2023年阳信高三上学期第三次月考高中化学.docx

2023学年阳信一中高三上学期第三次月考 化 学 试 题 说明：全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 相对原子质量：H-- 1 C-- 12 N-- 14 O --16 Na-- 23 Mg –24 Al --27 S-- 32 Cl --35.5 Ca --40 Fe --56 Cu-- 64 Ba --137 I –127 第Ｉ卷〔共３７分〕 一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，共１６分〕 1．分类法在化学的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 C.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ２．下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是: A. 化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 ３．对于反响2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕 △H<0 ，以下措施能增大正反响速率的是 〔 〕 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去局部SO3 D．降低体系温度 ４．以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是 〔 〕 A．焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的 ５．“暖宝宝〞取暖片的材料中含有铁粉．水．活性炭．硅石．食盐等，它们组成一个原电池，在反响时释放出热量，铁粉在原电池中充当 〔 〕 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 ６．.某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，假设通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 〔 〕 A．CO2 B．Cl2 C．H2S D．SO2 ７．诱抗素是一种植物体内存在的内源激素,在举国欢庆新中国60华诞之际， 北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开， S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子说法不正确的选项是 〔 〕 A．S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．S-诱抗素能发生加成反响、酯化反响、氧化反响 D．1molS-诱抗素在一定条件下可分别与1molNaOH发生反响 ８. 450℃时，反响H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反响 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 〔 〕 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 二、选择题〔每题只有1个选项符合题意，共21分〕 ９.．元素X．Y．Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是 〔 〕 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 1０．〔浙江省2023届高三理科综合能力测试题〕右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 1１．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反响 D．它受热时不会发生分解反响 1２．右图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和 氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的 是 〔 〕 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反响式是：Fe -2e—=Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 1３．可逆反响mA〔g〕 nB〔g〕+pC〔s〕 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反响 速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下表达正确的选项是：〔 〕 〔 〕 A．m>n, Q>0 B．m>n+p,Q>0 C．m>n,Q<0 D．m<n+p, Q <0 1４．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别 在充电和放电时发生的反响：Fe+NiO2+2 H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 以下有关对爱迪生 蓄电池的推断错误的选项是( ) A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极 B.充电时,阴极上的电极反响式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH- C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 1５．等质量的三份锌a、b和c，分别参加足量稀硫酸中，a中同时参加适量硫酸铜溶液，c中参加适量CH3COONa。以下各图中表示其产生氢气总体积〔V〕与时间〔t〕的关系，其中正确的选项是 〔 〕 第二卷 非选择题〔共６３分〕 1６．〔1４分〕某可逆反响的反响过程中能量变化如以以下图所示，答复以下问题。 〔1〕假设E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mol-1，那么该反响的热化学方程式为 。 〔2〕当反响到达平衡时，降低温度，A的转化率 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕，原因 是 。 〔3〕该反响的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K 〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞或“可能增大，也可能减小〞〕。 〔4〕在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，那么 〔用字母代号填空〕。 A．E1减小，E2减小，反响热不变 B．E1减小，E2减小，反响热减小 C．E1减小，E2增大，反响热减小 D．E1增大，E2增大，反响热增大 〔5〕在一个容积不变的容器中参加一定量的A和B发生上述反响，以以下图像符合该反 应的是____ 〔填序号〕〔图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度〕 1７．〔13分〕某课外活动小组用如以下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。 请答复以下问题： 〔1〕装置F中发生反响的离子方程式是 。 〔2〕装置A中的烧瓶内固体可选用 〔选填以下选项的代号〕。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱 〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格。B 、D 、E 。 〔4〕氯气和氨气在常温下混合就能发生反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 〔5〕假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。 １８．〔12分〕以以下图中各方框中的字母表示有关的一种反响物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 I A C K D F J N M G H B L E ＋G C 催化剂 高温 △ ＋G 答复以下问题： (1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　；H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　 (2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　。 (4)工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反响的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)在反响C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。 １９．〔10分〕在20L恒容的密闭容器中，参加3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反响，反响至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反响到8min时，反响到达平衡。 〔1〕0min—4min内生成O2的平均速率v(O2)=________________ 座号 〔2〕整个过程中，各物质的浓度与时间关系如以下图， 那么该温度下的平衡常数K=_____________________ 〔3〕假设起始时按下表数据投料，相同温度下到达平衡时， 三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与〔2〕小题比拟_____________〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕 A B C D SO3 1mol 3mol 3mol 0mol SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol O2 2mol 1mol 0mol 5mol 〔4〕物质的浓度不再改变标志该反响已达平衡，以下还可以说明该反响已达平衡 的是_____〔填序号〕 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均分子量不再改变 ④ ⑤ 2０．〔此题1４分〕 如以以下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求答复以下问题。 (1)翻开K2，闭合K1时。B为 极，A的电极反响为 ，最终可观察到的现象是 ，涉及的化学反响方程式有：