2023年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学2.docx

2023年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查〔一〕 化学试卷 本卷须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两局部，共120分。考试时间100分钟。 2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35．5 Mg—24 Al—27 Cu—64 选 择 题〔共48分〕 单项选择题 此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。 1．据自然杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖〔主要成分为蔗糖〕等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳〞状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯〞的物质，其分子式为C36H50O25。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．“半成品碳〞在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反响 B．“半成品碳〞是碳元素的一种新单质 C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 D．焦糖烯是一种新型的烯烃 2．以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是 〔 〕 A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O B．等物质的量的KHCO3和Ba〔OH〕2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－ ＝ SO32－ + H+ D．硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－ 3．设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中错误的选项是 〔 〕 A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子 B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 4．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 〔 〕 A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌 B．常温时，用pH试纸测得0．1 mol·L－1碳酸钠溶液的pH＝7 C．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe〔OH〕3胶体 5．在指定环境中，以下各组离子一定可以大量共存的是 〔 〕 A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－ C．在参加铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－ D．在c〔H+〕/c〔OH－〕 ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+ 6．以下各项内容中，排列顺序正确的选项是 〔 〕 ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的以下溶液中NH4+ 的浓度：〔NH4〕2SO4＞〔NH4〕2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn〔OH〕2 + 2Fe〔OH〕3 + 4KOH 以下表达错误的选项是 〔 〕 A．放电时负极反响为：Zn ― 2e— + 2OH— ＝ Zn〔OH〕2 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C．充电时阳极反响为：Fe〔OH〕3 ― 3e— + 5 OH— ＝ FeO + 4H2O D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 8．下述实验不能到达预期实验目的的是 〔 〕 序号 实验内容 实验目的 A 将2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g 水中 配制质量分数为1．6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中参加相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别参加相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反响速率的影响 不定项选择题 此题包括6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或二个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为C1是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上的H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应〞，请根据以上规律对以下说法作出判断，其中错误的说法是 〔 〕 A．-C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH强 B．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于CH3COOH分子存在斥电子基团甲基的缘故 C．HCOOH显酸性，而H2O显中性，是由于HCOOH分子中存在吸电子基团羧基的缘故 D．以下酸中：CF3COOH、CC13COOH、CHC12COOH，酸性最强的是CF3COOH 10．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．过量的氯气通入FeCl2溶液中反响：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl－ B．将数滴乙醛溶液滴加到呈碱性的新制氢氧化铜悬浊液里并加热产生砖红色沉淀： 2Cu〔OH〕2 + CH3CHO +OH―Cu2O↓ + CH3COO― + 3H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－+ CO2 + 2H2O ＝ Al〔OH〕3↓+HCO3－ D．碳酸钠溶液中参加少量的苯酚：CO32－ +→+ HCO3－ 11．2023年诺贝尔化学奖表彰了发现和研究绿色荧光蛋白质〔GFP〕的科学家。据研究报道：GFP在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会渐渐开始发光。生色团是GFP发出荧光的物质根底，如以以下图所示的结构形成了GFP生色团的核心。 以下有关GFP的说法正确的选项是 〔 〕 A．遇强复原剂Na2SO3 或FeSO4时，GFP会发射更强荧光 B．该生色团的肽链结构中含有甘氨酸单元 C．该生色团结构中没有手性碳原子 D．温度超过70℃时，GFP因变性其荧光会消失 12．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和〔a＋1〕，那么有c1＝10c2 B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中有 c〔Na+〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－＞c〔H+〕 C．在0．1 mol·L―1 NaHSO3溶液中有c〔Na＋〕 ＝ c〔HSO3—〕 + c〔SO32－〕 + c〔H2SO3〕 D．pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有 c〔H+〕 + 2c〔A2－〕 ＝ c〔OH－〕 + c〔H2A〕 13．关于以下四个图像的说法中正确的选项是 〔 〕 A．图①表示可逆反响“CO〔g〕+ H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的ΔH小于0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反响“A2〔g〕+3B2〔g〕2AB3〔g〕〞的ΔH小于0 D．图④表示压强对可逆反响2A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕+D〔s〕的影响，乙的压强大 14．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0．8 mol·L―1 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0．009 mol 非选择题〔共72分〕 15．〔10分〕为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如以以下图所示的实验装置。 试填空。 〔1〕该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸〔12 mol·L－1〕为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_____〔选填序号〕。 〔2〕D装置中主要反响的离子方程式为___________________ ________。 〔3〕为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液 20230407 假设Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 〔选填一个序号〕试剂的试管内，再参加 〔选填一个序号〕试剂，发生的现象是： ； 假设SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 〔选填一个序号〕试剂的试管内，发生的现象是： 。 16．〔10分〕A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系〔其中反响③④⑦的产物中的水已略去〕。 试填空。 〔1〕写出G分子的电子式 。 〔2〕写出反响⑦的离子方程式 。 〔3〕写出电解X溶液的阳极反响式 。 〔4〕写出反响④的化学方程式 。 〔5〕假设使F按以下途径完全转化为Y。 那么参加反响的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：　　 。 17．〔11分〕某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备〔NH4〕2SO4的工艺流程： 试填空。 〔1〕沉淀池中发生主要反响的化学方程式为：_______________________ ，该反响能够发生的原因是：______________________________________。 〔2〕提纯滤液以获得〔NH4〕2SO4晶体，必要的操作步骤是：____________〔填序号〕。 A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏 〔3〕该生产过程中可以循环使用的物质X是：_____________________〔填化学式〕。 〔4〕上述生产流程中，有关