2023年度山西省太原第二学期高三2月月考高中化学.docx

2023学年度山西省太原五中第二学期高三2月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷〔选择题 共50分〕 一、选择题〔共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下有关环境问题的说法正确的选项是 〔 〕 A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．盛放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 〔 〕 A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠 C．氮水 D．氯化钠 3．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键 C．SiCl4熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同 D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性 4．“钻石恒久远，一颗永流传〞这句广告词被美国广告时代评为20世纪的经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能表达的金刚石的性质是 〔 〕 A．硬度大 B．不能导电 C．化学稳定性 D．熔点低 5．进行化学实验时必须注意实验平安。以下实验操作合理的是 〔 〕 A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜 B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱 D．配制H2SO溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢参加浓H2SO4 6．在①化合反响、②分解反响、③置换反响、④复分解反响四种根本反响类型中，可以生成水的是 〔 〕 A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④ 7．以下物质中，不能由单质直接化合而成的是 〔 〕 ①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④HCl ⑤FeCl2 ⑥H2Te A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 〔 〕 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反响 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸发生钝化 9．将0.1mol/L醋酸溶液参加水稀释，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．溶液中c〔H+〕和c〔CH3COO-〕都减小B．溶液中c〔H+〕/c〔CH3COOH〕减小 C．醋酸电离平衡向右移动 D．溶液的pH增大 10．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32- B．将氢碘酸加到Fe〔OH〕3胶体中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- D．HS-的水解方程式为：HS-+H2OH2O++S2- 二、选择题〔共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 11．常温下，有Na2CO3、H2SO4、Ba〔OH〕2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH 〔 〕 A．可能小于7 B．可能大于或等于7 C．不可能等于7 D．只能大于7 12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。：〔1〕a、c均能与稀硫酸反响放出气体；〔2〕b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；〔3〕c与强碱反响放出气体；〔4〕c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次是〔 〕 A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 13．将物质的量相等的Al2〔SO4〕3和〔NH4〕2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴参加某NaOH溶液〔其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和〕，直至过量。以下各图示中，能正确表示参加NaOH溶液的体积〔x〕与生成沉淀的物质的量〔y〕的关系的是 〔 〕 14．在一密闭容器中有如下反响：aX〔g〕+bY〔g〕nW〔g〕;△H，某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω〔W〕表示W在反响混合物中的百分含量，t表示反响时间。当其它条件不变时，以下分析正确的选项是 〔 〕 A．图I可能是不同压强对反响的影响，且P2>P1，a+b>n B．图II可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图II可能是不同压强对反响的影响，且P2>P1，n<a+b D．图III可能是不同温度对反响的影响，且T1>T2，△H<0 15．常温下，氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14且x>11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的选项是 〔 〕 A．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 B．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 C．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 D．c〔NH4+〕>c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 16．以以下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反响： 3A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕〔正反响放热〕假设起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，那么到达平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 〔 〕 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①② 17．以下各组溶液，只能用其它试剂才可以将它们区分开的是 〔 〕 A．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4 B．Cu〔NO3〕2、HCl、NH4Cl、KOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3 D．H2SO4、Al2〔SO4〕3、NaCl、KOH 18．某合金〔仅含铜、铁〕中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。将其全部投入50mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反响〔假设NO是唯一的复原产物〕。以下说法正确的选项是 〔 〕 20230310 A．假设金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解 B．假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3+ C．假设金属全部溶解，且产生336mL气体〔标准状况〕，那么b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，那么a与b的关系为：b≥80y〔1-a/3〕 19．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c〔Cl-〕>c〔Na+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕 B．c〔NH4+〕相等的〔NH4〕2SO4溶液，〔NH4〕2CO3溶液和NH4Cl溶液： c[〔NH4〕2SO4]<c[〔NH4〕2CO3]<c〔NH4Cl〕 C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c〔HB-〕>c〔H2B〕>c〔B2-〕 D．在NaHA溶液中一定有：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HA-〕+c〔OH-〕+c〔A2-〕 20．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c〔H+〕分别为1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，在此温度下，水的离子积Kw为 〔 〕 A．1.0×10-14 B．1.0×10-2a C．1.0×10-〔7+a〕 D．1.0×10-〔a+b〕 第二卷〔共50分〕 21．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，将它通过浓H2SO4后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。〔填化学式〕 22．X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。 〔1〕Y单质的结构式： 其氢化物的空间结构呈 形。 〔2〕X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为 Z、W元素可组成质量比为1：1的化合物乙，甲与乙反响生成一种常见强酸丙，化学方程式为： ；用惰性电极电解丙溶液的阳极反响式 。 〔3〕Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合以以下图答复： 如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们： 。 〔4〕由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是： 。 23．合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 ：N2〔g〕+H2〔g〕 2NH3〔g〕;△H=-92.4kJ/mol请答复： 〔1〕合成氨对工业中采取的以下措施可以用勒夏特列原理解释的是 〔填字母〕。 a．用铁触媒加快化学反响速率 b．采用较高压强〔20M Pa—50M Pa〕 c．将原料气中的少量CO等气体净化出来 d．将生成的氨液化并及时从体系中别离出来 〔2〕一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反响。 ①假设容器容积恒定，到达平衡时，气体的压强为原来的7/8，那么N2的转化率α1= ,此时反响放出的热量 kJ； ②假设容器压强恒定，那么到达平衡时，容器中N2的转化率=α2 α1〔填“<〞“>〞或“=〞〕 〔3〕随着对合成氨研究的开展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷〔能传递H+〕为介质，用吸附在它内外外表上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合所氨〔装置如以以下图〕。钯电极A是电解池的 极〔填“阳〞或“阴〞〕该极上的电极反响式是 。 24．A—K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反响转化关系如以以下图所示： 请答复： 〔1〕写出有关物质化学式：D是