2023年高考试题理综化学部分（浙江卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔浙江卷〕 理科综合能力测试 本试题卷分选择题和非选择题两局部。全卷共14页，选择题局部1至5页，非选择题局部6至14页。总分值300分，考试时间150分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。 选择题局部〔共126分〕 本卷须知： 1.答题前，考试务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 选择题局部共21小题，每题6分，共126分。 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题〔此题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕 7．以下说法正确的选项是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物 B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料 答案 B 【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。 8．用表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ks5.u A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 B．1mol乙烷分子含有8个共价键 C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 答案D 【解析】A项，NO与O2混合后会发生反响，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32 －水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。 9．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液 答案C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，局部电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。 10.：25°C时，，。以下说法正确的选项是 ks5.u A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．25°C时，在的悬浊液参加少量的固体，增大 C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D．25°C时，在的悬浊液参加溶液后，不可能转化成为 答案B 【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水〞，其结构为： ，有关该化合物的以下说法不正确的选项是 A．分子式为 B.该化合物可发生聚合反响 C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol D．与溴的溶液反响生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验 答案C 【解析】A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反响，正确；C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。 12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池〞。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为： Li+2Li 以下说法不正确的选项是 A．放电时，负极的电极反响式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案D ks5.u 【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反响逆向进行时。反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确；C项，由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 13．以下说法正确的选项是 A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行别离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，那么测定结果偏低 答案B 【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法别离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，那么计算出的NaOH浓度偏大，故错。 26.〔14分〕各物质之间的转换关系如以以下图，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反响①常用于制作印刷电路板。 请答复以下问题： 〔1〕写出A的化学式 ， C的电子式 。 〔2〕比拟Y与Z的原子半径大小 > 〔填写元素符号〕。 〔3〕写出反响②的化学方程式〔有机物用结构简式表示〕 ，举出该反响的一个应用实例 。 〔4〕F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 。 〔5〕研究说明：气体D在一定条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 医学上可用这个反响检验尿液中的葡萄糖。 〔4〕3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯〔C60〕或碳纳米管等。 【解析】从反响图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，那么E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反响①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，那么为Cl2，K为浅绿色，那么为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，那么为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反响，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO〔具有漂白性〕，HCl与J〔Fe〕可生成FeCl2溶液。〔1〕A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。〔2〕Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。〔3〕葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。〔4〕F为Cu2O，与HNO3反响，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。〔5〕CO2可以复原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。 27.〔15分〕超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请答复以下问题〔均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响〕： 〔1〕在上述条件下反响能够自发进行，那么反响的 0〔填写“>〞、“<〞、“=〞。 〔2〕前2s内的平均反响速率v(N2)=_____________。 〔3〕在该温度下，反响的平衡常数K= 。 〔4〕假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转化率的是 。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反响体系的温度 C．降低反响体系的温度 D.缩小容器的体积 〔5〕研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验，局部实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。 答案〔1〕< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3 ② 【解析】(1)自发反响，通常为放热反响，即DH小于0。〔2〕以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V〔NO〕=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)= =5000。〔4〕催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反响放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。〔5〕此题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比外表积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比拟催化剂的比外表积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比拟，催化剂的比外表积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比外表积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原那么，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III〔因为其温度和催化剂的比外表积是三组中最高的〕，II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比外表积大。 28.〔15分〕单晶硅是信息产业中重要的根底材料。通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅〔含铁、铝、硫、磷等杂质〕，粗硅与氯气反响生成四氯化硅〔反响温度450-500°C〕，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼