2023年度12月天津市红桥区高三调研检测试卷高中化学.docx

2023年12月天津市红桥区高三调研检测试卷 第一卷〔选择题共55分〕 一、选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15分。每题只有1个选项符合题意。〕 1．世界卫生组织〔WHO〕将二氧化氯〔ClO2〕列为A级高效、平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。ClO2消毒自来水的效率是相同质量氯气的2.63倍。以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是共价化合物 C．ClO2中氯的化合价为+4 D．ClO2消毒时的复原产物是氯气 2．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．11.2L氨气所含有的分子数一定是0.5NA B．1L 1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA C．常温常压下，1mol羟基〔-OH〕所含电子数为9NA D．标准状况下，1L乙醇完全燃烧生成CO2的分子为 3．新弹性材料丁苯吡橡胶的结构简式为 其单体可能是以下物质中的某几种： 其中正确的一组单体是 〔 〕 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥ 4．在甲酸溶液中参加一定量的NaOH溶液，恰好完全反响，对于生成的溶液，以下判断一定正确的选项是 〔 〕 A．c 〔OH -〕＜c 〔H+〕 B．c 〔HCOO -〕＞c 〔Na+〕 C．c 〔OH -〕＞c 〔HCOOH〕 D．c 〔OH -〕＜c 〔HCOO -〕 5．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO - +H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- 2Fe2++S C．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液 HCO3 - +OH - CO32-+H2O D．氯化亚铁溶液中参加硝酸 3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++2H2O+NO↑ 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 6．以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 〔 〕 A．pH = 12的溶液中：Na+、K+、SO42 -、HCO3 - B．常温下，由水电离出的c〔H+〕= 10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO -、S2 – C．Fe3+、K+、Cl -、SCN - D．Mg2+、Al3+、NO3 -、Cl – 7．X、Y、Z、W质子数之和是35，X、Y是相邻周期元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW相对分子质量是30，YX的相对分子质量是40，那么以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．X单质的晶体中最小环状结构由6个原子构成 B．YX构成的晶体熔点可能比拟低 C．气体ZW能用排空气法收集 D．Y的氧化物构成的晶体中每个氧原子与两个Y原子成键 8．以下说法中不正确的选项是 〔 〕 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素； ②同位素的性质几乎完全相同； ③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 9．以下各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是 〔 〕 A．氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．氯化铁溶液加热后颜色变深 10．常见的有机化学反响类型有：①取代反响②加成反响③消去反响④酯化反响⑤加聚反响⑥缩聚反响⑦氧化反响⑧复原反响，其中能在有机物中引入羟基的反响类型有 〔 〕 A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥ 11．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为： 用它制成的试纸可以检验酸碱性。能够跟1mol该化合物起反响的Br2〔水溶液〕或H2的最大用量分别是 〔 〕 A．6mol，10mol B．3mol, 5mol C．6mol, 8mol D．3mol, 3mol 12．在一定条件下，以下物质中既能与HCl作用，又能与NaOH作用的是 〔 〕 ①NaHCO3 ②NH4HS ③Al〔OH〕3 ④AgNO3 ⑤Fe〔NO3〕2 | NH2 ⑥CH2COOH ⑦CH3CH CHCOOH A．全部 B．除④⑤⑦外 C．除⑤⑦外 D．其它组合 13．有m1g KCl饱和溶液，其质量分数为w1%，假设采取某种措施后析出mgKCl晶体〔不含结晶水〕，母液质量为m2g，质量分数为w2%，那么以下关系正确的选项是 〔 〕 A．w1一定大于w2 B．m1≥m2+m C．m1×w1-m2×w2=100m D．原条件下KCl溶解度小于w1g 14．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反响，生成Cu〔NO3〕2、S、NO和H2O，那么参加反响的HNO3中未被复原的HNO3的物质的量为 〔 〕 A．2mol B．2.4mol C．4.4mol D．1mol 15．某种高能锂电池的总反响可表示为：Li + MnO2 = LiMnO2，假设该电池提供5C电量〔其它损耗忽略不计〕，那么消耗的负极材料的质量约为〔电子电量取1.60×10-19C〕 〔 〕 A．3.63×10 - 4g B．3.5g C．4.52×10 - 3g D．7g 第二卷〔非选择题共65分〕 三、〔此题包括2小题，共19分〕 16．以下有关实验的表达，正确的选项是〔填序号〕________。 A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 B．假设皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗 C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体别离 D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行比照 E．用浓氨水洗涤做过银镜反响的试管 F．配置银氨溶液时，将稀氨水慢慢地滴加到硝酸银溶液中，然后轻轻振荡，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 17．“化学多米诺实验〞即利用反响中气体产生的压力和虹吸作用原理，使假设干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反响，就好似多米诺骨牌游戏一样。以以下图就是一个“化学多米诺实验〞。 各装置中的试剂或物质是： 〔A〕2mol/L 〔B〕Zn 〔C〕2mol/L H2SO4、CuSO4溶液 〔D〕Zn 〔E〕CuSO4溶液 〔F〕NH3·H2O 〔G〕30% H2O2 〔H〕H2S水溶液 〔I〕NaOH溶液 有反响：Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O，该反响的产物可作为H2O2分解的催化剂。 请答复以下问题： 〔1〕进行实验之前必须进行的操作是___________________________________。 〔2〕B与D两种容器中化学反响速率的比拟是B_____D〔填＞、＜、＝〕，原因是__________ __________________________________________________________。 〔3〕H中的现象是_______________________________________。 〔4〕I的作用是〔用化学方程式表示〕_____________________________________。 〔5〕A和B之间导管a的作用是__________________________________________。 〔6〕在该实验中不涉及的反响类型是________〔填序号〕。 A．分解反响 B．化合反响 C．置换反响 D．复分解反响 四、〔此题包括3小题，共22分〕 18．含有微量的二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液即呈紫红色，PbO2转化为Pb〔NO3〕2，反响中没有气体生成。该反响的离子方程式是： _____________________________________________________________________________， 每消耗1mol氧化剂，被氧化的复原剂的物质的量是___________mol。 19．某温度下，向某密闭容器中参加平均分子量为8.5的N2和H2的混合气，使之反响合成氨。达平衡后测得NH3的体积分数为m；假设温度不变，只改变起始物质的参加量，使反响重新达平衡后，NH3的体积分数仍为m。 假设N2、H2、NH3的参加量用x、y、z表示，应满足： 〔1〕温度、体积恒定时：假设x = 0，y = 0，那么z ：________。 温度、压强恒定时：假设x = 0，y = 0，那么z ：________。 〔2〕温度、体积恒定时：假设x = 0.75mol，那么y ：________；z ：________。 温度、压强恒定时：假设x = 0.75mol，那么y ：________；z ：________。 〔3〕温度、压强恒定时：x、y、z应满足的关系是：______________________。 20．多元弱酸在水溶液中的电离是分布进行的，且第一步电高程度远大于第二步电离程度，第二步电高程度远大于第三步电高程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸〞的反响规律，它们之间能发生以下反响： ①HA+HC 2