2023年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课时练习新人教A版必修1.docx

第2课时 物质的量浓度 课时作业 一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕 1.今有0.1 mol·L-1 NA2SO24溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 〔 〕 ∶1∶1 ∶2∶2 ∶2∶3 ∶1∶3 2.关于0.2 mol/L的NAOH溶液，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反响形成中性溶液 C.100 mL该溶液中约含0.02 mol××1023 mol-1个Na+ D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 3.〔2023年南通调研〕某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 〔 〕 A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 4.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为〔 〕 A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-1 5.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反响中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L〕为〔 〕 A.〔y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 6.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反响，那么该氯化物的化学式为〔 〕 A.RCl 2 3 5 7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。那么该氨水中溶质的物质的量浓度为〔 〕，质量分数为〔 〕 mol·L-1 B.34.7% C.20.4 mol·L-1 D.31.2% 8.体积为V mL、密度为ρ g·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为W%，那么以下表示正确的选项是〔 〕 A.c=1000 Wρ/M B.m=V·ρW/100 C.W%=cM/1000ρ% D.c=1000m/VM 二、非选择题 9.标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，假设该溶液的密度为a g/cm3，那么物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。 10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，答复以下问题： 〔1〕所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________ 、 __________和__________。 〔2〕本实验需称量碳酸钠晶体〔Na2CO3·10H2O〕的质量为____________g。 〔3〕容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。 〔4〕容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________ 。 〔5〕某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。 ①____________ ； ②____________ ； ③____________ 。 11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液〔密度为1.12 g/mL〕恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 〔1〕原NAOH溶液的质量分数为____________。 〔2〕所得溶液中Cl-的物质的量为____________。 〔3〕所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=____________。 12.以以下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的局部数据。问： 盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量： 外观合格 密度约：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622~89 试剂生产许可证编号： 〔1〕该盐酸的物质的量浓度为多少？〔列式计算〕 〔2〕取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？ 参考答案： 1.解析：解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。 答案：D 2.解析：A项中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正确； B项，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N〔Na+)=0.2 mol/L×0.1 L××××1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误。 答案：D 3.解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为〔100+S) g,由cB=nB/V知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，应选择A。 答案：A 4.解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，那么[(0.08 L×4×56 g·mol-1/28%)+100 g]×14%=0.08 L×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·L-1。 答案：B 5.解析：此题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L,n(Ba2+)=n(H2SO42-)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol，根据电荷守恒2×c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得：2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol，所以c(Na+)为(y-24)/a/2，即(2y-44)/a。 答案：D 6.解析：n(Cl-)=n(Ag+)=0.02 L×0.15 mol/L=0.003 mol,n(氯化物)=0.02 L×0.05 mol/L=0.001 mol,故1 mol氯化物电离出3 mol Cl-，C正确。 答案：C 7.解析：为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。那么氨气的物质的量为：n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 L·mo-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为： m(氨水)=31.25 mol×17 g·mo-1L+1000 mL×1 g·mo-1L=1531.25 g V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。 那么c〔氨水)=n(NH3)/V〔氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·-1L； 那么氨水中溶质的质量分数为： ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo-1L/1531.25 g×100%=34.7%。 答案：AB 8.解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=1000ρ×W%/M,再由体积、密度、质量的换算知m=VρW%，而物质的量浓度c=m/M/V/1000=1000m/VM。 答案：BD 9.解析：ω(NH3)=336 L/22.4 L/mol×17/336 L/22.4 L/mol×17+1000×100%=20.32% c(NH3)=1000ρω/M=1000 mL/L×a g/mL×20.32%/17 g/mol= mol/L n(NH3)=n(HCl)=336 L/22.4 L/mol=4 mol/L×V(HCl) V=3.75 L 答案：20.32% mol/L3.75 L 10.解析：〔2)m(Na2CO3·10H2O)=n·M=1.00 mol·-1L×0.1 L×286 g/mol=28.6 g 〔3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线 〔5)根据实验操作及所用仪器来找操作中错误。 答案：〔1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管 〔〔3)100 mL20℃刻度线 〔4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，假设不漏水，才能使用 〔5)①不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀 11.解析：〔1)ω=M(NaOH)×c(NaOH)×V［NaOH(aq)］/m(NaOH)×100%=3 mol/L×100 mL×10-3 L·m-1L×40 g/mol/1.12 g·m-1L×100 mL=10.7%。 〔2)据反响Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 可知溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-) 0.1 L×3.00 mol/L=n(Cl-)+0.0500 mol n(Cl-)=0.25 mol。 〔3)据反响可知，燃烧后剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol，参加燃烧的Cl2的物质的量为n(Cl2)=1/2［n(Cl-)-n(NaClO)］=1/2×(0.25-0.05) mol=0.1 mol=n(H2),所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为n(Cl2)/n(H2)=(0.1+0.05) mol/0.1 mol=3/2。 答案：〔1)10.7%〔〔3)3∶2 12.解析：〔1)c(HCl)=1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%/36.5 g/mol×1 L=11.8 mol/L。 〔2)n(HCl)=11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol,n(NaOH)=2.00 mol/L×0.100 L=0.200 mol, 混合并稀释后溶液中c