2023年高考化学热点专题辅导一doc高中化学.docx

2023高考化学热点专题辅导（一） （共78分，建议时间45分钟） 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。） 9．(改编)某学生设计了如下列图的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，以下结论中，正确的选项是（ ） A 适量酸化的AgNO3溶液 过滤 B↓ （黄色沉淀） C KSCN溶液 D （血红色溶液） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeI3溶液 10．以下各项是某同学所做实验及根据现象所得出的结论，其中正确的选项是（ ） A．电解质在水溶液中发生的离子反响一定是复分解反响 B．向某溶液能滴加FeCl3溶液，溶液变紫色，说明该溶液中含有酚类物质 C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体是Cl2 D．一种强氧化剂和一种强复原剂混合肯定会发生氧化复原反响 11．在某一容积为2 L的密闭容器内，参加0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反响：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=a kJ/mol。 反响到达平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。以下说法正确的选项是 （ ） A．判断该反响到达平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 B．反响放出的热量为0.04 a kJ C．平衡时H2O 的转化率为40% D．假设将容器的体积压缩为1 L，有利于该反响平衡正向移动 12．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 （ ） A．足量Na2O2和44gCO2反响，转移电子数目为NA B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数小于3NA 13．pH=11的X、Y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml，此时pH(Y)>pH(X)，以下说法中正确的选项是（ ） A．假设X、Y两种碱溶液都是一元碱，那么X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）小 C．假设稀释后两溶液的9<pH<11，那么X、Y都是弱碱 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>V（Y） 14．以下说法正确的选项是（ ） A．由一种元素组成的物质肯定为纯洁物 B．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键 C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 D．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 15．以下离子方程式书写正确的选项是（ ） A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O B．向沸腾的20mL水中滴入1mL饱和氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+ C．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O D. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S = Fe2+ +S↓+2H+ 第II卷 非选择题 必做题局部 五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分） 27．（12分）某校化学小组学生进行如下实验。 （1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。 步骤如下③ ② ① ： Cu 加稀硫酸 CuSO4·5H2O 步骤①观察到的现象是 。步骤③的主要操作包括： 。 （2）硫酸铜溶解度的测定：用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反响式是 。饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是 。 H2O2 铜屑 稀硫酸 （3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反响，假设在稀硫酸中参加H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反响的化学方程式是 。 假设将H2O2和稀硫酸参加烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是 。 28．（14分）氨和联氨又叫肼（N2H4）都是氮元素的重要氢化物，在工农业和航天工业都有重要的用途。请答复以下问题： ⑴在结构上N2H4和NH3的关系犹如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生以下反响： N2H4＋H3O＋== N2H5+＋H2O N2H4＋H2O N2H5+＋OH－ N2H5+＋H2O N2H6+＋OH－ N2H5+＋H2O N2H4＋H3O＋ 据此可得出的结论是______________________。（填写序号） A．肼水解显酸性 B．肼在水中能电离出H＋ C．肼可看作是二元弱碱 D．肼可看作是二元弱酸 ⑵液态氨类似水，也能发生微弱电离且产生电子数相同的两种离子，试写出液态氨的电离方程式 。科学家在液氨中参加氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反响的化学方程式: ______________________________________。 ⑶25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于〞、“等于“或“小于〞）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的电离程度。假设将0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 NH4NO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。 ⑷完成并配平以下反响的化学方程式： ______NH3＋______NaClO — ______NaCl＋______N2H4＋_________ ⑸火箭推进飞船升空时，主要利用肼和氧化剂反响释放出大量的热和快速产生大量气体。发射火箭用肼作燃料，NO2作氧化剂，发生反响时生成氮气和气态水。 2 g N2H4(g)完全反响时共放出35.5 kJ的热量，试写出该反响的热化学方程式 。 29．(16分)SO2是主要的大气污染物之一，为了粗略地测量-周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了以下列图的实验装置。 (1)检查该装置的气密性时，先在试管中参加适量水， 使 玻璃管末端浸没在水中，然后________(填写操作方法)，假设看到________(填现象)时，说明装置气密性良好。 (2)向试管中参加5×10－4 mol·L－1的碘水1.0 mL，用适量蒸馏水稀释后再滴入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞，反复抽气，当溶液________(填颜色变化情况)时，可认为反响恰好完全进行，此时停止抽气，该反响的化学反响方程式是_________。 (3)我国环境空气质量标准中对SO2含量的最高限值如下表： 浓度限值/mg·m－3 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 该学生活动小组分成了第一和第二两个实验小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点测定空气中SO2含量，当恰好完全反响时，记录抽气次数为：第一小组120次，第二小组140次(假定每次抽气均为500 mL)，据此可计算出空气中SO2含量，第一小组结果为________mg·m－3，第二小组结果为________mg·m－3。 (4)你认为第________小组的实验更接近实际情况，该地空气中SO2含量属________级标准，如两小组所用药品和装置均无问题，你认为导致另一小组实验误差较大的主要原因可能是_______________。 六、化学选做题 有机化学根底模块 31．(8分)八角主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药的根本原料。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反响得到的Tamiflu （达菲）才是抗禽流感病毒药。莽草酸与达菲的结构式如下： 达菲 （莽草酸） 达菲的化学成分为：磷酸奥斯他韦，简称 磷酸OS 分子式：C16H28N2O4•H3 PO4 试根据莽草酸结构答复以下问题： (1)请写出莽草酸的分子式： 。 (2)请写出莽草酸分子结构中含有的官能团名称： 。 (3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为： 其反响类型为：_______________； (4)1mol莽草酸和足量的NaOH反响，消耗的NaOH的物质的为： 。 请写出有关的化学方程式： 。 (5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。 (6)1mol莽草酸和足量的CH3COOH反响，消耗的CH3COOH物质的量为: 。 请写出有关的化学方程式： 。 物质结构与性质模块 32．（8分）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。 (1)写出以下元素符号：B ，H 。 (2)B元素在周期表中的位置