2023年聊城市高考模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023年聊城市高考模拟考试 理科综合试卷化学局部 说明：本试题总分值240分，考试时间150分钟。 第一卷〔必做，共88分〕 第一卷共22小题，每题4分，共88分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H：l C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Br：80 Ba：137 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 9．以下表达不正确的选项是 A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物 B．蒸馏法是历史最悠久的海水淡化方法 C．熔融状态下能导电的物质一定是离子晶体 D．不同的原子质子数可能相同 10．以下说法正确的选项是 A．将足量的二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 B．检验某溶液中是否含有，BaCl2溶液不能用HNO3酸化 C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．合金的熔点一般比成分金属的熔点高 11．以下说法正确的选项是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．正戊烷、异戊烷和新戊烷中的共价键数相同 C．质量均为6g的金刚石和石墨中都含有6.02×1023个碳原子 D．标准状况下，11.2LHCl中含有的离子总数是6.02×1023 12．向一定量的稀碳酸钠溶液中逐滴参加等体积等浓度的盐酸，所得溶液中以下等式成立的是 ① ② ③ ④ A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部正确 13．对以下发生的化学反响的描述不正确的选项是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中： B．等物质的量的氯气与溴化亚铁反响： C．Na2CO3溶液显碱性的原因： D．NaHCO3溶液中参加过量的溶液： 14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以以下图所示，以下表达中正确的选项是 A．MOH和ROH都是强碱 B．在点， C．稀释前， D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液可能呈中性 15．某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案 方案①：2.7gAlX溶液氢氧化铝沉淀 方案②：2.7gAlY溶液氢氧化铝沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3mol／L，以以下图是向X溶液和Y溶液中分别参加NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与参加盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法不正确的选项是 A．b曲线表示的是向X溶液中参加NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反响都是非氧化复原反响 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性 第二卷〔必做120分＋选做32分，共152分〕 选做局部，考生必须从中选择2个物理题，1个化学题和1个生物题作答。 【必做局部】 28．〔14分〕 〔1〕以下说法正确的选项是__________。 ①原电池是将电能转化为化学能的装置 ②相同质量的铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀最终转移电子的数目相等 ③电解精炼铜时，假设用硫酸铜溶液作电解质溶液，铜离子的浓度不变 ④用铁作电极，电解滴有酚酞的饱和食盐水时，阴极区不变红 ⑤氧化复原反响中一定有电子转移 ⑥金属的化学腐蚀实质是，电子直接转移到氧化剂 ⑦用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后阴极无气体放出，向溶液中参加一定量的CuO可使溶液恢复到原浓度 〔2〕在一容积为2 L的密闭容器参加0.2molN2和0.6 molH2，在一定条件下发生如下反响： ，反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以以下图： ①根据上图，计算从反响开始到平衡时，平均反响速率为__________ 。 ②反响到达平衡后，第5min末，保持其它条件不变，假设改变反响温度，那么NH3的物质的量浓度不可能为__________。 a．0.20 mol／L b．0.12 mol／L c．0.10 mol／L d．0.08 mol／L ③反响到达平衡后，第5min末，保持其它条件不变，假设只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动〔填“向逆反响方向〞、“向正反响方向〞或“不〞〕，化学平衡常数__________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 ④在第5min末将容器的体积缩小一半后，假设在第8min末到达新的平衡〔此时NH3的浓度约为0.25 mol／L〕，请在上图中画出第5min来到此乎衡时NH3浓度的变化曲线。 29．〔16分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以以下图所示〔反响条件未标出〕，其中反响①是置换反响。 〔1〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态的单质，反响①在水溶液中进行。试推测A__________、D__________〔填化学式〕，E的水溶液显酸性，其原因是〔用离子方程式来表示〕____________________；1g D与F反响生成B时放出了92.3kJ的热量，写出该反响的热化学方程式____________________。 〔2〕假设A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，③④反响中都有红棕色气体生成，②③④反响中的局部产物已经略去。A中元素在周期表中的位置是____________________；B的电子式是____________________；框图中的4个化学反响中F既表现氧化性又表现酸性的是〔填序号〕______________________________。 30．〔12分〕某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反响的过程中可能产生NO。其实验流程图如下： 第一步：测定硝酸的物 反响结束后，从以以下图B装置中所得100mL溶液中取出25mL溶液，用0.1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂。测得在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，那么Ag与浓硝酸反响过程中生成的NO2体积为__________mL〔折算成标准状况〕。 第二步：测定NO的体积 〔1〕从上图所示的A装置中进行Ag与浓硝酸反响实验，X是在反响前通入的一种气体，以下气体中符合条件的是__________ ①氮气 ②氢气 ③空气 ④氯化氢 〔2〕选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是____________________〔填各导管口编号〕。 〔3〕在测定NO的体积时，假设量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置__________〔“下降〞或“升高〞〕，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 第三步：气体成分分析 假设实验测得NO的体积为112ml．〔已折算到标准状况〕，那么Ag与浓硝酸反响的过程中__________〔填“有〞或“没有〞〕NO产生，作此判断的依据是__________________。 【选做局部】 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题，在答题卡规定区域作答。 31．〔8分〕【化学——化学与技术】 材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，以以下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K〔均含A元素〕外均为中学化学常见物质： 〔1〕写出化学式：单质B_________，化合物F_________。 〔2〕写出以下反响的离子反响方程式： 反响③__________________________，反响⑤__________________________。 〔3〕写出反响④的化学方程式____________________________________。 32．〔8分〕【化学——物质结构与性质】 〔1〕第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成D3C，D3C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，那么D3C与盐酸反响的化学方程式为___________________________。 〔2〕钛〔Ti〕的原子序数为22，其价电子排布式为________。钛的化合物TiCl3·6H2O〔相对分子质量为262.5〕配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，参加足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，那么该晶体的化学式应表示为_________，晶体中含氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是_________。 33．〔8分〕【化学——有机化学根底】 以下是生产草酸的一系列反响． B的相对分子质量比A的大79。 〔1〕请写出C和F的结构简式：C_________，F_________。 〔2〕草酸可与乙二醇反响生成一种环状的酯，写出这个反响的化学方程式___________。 〔3〕草酸可与乙二醇反响生成一种高分子化合物，试写这种高分子化合物的链节_____。 〔4〕C9H8O4与草酸属于同一类物质，试写出符合以下条件的同分异构体数是________。 ①属于芳香族化合物 ②1mol这种物质与足量的碳酸氢钠溶液反响可产生2mol的二氧化碳 ③侧链上没有甲基