2023年重庆市高考预测试卷（六）理综化学部分高中化学.docx

2023年重庆高考预测卷理科综合试题〔六〕 化学局部 说明：本试题总分值300分，考试时间150分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Zn：65 第一卷〔选择题 共126分〕 选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕 6．2023年北京奥运会的“祥云〞火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是 A．固态时是分子晶体 B．光照下的一氯代物有2种 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品，不溶于水。 7．实验室可用以以下图所示的装置枯燥、收集某气体R，并吸收多余的R，那么是 A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3 8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 9．阿伏加德罗常数为NA，以下说法中正确的选项是 A．1.0 L 1.0的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B．1.0 mol中含有的电子数为NA C．31g P4分子结构如以以下图所示中含有的P—P键个数为1.5NA D．22.4 L N2中所含的分子数为NA 10．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反响，可得到一种红棕色液体， 有很强的氧化性。现有以下两个反响：①；②。以下有关表达正确的选项是 A．反响①中，当转移0.2 mol电子时牛成13.6g ZnCl2 B．反响①中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物 C．反响①中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物 D．反响②中，既是氧化剂又是复原剂 11．以下有关溶液中相关量的关系描述一定正确的选项是 A．pH＝2的盐酸和pH＝12的溶液混合后：p H＝7 B．100mL 1.0溶液和100mL 2.0HNO3溶液混合后： C．pH相等的三种溶液： D．0.1的KHA溶液，其pH＝10： 12．反响：。以以下图中曲线表示在一定条件下，C的体积分数随时间变化的情况，假设使曲线变成曲线，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大A的物质的量 D．减小B的物质的量 13．以下说法正确的选项是 ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸 ②可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH值 ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大 ④参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中一定有大量存在 ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： ⑥以以下图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反响的热化学反响方程式可表示为：。 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 第二卷〔非选择题 共174分〕 26．〔18分〕A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、E分别是同主族元素，又知B、E两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这5种元素的单质中有2种气体，3种固体。 〔1〕写出元素符号：A___________，C___________。 〔2〕写出C在B中的燃烧产物的颜色是___________，电子式为___________。 〔3〕用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，通入B单质的一极的电极反响方程式是____________________________________________。 〔4〕写出2种均含A、B、C、E四种元素的化合物相互反响逸出气体的化学方程式_______________________________________________________。 〔5〕D的氧化物能分别溶解在强酸、强碱的水溶液中，写出D的氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式：____________________________________________。 27．〔16分〕A为有机物，从A出发可发生如以以下图所示的一系列反响。A能使石蕊试液变红，A分子中苯环有两个取代基，其苯环上的一氯代物有二种；D不能跟NaHCO3溶液反响，但能跟NaOH溶液反响。 请答复： 〔1〕A的结构简式___________；1mol A在加热条件下与NaOH溶液完全反响时消耗___________mol NaOH。 〔2〕E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反响，R能与Na反响放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q___________、R___________。 〔3〕B生成D的反响方程式为____________________________________________。 〔4〕无水C和烧碱反响生成的气体在有机物中分子量最小，另一无机产物是_________。 〔5〕E的取代产物F〔BrCH2COOH〕，F水解后生成G〔HOCH2COOH〕，请写出G生成六元环酯的反响方程式：____________________________________。 〔6〕： 请选择适当物质设计一种合成方法，用对甲基苯酚经两步反响合成有机物A，在以以下图的方框中填写有机物的结构简式。 28．〔14分〕某课外活动小组为验证稀硝酸与铜反响的复原产物是NO，设计了如以以下图所示装置，请答复： 〔1〕盛稀硝酸和红磷的仪器名称分别是___________、___________。 〔2〕操作步骤有：①关闭止水夹；②点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；③向广口瓶内注入足量热NaOH溶液；④待红磷充分燃烧，一段时间后翻开旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸；⑤将注射器中空气压入；⑥将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中；⑦翻开止水夹。正确的操作顺序是_________________________________。 〔3〕把燃烧着的红磷伸入广口瓶的目的是_________________________________；化学反响方程式是____________________________________________。 〔4〕注射器压入空气前热NaOH溶液的作用是_________________________________，其反响的离子方程式是____________________________________________。 〔5〕将注射器中空气压入广口瓶中〔空气过量〕观察到的现象是_______________。 〔6〕注射器中空气压入后，迅速抽取广口瓶中气体，取下注射器并堵住前端口，再快速推活塞，能观察到的现象是__________________________________________。 29．〔12分〕将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生：。 〔1〕请完成该反响方程式：____________________________________________。 〔2〕假设将生成的混和气体通过氯化钡溶液，发生的现象是______________________。 〔3〕由于SO2制A的反响，为了提高SO2的转化率和加快反响速率，从理论上分析应选择的条件是_________________________________；而工业生产实际条件是_________________________________。假设在一等压容器发生该反响，判断反响到达平衡状态的标志是______________________。〔填字母〕 a．SO2和A浓度相等 b．SO2的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．A的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 〔4〕为验证分解生成的固体是Fe2O3，可将其溶于适量稀HCl〔恰好完全反响〕配成溶液。在该溶液中滴加KSCN溶液的现象是___________________；假设在该溶液中参加NaHCO3溶液生成红褐色沉淀，那么离子方程式是______________________。