2023年福建省福州高二第二学期期中考试高中化学.docx

2023学年福建省福州八中高二第二学期期中考试 化 学 试 题 考试时间：90分钟 试卷总分值：150分 第一卷〔共100分〕 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5 注意：将第一卷的选择题答案正确添涂在机答卡上 一、选择题〔每题只有1个选项符合题意、每题3分共54分。〕 1．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量,叫做中和热 B．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 C．在101kPa时1mol物质燃烧时的反响热叫做该物质的标准燃烧热 D．如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反响是放热反响。 2．石墨转化为金刚石的过程是吸热反响，由此可知 〔 〕 A．金刚石硬度较小 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨比金刚石更稳定 D．两者互为同分异构体 3．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是 〔 〕 A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的△H =－183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的△H =183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的△H =－183 kJ·mol－1 4．空气-锌电池的电极反响为： 锌片：Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2Ｏ　　　 石墨：O2+2H2O+4e－=4OH－根据此判断，锌片是 〔 〕 A．正极，并被复原 B．负极，并被复原 C．正极，并被氧化 　　　　　 D．负极，并被氧化 5．用铂电极〔惰性〕电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是〔 〕 A．NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuCl2溶液 D．AgNO3溶液 6．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度，应参加的适量适当物质是 〔 〕 A．CuSO4 B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2 7．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－=Cl2 ↑ B．电解水时为增强导电性可以参加少量的K2SO4固体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－ == Fe2+ 8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为 Zn〔s〕+2MnO2〔s〕+H2O〔l〕==Zn〔OH〕2〔s〕+Mn2O3〔s〕 以下说法错误的选项是 〔 〕 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e— =Mn2O3〔s〕+2OH—〔aq〕 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 9．反响4NH3〔气〕＋5O2〔气〕 4NO〔气〕＋6H2O〔气〕在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 〔 〕 A． (NH3) = 0.0010 mol/〔L·s〕 B． (O2) = 0.0010 mol/〔L·s〕 C． (NO) = 0.010 mol/〔L·s〕 D． (H2O) = 0.045 mol/〔L·s〕 20230429 10．在2A+B==3C+4D反响中，下面表示的反响速率最快的是 〔 〕 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.35 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1 11．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,那么该反响的反响式可表示为 〔 〕 A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2Y C．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY3 12．250℃和1.01×105Pa时，反响 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 〔 〕 A．是吸热反响 B．是放热反响 C．是熵减少的反响 D．熵增大效应大于能量效应。 13．可逆反响到达平衡的重要特征是 〔 〕 A．反响停止了 B．正逆反响的速率均为零 C．正逆反响都还在继续进行 D．正逆反响的速率相等 14．容积固定为3L的某密闭容器中参加1molA、2molB，一定温度下发生如下反响： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反响5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．5min内D的平均反响速率为0.02mol·〔L·min〕－1 B．5min内B的平均反响速率为0.12mol·〔L·min〕－1 C．经5min后，向容器内再参加C，正反响速率变小 D．平衡状态时，生成1molD的同时消耗2molB 15．以下表达中，正确的选项是 〔 〕 A．如果正反响是吸热反响，到达平衡时，升高温度，v〔正〕增大，v〔逆〕减小，所以平衡向正反响方向移动 B．升高温度能加快反响速率的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数 C．一定条件下增大反响物的量，一定会加快反响速率 D．对于任何一个化学反响，用其中任何一种反响物浓度的减小来表示化学反响速率，都是相同的数值 16．有一处于平衡状态的可逆反响：X(s)+3Y(g) 2Z(g)〔正反响为放热反响〕。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 〔 〕 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥别离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 17．反响2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕〔正反响为放热反响〕，在不同温度〔T1和T2〕及不同压强〔P1和P2〕下，产物Z的物质的量n〔Z〕与反响时间〔t〕的关系如以以下图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的选项是〔 〕 A．T1>T2；P1<P2 B．T1<T2；P1>P2 C．T1>T2；P1>P2 D．T1<T2；P1<P2 18．按以以下图装置进行实验，假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量，那么y轴可表示〔 〕 〔1〕Ｃ〔Ag+〕　　 〔2〕Ｃ〔NO3—〕　　〔3〕a棒的质量 　 〔4〕b棒的质量　　〔5〕溶液的pH A．〔1〕〔3〕 B．〔3〕〔4〕    C．〔1〕〔2〕〔4〕 D．〔1〕〔2〕〔5〕 二、填空题〔共46分〕 19．〔19分〕根据要求完成以下题目 〔1〕〔3分〕1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。那么C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 〔2〕〔16分〕依据氧化复原反响：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如以下图： 请答复以下问题： ①电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ； ②银电极为电池的            极，发生的电极反响式为            ； X电极上发生的电极反响式为             ； ③外电路中的电子是从            电极流向            电极。 20．〔18分〕在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答复以下问题： 〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。 〔2〕该反响为 反响〔选填吸热、放热〕。 〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。 〔a〕容器中压强不变 〔b〕混合气体中 C(CO)不变 〔c〕v正(H2)＝v逆(H2O) 〔d〕C(CO2)＝C(CO) 〔4〕某温度下，平衡浓度符合下式： C(CO2)·C(H2)＝C(CO)·C(H2O)，试判断此时的温度为 〔5〕在557℃时密闭容器中进行反响：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。假设CO起始浓度为2 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，到达平衡后，CO2的浓度为1.2 mol·L-1,求CO和H2O〔g〕的平衡转化率和反响的化学平衡常数 〔要求有解题过程〕 21．〔9分〕某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此： 〔1〕以下表达正确的选项是 A．铅笔端作阳极，发生复原反响 B．铂片端作阴极，发生氧化反响 C．铅笔端有少量的氢气产生 D．a点是负极，b点是正极 〔2〕①写出铂片上的电极反响式 ② 写出总反响的化学方程式 20230429 第二卷〔共50分〕 注意：将第二卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上 三、选择题〔每题只有1个选项符合题意、每题3分共12分。〕 22．在1×105Pa和25℃条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔＨ= +242 kJ·mol－1 B．2H2(g)+ O2(g)=2H2