2023年6月浙江省普通高校招生选考化学试题2（含答案）.docx

浙江省2023年6月普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题〔本大题共25小题，每题2分：共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕 1．以下消毒剂的有效成分属于盐的是〔 〕 A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精 2．以下物质属于强电解质的是〔 〕 A． B． C． D． 3．名称为“吸滤瓶〞的仪器是〔 〕 A． B． C． D． 4．以下物质对应的化学式正确的选项是〔 〕 A．白磷： B．甲基丁烷： C．胆矾： D．硬脂酸： 5．以下表示正确的选项是〔 〕 A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式： C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： 6．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．和互为同位素 C．和互为同素异形体 D．丙酮〔〕和环氧丙烷〔〕互为同分异构体 8．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫；同时可得到石膏 9．以下说法正确的选项是〔 〕 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不反响，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵〞〔主要成分为盐酸〕和“84消毒液〞〔主要成分为次氯酸钠〕不能混用 10．关于反响，以下说法正确的选项是〔 〕 A．发生复原反响 B．既是氧化剂又是复原剂 C．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反响，转移电子 11．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反响非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁〔等物质的量〕的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 12．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反响后，分子总数为 13．以下反响的离子方程式不正确的选项是〔 〕 A．盐酸中滴加溶液： B．溶液中通入过量： C．乙醇与酸性溶液反响： D．溴与冷的溶液反响： 14．以下说法不正确的选项是〔 〕 A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向某溶液中参加茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反响 D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15．染料木黄酮的结构如图，以下说法正确的选项是〔 〕 A．分子中存在3种官能团 B．可与反响 C．该物质与足量溴水反响，最多可消耗 D．该物质与足量溶液反响，最多可消耗 16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。以下说法正确的选项是〔 〕 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 17．时，苯酚的，以下说法正确的选项是〔 〕 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，那么此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 18．标准状态下，以下物质气态时的相对能量如下表： 物质〔g〕 O H 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。以下说法不正确的选项是〔 〕 A．的键能为 B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D． 19．关于反响，到达平衡后，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．升高温度，氯水中的减小 B．氯水中参加少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，假设前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反响存在限度 20．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂外表上发生氨的分解反响： ，测得不同起始浓度和催化剂外表积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．实验①，, B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反响速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的外表积，反响速率增大 21．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下〔其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计〕。以下说法不正确的选项是〔 〕 A．电极A为阴极，发生复原反响 B．电极B的电极发应： C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去，再参加溶液以获得 22．关于化合物的性质，以下推测不合理的是〔 〕 A．与稀盐酸反响生成、、 B．隔绝空气加热分解生成、、 C．溶于氢碘酸〔〕，再加萃取，有机层皇紫红色 D．在空气中，与高温反响能生成 23．时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴参加的溶液〔酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7〕。以下说法不正确的选项是〔 〕 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反响的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 24．尖晶石矿的主要成分为〔含杂质〕。：．该反响难以发生，但采用“加炭氯化法〞可以制备和，同时还可得到副产物〔沸点为，在升华〕：。以下说法不正确的选项是〔 〕 A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在以上 C．氯化时加炭，既增大了反响的趋势，又为氯化提供了能量 D．为防止产生大量，反响过程中需保持炭过量 25．亚硝酸钠俗称“工业盐〞，其外观、口感与食盐相似，人假设误服会中毒。现将适量某样品〔成分为亚硝酸钠或氯化钠〕溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。以下方案设计、现象和结论都正确的选项是〔 〕 方案设计 现象和结论 A 先参加少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 假设产生白色沉淀，那么样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 假设溶液褪色，那么样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再参加稀盐酸酸化，振荡 假设溶液变黄色，那么样品为亚硝酸钠 D 先参加少量溶液，再参加溶液和稀硝酸，振荡 假设产生白色沉淀，那么样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题〔本大题共6小题，共50分〕 26．〔4分〕 〔1〕乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。 〔2〕金属氢化物是应用广泛的复原剂。的复原性比的强，原因是______________。 27．〔4分〕联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反响： ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。：焦炭的热值为〔假设焦炭不含杂质〕。 请答复： 〔1〕每完全分解石灰石〔含，杂质不参与反响〕，需要投料______________焦炭。 〔2〕每生产纯碱，同时可获得______________〔列式计算〕。 28．〔10分〕化合物由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 化合物X在空气中加热到，不发生反响。 请答复： 〔1〕组成X的三种元素为______________；X的化学式为______________。 〔2〕溶液C的溶质组成为______________〔用化学式表示〕。 〔3〕①写出由X到A的化学方程式______________。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反响的离子方程式______________。 〔4〕设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________。 29．〔10分〕主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 〔1〕回收单质硫。将三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反响： 在某温度下到达平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、、，计算该温度下的平衡常数______________。 〔2〕热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反响器热解〔一边进料，另一边出料〕，发生如下反响： Ⅰ Ⅱ 总反响： Ⅲ 投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反响相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/ 950 1000 1050 1100 1150 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 请答复： ①反响Ⅲ能自发进行的条件是______________。 ②以下说法正确的选项是______________。 A．其他条件不变时，用替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高 C．由实验数据推出中的键强于中的键 D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高 ③假设将反响Ⅲ看成由反响Ⅰ和反响Ⅱ两步进行，画出由反响原料经两步生成产物的反响过程能量示意图。 ④在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是______________。 ⑤在范围内〔其他条件宋变〕，的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因______________。 30．〔10分〕氨基钠〔〕是重要的化学试剂，实验室可用以下图装置〔夹持、搅拌、尾气处理装置已省略〕制备。 简要步骤如下： Ⅰ．在瓶A中参加液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 Ⅱ．参加钠粒，反响，得粒状沉积物。 Ⅲ．除去液氨，得产品。 ：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反响。 请答复： 〔1〕的作用是______________；装置B的作用是______________。 〔2〕步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案______________。 〔3〕步骤Ⅱ，反响速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有______________。