2023年度秋季湖北省黄冈市高三年级期中大联考试卷高中化学.docx

22023学年度秋季湖北省黄冈市高三年级期中大联考试卷 第一卷〔选择题，共48分〕 一选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。每题 只有一个选项符合题意〕 1．化学反响中常常 伴有能量变化，以下说法错误的选项是〔〕 A 原电池是将局部化学能转化为电能 B TNT爆炸是将局部化学能转化为动能 C 铝热反响是将局部化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 2.无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源〞，以下关于硅的说法错误的选项是〔〕 A 自然界中硅单质的含量居各元素的第二位 B 高纯度的硅是制半导体的重要材料 C 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D 二氧化硅可用于做光导纤维 3.以下关于氨的说法正确的选项是 A 金属容器和玻璃容器都可用来盛装氨水 B 有碱石灰代替消石灰与氯化铵固本加热制取氨气，可使反响速率加快 C 氨分子结构是三角锥形，是非极性分子 D 氨气溶于水后，氨大局部是以NH3 分子形式存在，所以氨水显弱碱性 4.以下头天晶体的说法错误的选项是〔〕 A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－ C 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个 D石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3 5.强酸与强碱在稀溶液发生中和反响的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别参加适量的稀醋酸、浓硫酸、稀 硝酸，恰好完全反响的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的选项是 A △H1＞△H2＞△H3 B △H2＞△H3＞△H1 C △H2＞△H1＞△H3 D △H1＞△H3＞△H2 6 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知 该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K3C60的组成和结构的分析正确的选项是 A K3C60中既有离子键 ，又有共价键 B 1molK3C60中含有的离子键 的数目为63×6.02×1023 C 该 晶体熔融状态下能导电 D 该物质的化学式可定成KC20 7.以下有关各项比拟中错误的选项是〔〕 A 热稳定性 PH3＞H2S＞HCl＞NH3 B 物质的熔点 石英＞食盐＞白磷＞水银 C 结合质子的能力 HCO3-＞ CH3COO-＞Br- D 分散系中分散质粒子的直径 Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 8.在硫酸的工业制法中，以下生产操作及生产操作的主要原因二者都正确 的是〔〕 A从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与SO2发生反响 B 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧 C SO3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全 D SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 9.同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。以下说法中正确的选项是 A 所含 的分子数和质量都不同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子、分子 10.以下反响的离子方程式正确的选项是 A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO2气体 2ClO-+ SO2+ H2O= SO32-+ 2HClO B 硫化氢气体通入CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS↓+2H+ C Na2O2固体溶于水 Na2O2 + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ O2 ↑ D Ba(OH)2溶液中参加过量的碳酸氢钠溶液 Ba2+ + OH-+ HCO3- = BaCO3↓+ H2O 11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中〔如右图〕，以下说法正确的选项是〔〕 A 洗气瓶中会产生BaCO3沉淀 B 从导管Z中出来的气体中无CO2 C 在Z导管口有红棕色气体出现 D 洗气瓶中会产生BaSO3沉淀 12.废水中常含有卤代烃。研究发现，反铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该 过程的机理是 Fe+ RCH2X+ H+→ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素)，以下说法错误的选项是〔〕 A 处理后，废水的PH的值增大 B 反响过程中RCH2X是氧化剂 C 该反响是置 换反响 D 处理含1mol 卤代烃的废水时，转移2mol 电子 二选择题 〔此题 包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 13.某无色溶液中参加过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中参加过量 的NaC03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是〔〕 ①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3- ④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+ A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥ 14.A、B、C 为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C 的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-＞C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。以下说法正确的选项是〔〕 A 原子序数 C＞A＞B B 原子半径 B＞A＞C C 离子半径 C-＞B2+＞A 2- D 原子核外最外层电子数 B＞A＞C 15.工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2 205℃ 2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O ② 电解锰酸钾溶液 电解 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH以下表达正确的选项是〔〕 A 氧化性 KMnO4＞ K2MnO4 ＞O2 B 每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第②步电解时，阴极周围的溶液的PH值减小 D 第②步电解时，KMnO4在阳极区生成 16.以下关于铵盐的表达正确的选项是〔〕 ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价，②所有铵盐都易溶于水，③铵态氮肥不宜跟草木灰混合使用，④铵盐固态时都是离子晶体，⑤铵盐都能与强碱反响，但不能与酸反响 A ①②③④⑤ B ①②③④ C ①③④ D ②③④ 17.在给定条件下，以下划线物质在化学反响中能被完全消耗的是〔〕 A 用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气 B 标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中 C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中参加5.6g 铁 D 向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体 18.将Mg、Cu组成的2.24 g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反响，复原产物中有NO2 NO N2O 三种气体，且体积均为0.224L (标准状况)。然后向溶液 中参加过量的NaOH溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、枯燥后称量，质量为〔〕 A 3.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g 19.在25℃时，a g 硫酸铜晶体〔CuSO4.5H2O〕溶于bg水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，以下计算结果正确 的是〔〕 A 该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 B 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为 C 25℃时硫酸铜的溶解度为 D 该饱和硫酸铜溶液的密度为 20.由NO 、H2、、CO2 组成的混合气体，通过足量的Na2O2 充份反响后，再用电火花点燃使其充份反响，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。那么原混合气体中NO、 H2 、CO2 的体积比为〔〕 A 2﹕4﹕7 B 2﹕4﹕5 C 2﹕4﹕ D 3﹕5﹕8 第二卷〔非选择题，共60分〕 三〔此题包括2小题 ，共18分〕 21.〔3分〕以下实验操作或实验所得出的结论一定正确的选项是————〔填序号〕 A 配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体 B 某无色溶液中参加盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，那么该溶液中一定含有大量的HCO3- C 制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止 D 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤 E 在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定〞实验中，至少需要进行四次称量操作 F 测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反响后溶液 的最高温度 22.〔15分〕某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以以下图装置进行有关实验。请答复以下问题： ⑴装置A中发生的化学反响的化学方程式为____________. ⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号) ①水 ②酸性KMnO4 ③NaCO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液 ⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 _________,反响的离子方程式为________________________,而D 中那么是由于SO2 具有_________. ⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是____________________________。 ⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中参加少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是________〔填序号〕 ① 观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③ 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中参加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ⑤往CuSO4溶液中参加足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 ⑹假设实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反响，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________________________________;假定反响前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反响后溶液中缓慢参加硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反响，反响消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简) 四 〔此题包括3小题，共25分〕 23.〔8分〕现有中学化学中常见的三种单质 ，甲、乙、丙，它们在一定条件下发生如下变化，其次要生成物已略去。 A 甲 B C溶液溶液 结晶水合物 C 丙 E的浓溶液 MnO2 乙 E溶液 ① 点燃 ② ③ MnO2 加热 乙 ④ 点燃 ⑴乙元素的＋2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，那么反