2023年中考化学必备基础知识全方位归纳初中化学.docx

一、根本概念和根本理论 〔一〕物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化〔固、液、气〕是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……〞“可以……〞等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 〔二〕物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯洁物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕 例如，空气，溶液〔盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕， 矿物〔煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。 4.纯洁物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯洁物 冰与水混合是纯洁物。 名称中有“某化某〞“某酸某〞的都是纯洁物，是化合物。 5.单质：由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。例如:铁 氧气〔液氧〕、氢气、水银。 6.化合物：由不同种〔两种或两种以上〕元素组成的纯洁物。 名称中有“某化某〞“某酸某〞的是化合物。 7．有机物〔有机化合物〕：含碳元素外的化合物〔除CO、CO2 和含碳酸根化合物外〕 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反响 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。 CaO+H2O=Ca〔OH〕2 BaO+H2O=Ba〔OH〕2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸〞，通常化学式的第一种元素是“Ｈ 〞，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸〔HCl、HNO3 〕、 二元酸〔H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 〕和三元酸〔H3 PO4 〕 b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸〔H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸〕 无氧酸〔HCl, H2 S名称为：氢某酸 〕 鉴定酸〔鉴定H＋ 〕的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨〔KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水〕它们的溶液无色。 有颜色的碱〔不溶于水〕：红褐色的氢氧化铁〔Fe(OH)3 ↓ 〕、蓝色的氢氧化铜〔Cu(OH)2 ↓〕 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某〞，化学式的最后面是“OH〞 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液〔鉴定OH－ 〕方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐〔酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子〕，例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某〞Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某〞KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐〔多元酸里的氢局部被金属取代，Ｈ夹在中间〕 NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ c.碱式盐〔化学式的中间有“OH〞〕：Ｃｕ2 〔ＯＨ〕2 ＣＯ3 第二种分类方法 按盐中相同局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 12.酸碱指示剂〔石蕊试液、无色酚酞〕和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于7〔如盐酸、稀硫酸、硝酸〕，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色〔包括Fe〔OH〕2〕有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀 全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 〔三〕分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素：具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法〞: “某分子〞由“某原子构成〞 “某物质〞由“某元素组成〞或“某某分子构成〞〔金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成〕 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成〞 ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子 16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。〔注意：原子不是构成物质的最小粒子。〕 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氢根〔HCO3-〕