2023年度石家庄高三年级阶段验收测验（二）高中化学.docx

2023学年度石家庄二中高三年级阶段验收测验〔二〕 化学试题 本试卷分为第一卷和第二卷两局部。卷I为选择题,卷II为非选择题。共100分，考试时间90分钟． 第I卷〔选择题，共45分〕 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷II和答题卡一并收回。〔在姓名后注明班级〕 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄。 可能用到的相对原子质量： H—l He—4 C一12 N一14 L—16 Na—23 Mg-—24 Al—-27 S—_32 Cl—35.5 Ca—40 Fe一56 Cu—64 Ag—108 I—127 Zn—_65 K一39 P—31 Ba一137 一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是〔 〕 ①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响。 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 2．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4—、、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、A1O2—、NO3— ③参加Al能放出H2的溶液中：C1—、HCO3—、NO3—、NH4+ ④在由水电离出的c〔OH—〕=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、C1—、I— ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1—、S2—、SO32— ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I—、C1— A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 3．微观粒子是化学研究的主要对象，假设ⅣA代表阿伏加德罗常数的数值，以下对粒子数判断正确的选项是 〔 〕 A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA B．2.8g [ CH2—CH2 ] n 中含有的碳原子数为0.2NA C．5.6 g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3NA D．标准状况下，22.4LCH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA 4．有关根本实验有： ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mi。烧杯中，参加250min，水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液。 以下实验或操作不合理的是 〔 〕 A．①③⑤⑥ B．③④⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．①③④⑦ 5．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 〔 〕 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3 FeCl2+4H2NO3=2FeCl2+NO+2H2O+Fe〔NO3〕2 A．H2SO3>I+>Fe2+>NO B． I—>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I—>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I— 6．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 〔 〕 A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是 〔 〕 A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的复原性：X>W D．离子半径：Z>Y>X 8．将Cu片放入0.1mol·L—1FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c〔Fe3+〕：c〔Fe2+〕=2：3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 〔 〕 A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3 9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的〔 〕 A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 10．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的选项是 〔 〕 A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种- B．一定有N2、HCl、CO C．一定有N2，CO和HC1中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 11．将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 〔 〕 A．3：2：1 B．4：2：1 C．1：1：l D．2：l：l 12．在xR2++yH++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的选项是 〔 〕 A．m=4；R3+是氧化产物 B．m=2y；R3+是氧化产物 C．m=2 R3+是复原产物 D．m=y/2；R3+是复原产物 13．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。假设控制容器的体积不变，参加足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反响完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。那么P1和P2之间的关系是 〔 〕 A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2 14．以下反响的离子方程式书写不正确的选项是 〔 〕 A．4mol／L的NaAlO2溶液和7mol／L的HCl等体积均匀混合： 4A1O2—+7H++H2O 3AI〔OH〕3+AI3+ B．用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C．将0．1mol／L 25mL盐酸逐滴缓缓滴入0．1mol／L 25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-===CO2↑+H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4+H2O 15．同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①等物质的量空气和NH，的混合气，②NO2气体，分别进行喷泉实验，经充分反响后，两瓶内溶液的物质的量浓度关系为 〔 〕 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 二、多项选择题〔此题共15分，每题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分〕 16．白磷〔P4〕与CuSO4溶液反响的化学方程式为： 11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，那么lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是 〔 〕 A．2／5mol B．1／5mol C．1 1／5mol D．1／20mol 17．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达如下平衡Ca〔OH〕2〔s〕Ca2++2OH—参加以下物质，可使Ca〔OH〕2〔s〕减少的是 〔 〕 A．蒸馏水 B．A1C13溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 18．有以下五个化学方程式〔x、Y、Z均为正值〕： ①C2H2〔g〕+H2〔g〕C2H4〔g〕 ②CH4〔g〕H2〔g〕+C2H4〔g〕 ③C〔s〕+2H2〔g〕CH4〔g〕；△H= —X kJ·mol—1 ④C〔s〕+H2〔g〕C2H2〔g〕；△H= —Y kJ·mol—1 ⑤C〔s〕+H2〔g〕C2H4〔g〕△H= —ZkJ·mol—1 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y 19．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 20．把一定量的锌与100 mL，18.5 mol／L的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L〔在标准状况下〕。将反响后的溶液稀释到l L，测得溶液的pH=1，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 C．反响中共消耗锌87．5g D．反响中共转移电子3 mol 第二卷〔非选择题共55分〕 本卷须知： 1、答卷II前，将密封线左侧的工程填写清楚。 2、答卷II时，将答案用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔直接写在答题纸上。 二、填空题 21．〔10分〕A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下〔图中局部产物未列出〕：请填写以下空白： 〔1〕A是 ，C是 。 〔2〕H与盐酸反响生成E的化学方程式是 。 〔3〕E与F反响的化学方程式是 。 〔4〕F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是 。 22．〔12分〕现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+