2023年高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体课时练习新人教A版选修3.docx

第三章第二节 分子晶体练习 1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) 2、在解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 ( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 2比白磷化学性质稳定 2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 3、以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解 4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( ) C.分子构型 D.分子间作用力 5、支持固态氨是分子晶体的事实是 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 6、以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的选项是 ( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ 7、以下分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②① 8、以下性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点℃ ℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 9、以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 10、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的选项是 〔 〕 A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④ 11.磷在空气中充分燃烧后生成结构如以下图的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试答复： (1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 (2)形成化合物的化学式为 ________________。 (3)分子内的磷原子排列成______________形。 (4)每个磷原子处于______________中心。 (5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。 12、CH4分子在空间呈四面体形状， 1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图8所示为一个正方体，已画出1个C原子 (在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)请画出另3个H原子的适宜位置和3条共价键。 13、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻 的 CO2分子有___________个 在晶体中 截取一个最小的正方形；使正方形的四个 顶点部落到CO2分子的中心，那么在这个正方形的平面上有___________个C02分子。 14、．选择以下物体填写以下空白 A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘 ⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常温下能升华的是