2023年广州市高三理综化学测试题（1）145020高中化学.docx

2023年广州市高三理综化学测试题〔1〕 一、单项选择： 7．以下有关实验操作的说法正确的选项是 A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D．向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．以下有关说法正确的选项是 A．锌锰干电池中，锌电极是正极 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．锡青铜〔铜锡合金〕文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 9．以下有关说法正确的选项是 A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源 C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 10．设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为nA C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+ 11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。以下表达错误的选项是 A．迷迭香酸可以发生取代反响 B．迷迭香酸可以发生酯化反响 C．迷迭香酸可以发生水解反响 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反响 12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。以下推测正确的选项是 A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ 二、双项选择： 22．以下各溶液中的表述正确的选项是 A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) D．在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－ 23．Ni(s) + 4CO (g) Ni(CO)4 (g) △H＜0 50～80℃ 180～200℃ 粗镍经过以下过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反响是 以下说法正确的选项是 A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少 D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低 三、非选择题： 30．〔16分〕以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4 滤液1 冷却 结晶 过滤 滤液2 NH4Cl粗品 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如以以下图所示： 20 30 40 50 60 70 80 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氯化铵 溶解度/g 硫酸钠 温度/℃ 答复以下问题： 〔1〕由原料得到产品的反响方程式为： 。 〔2〕必须“趁热过滤〞的原因是 。 〔3〕滤液1中除水外，还含有的主要成分是 。 〔4〕该流程中，可循环利用的物质是 。 31．〔16分〕为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验： ①取m g土壤于烧杯中，参加VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。 ②向滤液中滴加氨水，每参加2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。 根据所得实验记录,以参加的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下： 利用上述记录的数据，答复以下问题： 〔1〕所测土壤显　　　性〔填酸、碱、中〕 〔2〕25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ， 为使该滤液呈中性，所参加氨水的恰当体积是 。 〔4〕电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。以下示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。 NH3.H2O体积 电导率 ① 32．〔16分〕硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题： 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 〔1〕在制粗硅的反响中，焦炭的作用是 。 〔2〕整个制备过程必须严格控制无水、无氧。 ①SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式　　　　；②H2复原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是 。 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　 　。 OH CH2—CH—COOH NH2 33．〔16分〕 有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为： 请答复以下问题： 〔1〕A的分子式为 。 〔2〕A与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 。 O=C NH—CH2 CH2—NH C=O NH2 CH—COOH 〔3〕：两个氨基乙酸分子 在一定条件下反响可以生成 两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。 〔4〕符合以下4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种 。 ①1，3，5-三取代苯 ②遇氯化铁溶液发生显色反响 ③氨基与苯环直接相连 ④属于酯类 2023年广州市高三理综化学测试题〔1〕 答题卡 30．〔16分〕 30．〔1〕 30．〔2〕 30．〔3〕 30．〔4〕 31．〔16分〕 31．〔1〕 31．〔2〕 31．〔3〕NH3.H2O体积 电导率 ① 32．〔16分〕 32．〔1〕 32．〔2〕① ② 32．〔3〕 33．〔16分〕 33．〔1〕 33．〔2〕 33．〔3〕 33．〔4〕 2023年广州市高三理综化学测试题〔1〕 参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 D C A B D A CD AB 30．〔每小空各4分，共16分〕 〔1〕2NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 +2NH4Cl 〔2〕防止温度下降时，Na2SO4溶解，减小Na2SO4产量；如果温度过低，NH4Cl析出，影响Na2SO4的纯度和NH4Cl的产量。 〔3〕 Na+、SO42-、NH4+、Cl- 〔4〕 滤液2 31．〔16分〕 (1) 酸性〔2分〕 ，(2)  1.7Í10-5mol/L,9 mL〔8分〕 (3)〔6分〕 NH3.H2O体积 电导率 ① 32．〔16分〕 〔1〕作复原剂，与石英砂中的SiO2反响，生成单质Si。〔2分〕 〔2〕①SiHCl3+3H2O===H2SiO3+ 3HCl +H2↑〔4分〕 ②反响体系中有大量H2，高温下，H2遇O2易发生爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3。〔4分〕 〔3〕试管中有白色胶状沉淀生成，同时有刺激性气味气体生成；Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者互相促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。〔6分〕 33．〔16分〕 〔1〕C9H11NO3 〔2分〕 OH CH2—CH—CO