2023年高中化学第一章从实验学化学课时练习新人教A版必修1.docx

第2课时 物质的检验、别离和提纯 课时作业 一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕 1.以下各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是 〔 〕 A.苯、酒精、硝基苯 B.氯化镁、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 2.以下表达不正确的选项是 〔 〕 A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.可用装置②证明氨气极易溶于水 C.可用装置③从海水中得到淡水 D.可用装置④把胶体从溶液中别离出来 3.以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 〔 〕 ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 4.〔2023年枣庄质检〕以下根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是 〔 〕 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁外表有气泡,右边烧杯中铜外表有气泡 活动性：Al>Fe>Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si 5.〔2023年浙江卷〕以下说法正确的选项是 〔 〕 A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行别离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，那么测定结果偏低 6.〔2023年郑州模拟〕某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是〔 〕 →a→e→b→f→d→c →c→d→b→e→f→a →a→e→f→b→d→c →b→e→f→a→d→c 7.对某酸性溶液〔可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4〕分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③参加氯水时，无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 对于以下物质能确认其中原溶液中一定存在的是 〔 〕 -O2-4 C.H2SO3+4 8.〔2023年南京模拟〕以下实验设计能够到达目的的是〔 〕 二、非选择题 9.〔2023年全国卷〕浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2H2SO4〔浓〕+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从以以下图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进行该反响并检出反响产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。〔连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕 将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器〔填字母〕 参加的试剂 作用 10.〔2023年海淀模拟〕有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是： 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+4 Na+ 阴离子 SO2-4 SO2-3 CO2-3 ［Al(OH)4］- 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写以下表格： 〔1〕取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。 排除的离子 排除的依据 〔2〕向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 〔3〕尚待检验的离子及其检验方法。 尚待检验的离子 检验方法 、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。〔表中“↓〞表示生成难溶或微溶物质，“↑〞表示生成气体，“-〞表示观察不到明显的现象〕 请答复： 〔1〕A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是______________________________________________________________________ _____ _________。 〔2〕写出B与F两溶液混合所发生反响的化学方程式〔可能有多种情况，只写出一种情况即可〕：_____________________________________________。 〔3〕B与D反响的离子方程式为_____________________________________________。 12.〔2023年江苏卷〕以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 〔1〕反响Ⅰ前需在FeSO4溶液中参加___________〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑溶液2 〔2〕反响Ⅰ需控制反响温度低于35 ℃。其目的是___________。 〔3〕工业生产上常在反响Ⅲ的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是___________。 〔4〕反响Ⅳ常被用于电解生产〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反响可表示为_____________ 参考答案 1.解析：A项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：参加水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。 答案：D 2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用①进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉〞迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。 答案：D 3.解析：①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；②中可用两两混合法，能与另外两种物质反响分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。 答案：A 4.解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；通过B中的现象知发生了Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2及挥发的Br2发生 Br2+2KI＝2KBr+I2可得出结论B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸>碳酸>硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。 答案：D 5.解析：A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，假设再加稀HNO3那么可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。 答案：B 6.解析：要考虑干扰。应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。 答案：C 7.解析：由①判断含H2SO3；由②判断一定含NH+4；由③判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。 答案：CD 8.解析：A项中Ag2SO3是沉淀，参加稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。 答案：BD 9.解析：成套装置包括反响装置，检验装置和尾气处理装置。C中参加浓硫酸和木炭作为反响物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，假设变蓝那么说明水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。 答案：C 浓硫酸和木炭 产生反响物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在 10.〔1〕 排除的离子 排除的依据 NH+4 由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味 Ag+、Mg2+ 碱性溶液中无沉淀生成 〔2〕 肯定存在的离子 判断依据 ［Al(OH)4］- 加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失 CO2-3 碱性溶液中无沉淀生成 排除的离子 排除的依据 Ba2+、Mg2+ 有CO23-存在时原溶液无沉淀 SO23- 生成的气体没有刺激性气味 〔3〕 尚待检验的离子 检验方法 K+、Na+ 焰色反响 SO24- 加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 11.解析：先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。G与E无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba〔OH〕2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2〔SO4〕3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2(SO4)3，D为Na2CO3。 答案：〔1〕KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3 〔2〕Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2＝3BaSO4↓+Ba［Al(OH)4］2 〔3〕2Al3++3CO2-3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ 12.解析：〔1〕除杂原那么：除杂但不引入新杂质。〔2〕从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2+水解。〔3〕参加有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。〔4〕阳极发生氧化反响失电子，,故2SO2-4-2e-＝S2O28-。 答案：〔1〕B 〔2〕防止NH4HCO3分解〔或减少Fe2+的水解〕 〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 〔4〕2SO24--2e-＝S2O28-