2023年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测高中化学.docx

2023学年度上海市浦东新区第一学期高三期末质量抽测 化学试题 本试卷分为第I卷和第二卷两局部。总分值l50分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第I卷共66分〕 考生注意： 1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。 2．第I卷〔1-22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。第I卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。 一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上〕 1．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。以以下图所列物质，贴错了包装标签的是 〔 〕 A．浓H2SO4 B．CH3OH C．CCl4 D．KNO3 2．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4 B．H2O的电子式： C．N原子最外层电子的轨道表示式： D．的名称：2-乙基丙烷 3．以下物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 〔 〕 A．SiC B．MgO C．Ar D． 4．以下化合物可由两种单质直接化合得到的是 〔 〕 A．SO2 B．NO2 C．CuS D．FeCl2 5．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的选项是 〔 〕 A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子 C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素 二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。〕 6．对于共价分子相关性质的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 7．关于金属腐蚀和防护原理的表达中，错误的选项是 〔 〕 A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生复原反响 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁析氢腐蚀的正极反响：2H+＋2e ® H2↑ D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀 8．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．假设R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，那么非金属性R大于Q B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡 D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定 9．以下反响中，参加物质只起催化作用的是 〔 〕 A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液 B．锌与稀硫酸制氢气，参加几滴CuSO4溶液 C．乙酸和正丁醇反响时，参加少量浓硫酸 D．用浓氨水制氨气，参加氢氧化钠固体 10．以下有关实验操作的说法正确的选项是 〔 〕 A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液 C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 11．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反响转移0.3NA个电子 B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个 C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个 D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子 12．草酸二酯〔CPPO〕结构简式如以下图，以下有关草酸二酯的说法错误的选项是 〔 〕 A．草酸二酯属于芳香族化合物 B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反响 C．草酸二酯难溶于水 D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 13．以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 〔 〕 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A． 向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－ B． 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C． 向某溶液中参加2滴KSCN溶液； 溶液不显红色； 溶液中一定含有＋ 另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液变为血红色 D． 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热 有银镜生成 该物质一定是醛 14．以下各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是 〔 〕 A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl－、MnO4－、 SO42－ B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO3－、S2－、CO32－ C．参加铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－ D．由水电离出的c〔OH－〕＝10－13mol/L的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 15．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是 〔 〕 A．合成氨工业选择的反响条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁参加盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 16．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br－＋Ag＋→ AgBr↓ B．AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O → AlO2―＋4NH4＋＋2H2O C．FeS与稀HNO3溶液反响：FeS＋2H＋→ Fe2＋＋H2S↑ D．用小苏打治疗胃酸〔盐酸〕过多：HCO3－ ＋H＋ → CO2↑＋H2O 17．根据下表数据，判断相同物质的量浓度的①C6H5ONa，②CH3COONa，③ HCOONa， ④NaOH溶液，碱性由强到弱的顺序是 〔 〕 化学式 电离常数〔25℃〕 HCOOH Ki =1.7710－4 CH3COOH Ki =1.7510－5 C6H5OH Ki =1.310－10 A．①②④③ B．③①④② C．④①②③ D．②④①③ 三、选择题〔此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。〕 18．以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 〔 〕 19．以以下图为反响Br＋H2 HBr＋H的能量与反响历程示意图，以下表达正确的选项是〔 〕 A．正反响为吸热反响 B．正反响的能量变化量为E2与E1的差值 C．参加催化剂，该化学反响的反响热变大 D．反响物总能量高于生成物总能量 20．在离子浓度都为0.1mol/L的以下溶液中，参加〔通入〕某物质后，发生反响的先后顺序排列正确的选项是 〔 〕 A．在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴参加盐酸：AlO2－、OH－ B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2 C．在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBr D．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中参加Zn：Ag＋、Cu2＋ 21．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．NaHCO3溶液中：c〔H＋〕＋c〔Na＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕 B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c〔H＋〕＞c〔OH－〕 C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c〔Cl－〕＞c〔H＋〕＞c〔NH4＋〕＞c〔OH－〕 D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c〔Na＋〕＝c〔CH3COOH〕＋c〔CH3COO－〕 22．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕假设干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为 〔 〕 〔：2NO2＋2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O〕 A．4:1 B．2:1 C． 1:1 D．1:3 第二卷〔共84分〕 考生注意： 1．答第二卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写清楚。 2．第二卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 四、〔此题共24分〕 23．根据元素周期表及周期律的知识答复以下问题： 〔1〕与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_______周期第_______族。 其氧化物属于_______________晶体。 〔2〕金属钠在一定条件下可与氢气反响生成氢化钠〔2Na+H22NaH〕。生成物氢化钠的电子式为_____，含有的化学键为____键〔填“离子〞、“共价〞或“金属〞〕。 〔3〕元素周期表中元素的性质存在递变规律，以下比拟正确的选项是：________。 a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4 c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反响的剧烈程度：Na＞Mg＞Al 〔4〕第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量〔设为E〕如以以下图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。 ②根据上图提供的信息，试推断E氟____E氧〔填“＞〞“＜〞或“=〞〕。 24．某体系中存在如下反响： ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O 〔1〕反响①中H2S做_______剂，反响②属于_________ 反响〔填“氧化〞或“复原〞〕。 〔2〕假设在反响①中失去0.2 mol 电子，那么反响②中可生成 g 碘。 〔3〕写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目： _____________________________________________________________________。 〔4〕由上述反响可推知 。 a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4 c．复原性： H2S＞I2 d．反响过程中溶液的酸性逐渐减弱 25．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反响：N2O4〔g〕2NO2〔g〕，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。 〔1〕该反响的平衡常数表达式为__________，假设温度升高K值增大，那么该反响的正反响为__________反响〔填吸热或放热〕。 〔2〕a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是_________点。从起点开始首次 到达平衡时以NO2表示的平均反响速率为___________________________。 〔