称 托盘天平〔带砝码〕 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如以以下图所示。 〔1〕写出该反响的热化学方程式〔中和热为57.3KJ/mol〕： 。 〔2〕取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 平均温度差值 〔t2- t1〕/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。那么中和热= 〔取小数点后一位〕。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是〔填字母〕 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 24．〔15分〕氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下： 依据上图完成以下填空： 〔1〕与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为