2023年江苏省无锡市北高中高三化学上学期期中考试试题苏教版.docx

江苏省无锡市北高中2023－2023学年度第一学期高三化学期中考试试卷 本卷须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两局部，共120分。考试时间100分钟。 2．请将答案填写在答题纸的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 第I卷 选择题（42分） 一、单项选择题（共7小题，每题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。） 1．世界气候大会于2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济， 减少CO2的排放〞。以下行为中不符合这一主题的是 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B．限制化工开展，关停化工企业，消除污染源头 C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 2．以下有关化学用语的说法中不正确的选项是 A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基 C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为： 3．以下装置能到达实验目的的是 ① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②将化学能转化为电能 C．装置③可用于别离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．装置④中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 4．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达中正确的选项是 A．标准状况下，密度为dg/L的某纯洁气体一个分子的质量为 4中含有的C－Cl键的数目为2NA C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA D．用100 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸与足量的铜反响，生成SO2NA 6．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反响：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。以下关于该反响的表达正确的选项是 A．N2是复原产物，CO2是氧化产物 B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子 C．反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为3:2 D．N元素既被氧化，也被复原 7．下表各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是 物质 选项 a b c d A Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 二、不定项选择题（此题包括7小题，每题4分，共计28分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分） 8．以下化学实验事实及其解释都正确的选项是 A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性 D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42- 9．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个 周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。以下说法正确的选项是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W D．Y、Z的氧化物都有两性 10．以下离子方程式书写正确的选项是 A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑ B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32— C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 11．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液 为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的 A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e—+ OH－= NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 12．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞② 2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，那么混合后的溶液中：c(Na+)= c (HSO3－)+ c (HCO3－)+ 2 c (CO32－)+2 c (SO32－) D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电 离出的c (H+)：①＞②＞③ 13．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如下列图，以下关于扑炎痛的表达正确的选项是 A．该物质的分子式为C17H16NO5 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰 C．该物质与浓溴水反响生成白色沉淀 D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 14．某密闭容器中参加0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反 应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段 c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相 同的某一条件反响速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。以下说法错误的 是 t 甲 t0 t1 t2 c(C) c(A) c(B) c/mol·L―1 乙 t1 t2 t3 t5 t4 t6 t v A．假设 t1＝15 s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反响速率为·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反响的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反响的表达式为：3A B + 2C 第II卷 非选择题（78分） 三、（此题包括两小题，共24分） 15．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中参加l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强 （2）猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。 ②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点。选用以下某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液 请你在以下表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 （4）结论 氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反响方程式为 。 （5）实验后的思考 在2molFeBr2溶液中通入 Cl2（标准状况），所发生的离子反响方程式为 。 16．（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。 Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下： ⑨ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 水 无水硫酸铜 A B C D E F G H Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下： 样品的质量m1；充分反响生成的气体体积V（标准状况）；反响前仪器和药品的总 质量m2；充分反响后仪器和药品的总质量m3；充分反响后剩余固体的质量m4。 （1）实验时必须用到的化学试剂为 。 （2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。 （3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 （填字母）。 （4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有 （填代号）。 （5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反响前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。 四、（此题包括两小题，共20分） A B C D E F G H I J ＋K L ＋B H2O C D H2O ＋E ① ② ③ ④ ⑤ 17．（10分）以下转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；