2023年度南昌南昌高三年级联考高中化学.docx

2023学年度南昌一中、南昌十中高三年级联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 C—12　Cu—64 Fe—56 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕 1．我国的“神州五号〞载人飞船发射成功，“嫦娥〞探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。以下说法正确的 〔 〕 A．24He原子核内含有4个质子        B．23He和 24He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子          D．32He和42He互为同素异形体 2．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．2g重水〔D2O，D为12H〕中含有的中子数为NA B．0．1mol F－中含有的电子数为NA C．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA D．16g氧气和16g臭氧〔O3〕所含的氧原子数相等 3．实验室保存以下化学试剂的方法有错误的选项是 〔 〕 　 A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 　 B．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中 　 C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严 　 D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水 4．“绿色化学〞是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的负作用，以下化学反响，不符合绿色化学概念的是 〔 〕 A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O====〔NH4〕2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O C．制CuSO4：Cu+2H2SO4 〔浓〕====CuSO4+SO2↑+2H2O D．制CuSO4：2Cu+O2====2CuO，CuO+H2SO4 〔稀〕====CuSO4+H2O 5．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如以以下图所示：该溶液可能是 〔 〕 A．氨水　　　 B．氯水　　　　　C．石灰水　　 D．食盐水 6．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，假设将甲用水稀释，在乙中参加少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反响时，所消耗的NaOH溶液的体积是 〔 〕 A．甲＝丙＞乙         B．丙＞乙＞甲           C．乙＞丙＞甲         D．甲＝丙＝乙 7．要除去混在二氧化碳气体中的HCl、H2O、SO2等气体，混合气体依次通过的试剂是〔 〕 　 A．碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液       B．品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸 　 C．饱和小苏打溶液、无水氯化钙             D．酸性高锰酸钾溶液、碱石灰 8．镁橄榄石〔2MgO·SiO2〕中阴离子是 〔 〕 　 A．SiO32-          B．SiO64-          C．SiO44-          D．SiO54- 9．以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是 〔 〕 　 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 10．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 〔 〕 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +7、－1 －2 原子半径/nm 0．160 0．143 0．102 0．099 0．074 　据表中信息判断，以下有关表达中，正确的选项是 〔 〕 　 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时，M的单质反响更剧烈 　 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反响 　 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比拟：Q的氢化物大于T的氢化物 　 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 11．以下几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是 〔 〕 〔1〕块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 〔2〕盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 〔3〕生石灰久置于空气中生成的白色物质 〔4〕Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊 A．〔1〕、〔4〕     B．〔2〕、〔3〕     C．〔1〕、〔2〕      D．〔3〕、〔4〕 12．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键的数目是 〔 〕 A．10          B．12             C．24           D．28 13．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如以以下图 所示，那么该晶体的化学式可表示为 〔 〕 A．A2B       B．AB　　　　 C．AB2         D．A3B 14．如图是元素周期表前六周期的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是 〔 〕 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐　　 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z　　 ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反响　　 ④Z的原子序数比Y大19　　 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 　 A．只有③   B．只有①④  C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 15．对某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+〕分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是 〔 〕 A． Br－        B．SO42－  　　　　C．H2SO3             D．NH4+ 16．用足量的CO复原32．0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，那么该氧化物是 〔 〕 　A．FeO    B．Fe2O3    C．CuO    D．Cu2O 二、填空题。 17．高铁酸钠〔化学式为Na2FeO4〕是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反响制取： 　Fe2O3+3NaNO3+4NaOH====2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。 〔1〕反响中，氧化剂为　　　　　　　　。 〔2〕当生成4moLNa2FeO4时，电子转移总数为　　　　　moL。 18．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语答复以下问题： 〔1〕写出由e形成的两种带有相同核电荷数阴离子的符号：      　     、      　    。 〔2〕h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反响，请写出该反响的离子方程式          　　　　         。 〔3〕下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点〔℃〕柱形图，柱形“1”代表Ar，那么其中柱形“8”代表       　　    。〔填化学式〕 〔4〕b、c、d、e、f的氢化物的沸点〔℃〕直角坐标图〔上右图〕，序列“5”的氢化物的名称是      　      ，序列“2”的氢化物的空间构型为 　　　             。 〔5〕单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，那么单质a在该燃料电池的       　    极发生电极反响，电极反响式为       　　　　             。 19．A、B、C、D、Ｅ为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X。A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价健。 〔1〕C元素在周期表中的位置是　　　　，写出B的最高价氧化物的结构式　　　　　。 〔2〕X的水溶液显　　　　　〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，理由是〔用离子方程式表示〕　　　　　　　　　　　　　　　。 〔3〕A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔4〕火箭推进器中装有液态C2A4和液态的A2D2，它们发生化学反响时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量热。0．4moI液态C2A4和液态的A2D2完全反响时，放出256．6kJ热量，该反响的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 三、推断。 20．黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反响物或生成物〔反响条件及生成的水略去〕，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。 〔1〕写出B和F的化学式：B 　　 ；F　　　　　　　　　。 〔2〕写出C的电子式　　　　　　　　　　。 〔3〕写出反响④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　；写出反响②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 四、实验〔12分〕 21．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以以下图所示装置先进行了有关实验： 〔1〕B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 〔2〕实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是　　〔填写字母编号〕 　　 A．锌粒 B．石灰石 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液 〔3〕为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问以下实验方案中不可行的是 　　　〔填写字母编号〕。 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，结束反响后再次称量。 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积〔已折算成标准状况〕 D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积〔已折算出标准状况〕 ②乙学生设计的方案是：在反响后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20 ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定〔：Cu〔OH〕2开始沉淀的pH约为5〕，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。 假定反响前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度　　　　〔填“能〞或“否〞〕。其理由是　　　　　　　　　　　。 五、计算。〔10分〕 22．甲、乙、丙三同学对三份质量不同的氧化铜与炭粉的混合物样品A、B、C各取一份，加强热充分反响，测定各样品中氧化铜的量