2023年度江浦高级第二学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度江苏省江浦高级中学第二学期高二期末考试 化学试卷〔选科班〕 1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。共120分。考试时间100分钟 2．请将第一卷和第二卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第一卷 选择题 〔共54分〕 一、单项选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1. 以下有关晶体的说法中正确的选项是 〔 〕 A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定 2. 意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O4，它可能具有长方形结构，以下说法错误的选项是 A．O4与O2、O3都是氧的同素异形体 B．合成O4的反响可以看作核聚变反响 C．O4分子中存在非极性共价键 D．O4能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂 3. 5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，以下表示这个反响的速率正确的选项是〔 〕 A．v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L·min) C．v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min) 4. 以下化学用语书写正确的选项是〔 〕 A．氯化铵的电子式： B．异丁烷的结构式： C．硫离子的最外层电子排布：3s23p4 D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 5. 以下说法不正确的选项是〔 〕 A．焓变是一个反响能否自发进行相关的因素，多数放热反响能自发进行 B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．自发进行的反响一定能迅速进行 D．一个反响能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 6. 2023年北京奥运会“祥云〞火炬用的是环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol，以下有关说法正确的选项是 A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol 7. 反响：①101kPa时，2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕 △H=－221kJ/mol ②稀溶液中，H+〔aq〕+OH—〔aq〕=H2O〔l〕 △H=－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反响热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B．1mol白磷分子所含共价键数为4NA C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0．5NA 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 以下表达正确的选项是 A．L、R的单质与稀盐酸反响速率L＜R B．M与T形成的化合物有两性 C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 10.化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成〔或拆开〕1mol化学键时释放〔或吸收〕出的能量。白磷和P4O6的分子结构如以以下图所示，现提供以下化学键的键能〔kJ·mol－1〕P—P：198 P—O：360 氧—氧键的键能：498。那么反响 P4〔白磷〕+3O2→P4O6的反响热△H为 A．－1638kJ/mol B．+1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．+126kJ/mol 二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 11. 根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=一297.23kJ mol—1，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ＞297.23 kJ mol—1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ＜297.23 kJ mol—1 C．1molSO2(g)所具有的能量大于lmolS(s)与lmolO2(g)所具有的能量之和 D．1molSO2(g)所具有的能量小于lmolS(s)与lmolO2(g)所具有的能量之和 12．以下说法中错误的选项是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 13. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中正确的选项是： A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；那么第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；那么晶体中有阳离子，也必有阴离子 14．在恒温恒容的密闭容器中，发生反响3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反响，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、假设起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。以下说法正确的选项是 〔 　 〕 A．假设Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，那么B的转化率将一定增大 B．假设向Ⅰ平衡体系中再参加3molA和2molB，C的体积分数假设大于a，可断定x＞4 C．假设x=2，那么Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 D．假设Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4 15．反响N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如以下图。以下说法正确的选项是 A．A、C两点的反响速率：A>C B．A、C两点的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量A>C 16．常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10mol2•L-2 Ksp〔Ag2CrO4〕=1.9×10-12mol3•L-3 Ksp〔CH3COOAg〕=2.3×10-3mol2•L-2 以下表达正确是 A．等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中参加NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 第二卷〔非选择题，共66分〕 17. 〔12分〕下面是某化学学习小组的实验记录，请根据实验记录〔局部需要补充〕答复有关问题。 【研究课题】 铜离子颜色的探究 【资料卡片】 〔1〕饱和硝酸铜溶液呈深蓝色 〔2〕Cu2＋可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]＋的复杂离子[Cu(NH3)4]2＋，NH3分子也可以换成其他分子或离子。 【实验探究】 步骤 实验操作 现象记录 1 观察NaCl、Na2SO4、KNO3固体颜色， 溶于水后再观察溶液的颜色。 固体均为无色 溶液亦均为无色 2 观察无水CuSO4、CuSO4·5 H2O的颜色， 分别溶于水后再观察溶液的颜色。 、 溶液均呈天蓝色 3 取2的少许溶液，参加适量NaCl晶体，观察颜色， 并一分为二，其中一份加水稀释，观察颜色。 黄绿色〔或绿色〕 又恢复天蓝色 4 取3中的另一份溶液，参加过量氨水，观察颜色， 加水稀释，观察颜色。 深蓝色 仍为深蓝色 【交流讨论】 〔1〕以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是__ ____(写化学式，下同)；4中呈深蓝色的化学粒子符号是__ ____。 〔2〕请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释〞的反响方程式： 。 〔3〕有资料上介绍浓硝酸与铜丝反响后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_____________________________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释： 方案①______________________________________________________________； 方案②______________________________________________________________。 18. 〔7分〕研究化学反响实质，探究反响规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱〞的规律是我们所熟知的。 〔1〕今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B〔少量〕+A- === HB-+HA ，那么在A-、HB-、B2-离子中，最易结合质子的是     ； 〔2〕酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反响：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？ ； 〔3〕铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生的现象有： ① 溶液中出现白色沉淀； ② 有刺激性气味的气体放出； ③ 白色沉淀量逐渐增多； ④ 白色沉淀逐渐消失； 请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序〔用序号答复〕