2023年高考化学第一轮复习讲与练二十三卤族元素[旧人教]doc高中化学.docx

第三单元 元素及其化合物 第29讲卤族元素(1课时) 一、 要点精讲 1、 卤族元素的相似性 （1）卤族元素包括_______ _______ _________ ________ _________（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上都是有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐渐_______，非金属性逐渐__________。 （2）单质均为___原子非极性分子，主要化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，主要化合物均可与_____、____、______、等反响。 (3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。 （3）卤化银具有____。 2、卤族元素的递变性 （1）卤族元素（从氟到碘）：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____（除氟外）。 （2）卤素单质（从F2到I2）：①颜色逐渐_____；②状态从______（熔、沸点____）；③与氢气化合_________；④与水反响的程度逐渐___；⑤单质的氧化性逐渐_________。 （3）卤化氢（从HF到HI）：①稳定性逐渐减弱______；②复原性逐渐_____；③同条件下水溶液的酸性逐渐____。 （4）卤化银（从AgF到AgI）：①颜色逐渐___；②溶解度逐渐________。 3、卤族元素的特殊性 （1）氟的特性：①CaF2___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__（添有、无）正价，其他卤族元素___正价。HFO中各元素的化合价依次为__、__、__，其他HXO中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反响，无“氟水〞，其他卤素单质与水反响程度____，能形成它们的水溶液。 （2）溴的特性 溴在常温下为__色___体，（惟一的___），___挥发产生有毒的溴蒸气。 实验室通常将溴_________________________________。盛装溴的试剂瓶______用橡皮塞。 （3）碘的特性 ①淀粉遇到单质碘（I2）发生显色（或颜色）反响，呈___色，利用该特性_________。其他卤素单质无此特性反响。②固态碘受热时，发生____现象，利用这一特性，可用于________。③由于I2的氧化性较弱，碘与铁反响时生成_______，而其他卤素单质与铁反响时生成______价金属卤化物。 光照 （4）卤化银的特性 不溶性的卤化银（AgCl、AgBr、AgI）见光会发生分解反响：2AgX 2Ag+X2， 卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。 4、卤素离子（X -）的特性及检验 Cl -、Br -、I-的检验通常用_______和_____溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的__色沉淀、___色沉淀、____沉淀 思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？ 二、典例解析 【例1】例1（2022年江苏，25）在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3 的溶液里，通入0.01 mol的 Cl2 ，有一半Br- 变为Br2（Br2能氧化H2SO3 ）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075 mol/L B．0.0018 mol/L C．0.075 mol/L D． 0.08 mol/L 【例2】（2022年上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 【例3】（2022年河南，14）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式是 A．I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 二、 当堂反响 1．（2022年全国春季高考，11）以下对溴化钠的描述中，正确的选项是 A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反响可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反响是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响 2．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，与水反响的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。以下有关IBr的表达中，不正确的选项是 A．IBr是双原子分子 B.在很多反响中，IBr是氧化剂 C．和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIO D.和水反响时，IBr既是氧化剂，又是复原剂 3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反响的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ① 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 ② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③ 硫、氯气分别与铜和铁反响产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④ 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 5、 列关于氯及其化合物的表达中正确的选项是（ ） A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白. B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液. B、 氯气跟碱溶液的反响实质是Cl2和H2O的反响. C、 在使用漂白粉时，参加醋酸可增强漂白作用. 6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ） A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2 7、 氯气和SO2性质的表达正确的选项是（ ） A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水 B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象 C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去 8、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的 稳定性，可采取的措施是（ ） A、通入少量H2S气体 B、参加少量小苏打 C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度 9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴防止干扰，再利用反响2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试答复： （1）滴定时，选用的指示剂是（ ） A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液 （2）假假设溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ） A、参加过量AgNO3溶液 B、参加苯酚 C、参加足量KI D、参加溴化钾 10、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反响的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达不正确的选项是（ ） A、 IBr是共价化合物 B、 在很多反响中，IBr是强氧化剂 C、 IBr跟水反响时既不是氧化剂又不是复原剂 D、IBr跟NaOH稀溶液反响时，生成NaI、NaBrO、H2O 11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有复原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示： （1） 次氟酸水解的化学方程式 （2） 产物显示氧化性的离子方程式 （3） 产物显示复原性的离子方程式 12．工业上从海水中提取溴采用以下方法： （1） 向海水中参加氯水使NaBr氧化，反响式为________________________。 （2） 向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO3 ，反响式为_____________________________。 （3） 将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反响式为____________________________________。 （4） 这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_______________________。 13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。 MnO2加热 ④ 乙 点燃 MnO2① 乙 点燃 E溶液 ② A 甲 B C溶液 E浓溶液 丙 C 结晶水合物 ③ （1）乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，那么④的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）假设反响①可在常温下进行，那么A的名称是___________。假设反响①需在加热条件下进 行，那么反响的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14（8分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反响，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同〞的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。 （2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________ ______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________ _______________________________________________________________________ （2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，假设不分层说明溴乙烷已完全水解 15 (10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。 ⑵向FeCl2溶液和FeCl3溶液中分别参加NaClO、NaCl、NaOH混合溶液，结