2023年度湖南省高三上学期第二次月考高中化学.docx

2023学年度湖南省师大附中高三上学期第二次月考 第一卷〔选择题，共45分〕 可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题〔共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确的选项〕 1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告〞中指出： “抓好资源节约，建设环境友好型社会〞，这是我国社会及经济长期开展的重要保证。你认为以下行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，昼提高产量以满足工业生产的快速开展 D．实现资源的“3R〞利用观，即：减 少资源消耗〔Reduce〕、增加资源的重复使用〔Reuse〕、奖状的循环再生〔Recycle〕 2．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NA B．18g水中所含电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3NA D．1L 2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO离子数为4NA 3．以下反响对应的离子方程式中正确的选项是 A．FeCl3溶液中参加铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+ B．NH4HSO4溶液中参加少量NaOH：NH+OH－ NH3·H2O C．饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2++2OH－===Ca(OH)2↓ D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O SO+2HCl 4．某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中参加足量Na2O2，微 热并充分搅拌后，再参加过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 A．H+、Na+、Al3+、NH B．Al3+、H+、Na+、Fe2+ C．H+、Na+、Al3+、Fe3+ D．Fe3+、Ag+、Na+、H+ 5．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线〞关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合物表达正确的选项是 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反响产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 6．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，以下仪器：①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平，其中要用到的是 A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦ 7．充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕 4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=－4bkJ/mol B．2C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕 2CO2〔g〕+H2O〔l〕；△H =－2bkJ/mol C．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕 4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H =－2bkJ/mol D．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕 4CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H =bkJ/mol 8．NaH是一种离子化合物，与水反响时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇、液氨等反响产生氢气。以下有关NaH的表达正确的选项是 A．跟水反响时，水既作氧化剂又作复原剂 B．NaH中阳离子半径大于阴离子半径 C．跟液氨反响时，生成氢气外，还生成铵盐 D．与乙醇反响时，放出氢气的速率比与水反响时更快 9．I－、Fe2+、SO2、Cl－与H2O2均具有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Cl－<Fe2+< H2O2<I－<SO2。那么以下反响不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO+4H+ B．I2+ SO2+2H2O H2SO4+2HI C．H2O2+ H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O D．2 Fe3++I2 2Fe2++2I－ 10．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL 0.100mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－离子，那么S2O将转化成 A．S－ B．S C．SO D．SO 11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：1 12．反响： ①101kPa时，2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕；△H=－221kJ/mol ②稀溶液，H+〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔l〕；△H=－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反响热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量 13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别参加等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 A．D>C>B>A B．B=C>A>D C．B=C>A=D D．B>C>A>D 14．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.以下判断正确的选项是 A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后一样多 D．当Na2O2适量时才会一样多 15．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，以下关于的混盐CaOCl2判断，不正确的选项是 A．该混盐与硫酸反响产生1molCl2时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液显碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中氯元素的化合价为+1价和－1价 第二卷〔非选择题，共55分〕 二、填空题〔此题包括5小题，共48分〕 16．〔6分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H2〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 〔1〕反响的热化学方程式为 。 〔2〕又：H2O〔l〕 H2O〔g〕；△H=44kJ/mol。那么16g液态肼和足量的液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 kJ。 〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 。 17．〔12分〕甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反响为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如以以下图： 请答复： 〔1〕用化学式表示：丙为 ，C为 ，X的电子式为 。 〔2〕写出A与H2O反响的化学反响方程式 。 〔3〕写出B与G溶液反响的离子方程式： 。 〔4〕在上图的反响中，不属于氧化复原反响的是〔填序号〕 。 18．〔8分〕阅读以下材料： ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1/200的小气泡。 ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。 ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差〞可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。 请答复以下问题： 〔1〕空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉〔过量〕、灼热镁粉〔过量〕，最后用排水法收集，那么依次除去的气体是 、 、 、 。 〔2〕材料①②的“小误差〞对测定空气和氮气密度的实验而言是 〔填“主要因素〞或“次要因素〞〕 〔3〕材料③中科学家抓住了“小误差〞而获得重大发现说明 。 19．〔10分〕为了测定已局部变质的过氧化钠样品的纯度，设计如以下图的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，翻开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空： 〔1〕Q内发生化学反响时，生成的气体是 。 〔2〕为了测定反响生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ，应当翻开的是 。 〔3〕当上述反响停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先翻开K2，再缓缓翻开K1，时可观察到的现象是 。 〔4〕b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓翻开K1？ 。 〔5〕实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体〔已折算成标准状态〕那么过氧化钠的纯度的数学表达式是 〔化成最简表达式〕。 20．〔12分〕有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积〔标况〕与所参加的盐酸的体积之间的关系如以以下图所示： 试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积〔标况〕是 。乙所得溶液中存在的溶质是 。其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积〔标况〕是 。 三、计算题〔共7分〕 21．在稀硫酸溶液中，4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L－1的MnO反响生成了SO、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO恰好与35.0mL 1.00mol·L－1 FeSO4溶液反响。 〔1〕配平以下反响化学方程式： Cu2S+ MnO+ H+ Cu2++ SO+ Mn2++ H2O 〔2〕试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。