2023年海南省海南11高一化学上学期期中考试无答案新人教版.docx

海南中学2023-2023学年度第一学期段考高一化学试题（1-20班） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 第一卷（共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1、以下事实与胶体性质无关的是 A.．在豆浆里参加盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现的褐色沉淀 2、同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么气体的相对分子质量为 A．28 B．60 C．32 D．44 3、离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示，以下表示正确的选项是 4、甲、乙、丙三种物质的电离方程式分别为：甲 M(OH)n = Mn+ + nOH- ； 乙 HxYO3 = xH+ + YO3x-；丙 Mx(SO4)y 。以下判断正确的选项是 A．甲是盐，乙是碱，丙是酸 B．甲是碱，乙是酸，丙是盐 C．甲是酸，乙是盐，丙是酸 D．甲是碱，乙是盐，丙是酸 5、在相同温度和压强下，相同体积的CO和CO2气体相比较，以下有关表达中正确是 ①它们所含的分子数之比为1:1；②它们所含的O原子数之比为1:2；③它们所含的原子总数之比为2:3；④它们所含的C原子数之比为1:1；⑤它们所含的电子数之比为7:11。 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 6、在5KCl + KClO3 + 3H2SO4 =3 Cl2↑+3K2SO4 + 3H2O中被氧化与被复原的氯元素的质量比为 A．1:1 B．1:5 C．5:1 D．3:1 7、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3 8、一块外表已被氧化为Na2O的钠块，将其投入100g水中，产生H2 ，那么被氧化的钠是 A． B． C． D． 9、1.12g铁全部溶于盐酸中，参加足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中），最后得到红棕色物质的质量是. A．1g B． C．2g D． 10、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，参加过量的Fe屑，反响停止后，称得固体与参加的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是 A．1∶1 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶2 二、选择题（每题有1或2个选项符合题意，每题3分，共15分） 11、以下状态的物质，既能导电又能导电又属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．酒精 C．熔融的KOH D．铜 12、在某透明的强酸性的溶液中，能大量共存的无色离子组是 A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+ 13、某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1，那么微粒M可能为 A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Ba2+ 14、以下离子方程式书写正确的选项是 A．稀硫酸跟铁反响：Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反响：H+ + OH- = H2O C．碳酸钙放入稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓+H2O 15、氧化复原反响的实质是电子转移，以下关于氧化复原反响的表达，正确的选项是 A．在氧化复原反响中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被复原 B． Cl2通入足量的FeCl2溶液中，转移的电子数为1mol C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被复原 第二卷（共55分） 16、（11分） （1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（用化学式表示，各写出一种）: ①碱性氧化物__________；②酸性氧化物___________；③含氧酸___________; ④碱_____________；⑤酸式盐____________。 （2）①按要求写出以下反响的离子方程式： A、氢氧化铜溶于盐酸：______________________________________________； B、硫酸溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液_________________________________。 ②写出离子反响方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式： ____________________________________________________。 17、（10分）有一块白色固体，可能CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2含有五种物质中的一种或几种，现在进行以下实验： ①取少量固体粉末加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②向上述悬浊液中参加足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定有___________，一定不会有_________，可能会有________________。上述实验中有关反响的离子方程式____________________________、_____________________________________。 混合物 A 白色沉淀B 滤液 C溶液 加水溶解 参加过量的Na2CO3溶液 足量盐酸 （a） CaCl2固体 NaCl、CaCl2溶液 （b） NaCl固体 （c） 18、（12分）某学生设计了如下实验： （1）该同学的实验目的是_____________________________________________； （2）上图括号内的操作步骤：a为_______________，b为__________________。 （3）写出生成B的离子方程式_________________________________________； 生成C的离子方程式__________________________________________________。 （4）按此实验方案得到的NaCl固体__________（填“是〞或“不是〞）纯洁的？（假设纯洁，以下不填），那么含有的杂质是______________（填化学式），改进的措施是___________________________________________________________。 19、（6分）近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性，在酸性环境中可以复原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境下还可以将I-氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂 操作 ①H2SO4溶液 A．把样品放入H2SO4溶液中，在参加淀粉溶液。 ②KMnO4溶液 B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再参加所选试剂 ③KI溶液 C．把样品放入水中，溶解后再参加所选试剂 ④AgNO3 D．把样品放入盐酸中在参加所选试剂 ⑤淀粉溶液 （1）如何判断被检验的样品是食盐？ ______________________________________________________________________。 （2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作:___________，现象:_________________________________； 方案二：试剂及操作:_________，现象:__________________________________。 20、（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以下列图中的实验装置进行实验收集较纯洁的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：_____________________； （2）写出B中发生反响的离子方程式：____________________________________； （3）填写下表中空格（画横线的空格不填）： 仪器 参加试剂 参加该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混入的HCl C （ 此 空 格 不 填 ） D 三、计算题（6分） 21、（6分）含CuSO4和H2SO44和2mol/L H2SO4的混合溶液，试求： （1）所得溶液的体积是多少毫升？ （2）需参加密度为/cm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？