2023年重庆市高考预测试卷（五）理综化学部分高中化学.docx

2023年重庆高考预测卷理科综合试题〔五〕 化学局部 说明：本试题总分值300分，考试时间150分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Fe：56 第一卷〔选择题 共126分〕 选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕 6．以下关于工业生产和日常生活中的化学问题表达正确的选项是 A．“加碘食盐〞即是在食盐中参加了单质碘 B．餐具洗涤剂的主要成分是NaHCO3 C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 7．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．常温常压下，18g H2O所含有的电子数目为10NA B．6g SiO2晶体中所含有的共价键的数目为0.1NA C．标准状况下，4.48L SO3所含有的分子数目为0.2NA D．用Na2O2和水反响生成1mol O2时所转移的电子数目为4NA 8．以下表达正确的选项是 A．同周期非金属元素的原子半径越小，气态氢化物复原性越弱 B．NaCl晶体中没有和 C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 9．以下各组物质，只可用一种试剂即可以区别的是 ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO ②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4C1、Na2SO4、NaCl ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 ④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、乙醚、无水乙醇 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 10．以下化学反响方程式书写不正确的选项是 A．在硫酸氢钠溶液中参加等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液，反响的离子方程式： B．硫酸钠溶于水的离子方程式： C．用惰性电极电解Na2S溶液的电解方程式： D．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，那么H2的燃烧热的化学方程式为： 11．以下说法正确的选项是 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．把pH＝2的盐酸和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，其pH>7 C．把0.1的CH3COOH溶液与0.1的NaOH溶液混合后，假设pH＝7，那么溶液中各离子浓度的大小关系为： D．在KCl溶液中参加稀硝酸使溶液的pH＝2，那么溶液中 12．从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。金丝桃素的结构简式如以以下图所示，以下有关说法不正确的选项是 A．金丝桃素的分子式为C17H23O3N B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反响得到两种芳香族化合物 C．金丝桃素能在加热时与浓硫酸和CH3COOH的混合液反响 D．1 mol金丝桃素最多能与3 mol H2发生加成反响 13．在一定温度和一定容积的密闭容器中进行反响：。如分别从以下两个途径使反响到达平衡状态：〔Ⅰ〕A、B的起始浓度均为2 ；〔Ⅱ〕C、D的起始浓度分别为2和6。关于上述平衡状态的说法中正确的选项是 A．〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕体系中各气体物质的量浓度相同 B．〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕体系中混合气体的总压强相等 C．〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕体系中各气体物质的量分数相同 D．〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕体系中混合气体的密度相等 第二卷〔非选择题 共174分〕 26．〔14分〕碘酸盐〔如KIO3〕、高铁酸盐如K2FeO4是重要的氧化剂，有着广泛的用途。 〔1〕把酸性碘化钾溶液和适量的碘酸盐溶液混合，发生反响析出碘，请写出反响的离子方程式：_______________________________________，被氧化和被复原的碘元素的物质的量之比为_____________。 〔2〕工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作___________〔选填“阳极〞或“阴极〞〕，石墨电极上的电极反响式是___________________ ___________，电解过程中铁电极附近溶液pH值____________〔选填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。 〔3〕高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，它的电极分别是Zn和K2FeO4，电解质溶液为KOH溶液，高铁电池的总反响为：，那么正极反响为____________________________________________________。 27．〔16分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验，现有某校化学研究性学习小组设计了以下三种制备硫酸铜的实验方案： 第一种方案：铜和浓硫酸加热法〔装置及其中所盛试剂如以以下图所示〕 〔1〕连接好实验装置后应首先进行的操作是___________________________________。 〔2〕烧瓶中发生的化学反响方程式为__________________________________________。 第二种方案：空气为氧化剂法 以空气为氧化剂，将铜粉放在某仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响。请答复以下问题： 〔3〕写出B仪器名称是__________________________。 第三种方案：过氧化氢为氧化剂法 将铜丝放到适量的稀硫酸中，控温在50℃。参加10%的H2O2，充分反响后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗晶体后晾干，得到CuSO4·5H2O。 〔4〕该反响的离子反响方程式为_______________________________________。 〔5〕控制温度在50%的原因为_______________________________________，晶体采用95%的酒精淋洗的原因是_______________________________________。 〔6〕试分析指出第一种方案的缺乏之处是________________________________。 28．〔16分〕有机物A的分子式为C6H11O3Cl，E的分子式为C3H6O3，它们能满足如以以下图中的转化关系： 答复以下问题： 〔1〕写出以下物质的结构简式：A_____________；E_____________。 〔2〕指出化合物B可以发生的反响类型_____________〔填字母序号〕。 a．加成 b．取代 c．催化氧化 d．消去 e．中和 〔3〕写出反响②的化学方程式：_______________________________________。 〔4〕写出两分子E在浓硫酸和加热条件下生成六元环状化合物的化学方程式：____________________________________________________。 〔5〕E在一定条件下可生成一种高聚物F，由于它比拟容易降解，可能取代聚乙烯类塑料，从而减少“白色污染〞，请写出E生成此高聚物F的结构简式：_______________________________________。 〔6〕按以下要求指出化合物E的同分异构体有_____________种。 ①链状酯类化合物； ②同一个碳原子上不能连接两个“—OH〞。 29．〔14分〕A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。A的原子核外只有1个电子，B单质是空气的主要成分之一，C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，D的原子半径在所属周期中最小。答复以下问题： 〔1〕写出D的元素名称：_____________。 〔2〕A＋C→N，写出N的电子式__________；A＋B→M，M的空间构型为__________，M是___________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。 〔3〕C在空气中燃烧可生成P，P与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反响可生成两种强酸，写出该反响的化学方程式_____________________________________。 〔4〕B的最高价氧化物的水化物为Q，在20mL 4的Q溶液中参加2.24 g铁粉，假设发生的反响为两个阶段，请在以以下图中画出的物质的量随铁粉的参加的变化曲线。