2023年度长沙市第学第一学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度长沙市第一中学第一学期高一期末考试 化学试卷 〔时量：90分钟 总分：100分〕 可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 O~16 N-14 Na~23 Al-27 Cl- 35.5 本卷须知：1．本卷分为I、II卷两局部。 2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。 3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。 第 I卷〔共70分〕 一、选择题〔此题共有20个小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共60分，请将该选项填入答卷对应的表格内〕 1．日常生活中的“加碘食盐〞、“铁强化酱油〞、“含氟牙膏〞等商品。其中的碘、铁、氟应理解为 　 A．单质    B．元素    C．分子    D．氧化物 2．在以下三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 3．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的选项是 A．钠的化合物　 　 B．可与硝酸反响　 C．可溶于水　 D．电解质 4．当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔现象的是 A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4 溶液 D．Fe〔OH〕3胶体 5．NO2与水的反响可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反响中的以下说法正确的选项是 A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是复原剂 D．NO2既是氧化剂，又是复原剂 6．某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照以以下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照以以下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 7．以下物质中不能使湿润有色布条褪色的是 A．氯水 B．次氯酸钠 C．漂白粉 D．氯化钙 8．以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．氧化铜与稀硫酸反响：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O B．石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D．氢氧化钡与盐酸发生中和反响：Ba〔OH〕2＋2H+＝Ba2+＋2H2O 10．以下有关SiO2的表达正确的选项是 A．SiO2不与任何酸反响 B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反响 D．SiO2能与水反响生成硅酸 11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用以下一种试剂，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 12．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g，〔10g以下使用的是游码〕。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g 13．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反响：RO3n—+F2+2OH— RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 14．在2H2S +SO2 ===3S +2H2O 的反响中，氧化产物与复原产物的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3 15．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后所得溶液中溶质的质量分数为 　 A．100％ B．100％ 　 C．100％ D．100％ 16．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱。假设同温同压下产生相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6 17．配制一定物质的量浓度的溶液，以下情况会使配制结果偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 C．未洗涤烧杯以及玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 18．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中参加适量的铜片并加热。充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量为 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol 19．关于同温同压下等体积CO2和CO的表达：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的选项是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 20．以下反响中，水只作氧化剂的是 A．2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑ B．2F2 +2H2O == 4HF + O2 C．Cl2+H2O == HCl +HClO D．SO2 + H2O == H2SO3 二、计算题〔共10分〕 21．在100mLNaOH溶液中参加NH4NO3和〔NH4〕2SO4的固体混合物，加热充分反响，以以下图表示参加的混合物的质量和产生气体的体积〔标准状况〕关系。 〔1〕试计算NaOH溶液的物质的量浓度。 〔2〕当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反响后，生成气体的体积〔标准状况〕为多少升 〔3〕当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反响后，生成气体的体积〔标准状况〕为多少升 第II卷〔共30分〕 三、填空题〔每空2分，共14分〕 22．假设检验某溶液中是否存在以下离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据以下事实分别做出适当结论： 〔1〕假设溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。 〔2〕先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，那么不存在的离子是　　　　　　　。 〔3〕参加氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　 。 23．在以以下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请答复以下问题： 〔1〕假设向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是 。 〔2〕假设向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液 〔填“能〞或“不能〞〕恢复到原来的颜色。 24．称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反响放出CO2。用“增多〞或“减少〞答复以下问题： 〔1〕假设纯碱中含有NaHCO3杂质，那么所需盐酸的用量____ 。 〔2〕假设纯碱中含有NaOH杂质，那么所需盐酸的用量________ 。 四、推断题〔每空2分，共6分〕 25．有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、明矾、无水硫酸钠中的几种或全部物质混合而成的，今用此固体粉末进行如下实验并观察现象： 〔1〕根据现象分析固体粉末中一定存在的物质的化学式是 ； 一定不存在的物质的化学式是 。 〔2〕写出上述实验过程中甲步骤的离子方程式是 。 五、实验题〔每空2分，共10分〕 26．实验室用图示装置制取枯燥的氨气 〔1〕写出A处发生反响的化学方程式 ； 〔2〕B装置内所盛药品的名称为 ； 〔3〕假设有5.35g氯化铵参加反响，那么产生的氨气在标准状况下的体积为 L。 〔4〕假设以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。那么这两种氨水质量分数的关系为 〔氨水的密度比水的小〕 A．a1=2a2 B．2a2＞a1 C．a1＞2a2 D．无法确定 〔5〕如何检验氨气是否收集满 。