2023年洛阳市高三化学期中试题及答案.docx

洛阳市2023—2023学年高中三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，共100分，考试时间为90分钟。 第I卷(选择题，共50分〕 本卷须知： 1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修正时用橡皮擦洁净； 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各标题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题(此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)[来源:学。科。网Z。X。X。K] 1.以下表达正确的选项 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C.碘酒中的碘因有复原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适宜所有人食用 2.以下说法不正确的选项 A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的品种 D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活亲密相关。对以下现象或事实的解释正确的选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直截了当和油污反响 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反响生成CaCO3 C 施肥时，草木灰〔有效成分为 K2C03〕不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反响生成氨 气会降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制造 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 4.以下关于右图所示电化学装置的分析正确的选项 A.假设X为直流电源，Y为铜棒接正极，那么Fe棒上镀铜 B.假设X为直流电源，Y为碳棒接负极，那么Fe棒被保护 C.假设X为电流计，Y为锌棒，那么SOT移向Fe棒 / D.假设X为导线，Y为铜棒，那么Fe棒发生复原反响 5.假设往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴参加一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如以以下列图所示，以下有关说法的是 A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点 B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-) C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02) D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+) 6.以下化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一FeSO4•7H20 2SO4 •10H2O C.明矾一Al(SO4)3•12H20 O4•5H2O 7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02以下说法正确的选项 A.. S02既是氧化产物又是复原产物 B. CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化 C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化 8.能正确表示以下反响的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑ B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032- D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项 A.标准情况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反响，生成S02分子的数目为0.46 NA D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2A 3与Na2C03的性质，以下表达中的是 A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03由于碱性强，因此与盐酸反响放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反响，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍 C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出 D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反响，现象不同 二、选择题(此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分) 11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液〕，所得沉淀的物质的量如以下列图，那么X、Y、 Z分别是 化铝、氯化铁、氢氧化钠 化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如以下列图。以下说法正确的选项 A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y . D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 13.已经知道：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1 C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 那么 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是 A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1 C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1 14..金属镍有广泛的用处。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达中正确的选项〔已经知道：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+〕 A.阳极发生复原反响，其电极反响式:Ni2++2e-=Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 15.某模仿“人工树叶〞电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。以下说法正确的选项 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol 02，有44g C02被复原 D.a 电极的反响为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20 16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，假设经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有以下几种说法 ①用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质D表示的反响的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反响速率，其速率之比=2 : 1 : 3 其中正确的选项 A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④ ℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如以以下列图所示，以下说法不正确的选项 A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-) >c(NH2 COO-) >c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+〕+c(H+)=2c(C0r)+c<HC03-) + c(NH2COO-)+c(OH-) 2的通入，不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 18.常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol· L-1 NaOH溶液， pH变化如以下列图。以下表达正确的选项 A.HA的电离方程式:HA=H+ +A- B.水的电离程度:a点>b点 C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA) D.d 点溶液：c(Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)[来源:学.科.网Z.X.X.K] 19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下列图，以下说法正确的选项 提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 A.参加Na2S04能够使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发能够使溶液由d点变到c点 C. d点无BaS04沉淀生成 D. a点对应的大于c点对应的Ksp 20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化〕，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反响后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 9 ② x 7 以下推断不正确的选项 A.实验①反响后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+) B.实验①反响后的溶液中：c(0H->=c(K+)-c(A-)=mol/L C.实验②反响后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L D.实验②反响后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+) 第二卷(非选择题，共50分〕 三、填空题〔此题共4小题，共50分〕 21.(14分)某实验小组利用如下装置(局部固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究事实上验式。 (1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。 (2)反响过程中末端导管必须一直插入试管A的水中，目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①翻开活塞K并通入N2 ；②点燃酒精灯，进展反响； ③反响完毕后， ；④撤除装置，取出产物。 (4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯缘故是 ，装置中枯燥管后的U形管的作用是 。 (5)数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 1 ①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。 ②假设通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出推断根据： 。 22.(12分)研究催化剂对化学反响有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： (1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02 是H202分解反响的催化剂。该实验 (填“能〞或“不能〞)到达目的，缘故是 。 (2)为探究Mn02的量对催化效果的阻碍，乙同学分别童取50 mL 1% H202参加容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下 MnO2的质量/g 40s末O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是 ,缘故是 。 (3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反响的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)： 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5 滴 0.1 mol·