2023年有关初中化学中考复习心得.doc

有关初中化学中考复习心得 　　初中化学中考复习中，化学用语主要包括元素符号、化学式、化学方程式等等。对于这局部内容的学习一要进行分散记忆，二要不间断地进行强化练习。接下来小编在这里给大家带来初中化学中考复习心得，希望对你有所帮助! 　　初中化学中考复习心得1 　　中考化学必考知识点 　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。 　　5、最简单的有机物是甲烷。 　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。 　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 　　9、导电性最强的金属是银。 　　10、相对原子质量最小的原子是氢。 　　11、熔点最小的金属是汞。 　　12、人体中含量 最多的元素是氧。 　　13、组合化合物种类最多的元素是碳。 　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 　　15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安淮南万毕术“曾青得铁那么化为铜〞】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。 　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。 　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度 比空气大。 　　初中化学中考复习心得2 　　中考化学必考知识点 　　原子：化学变化中的最小微粒。 　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子〞的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 　　分子概念 　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 　　分子的性质 　　(1)分子质量和体积都很小。 　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 　　初中化学中考复习心得3 　　考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 　　1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 　　2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 　　3、物质构成的描述：物质由__分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。 　　考点二、分子 　　1、根本性质：⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 　　2、分子的构成：分子由原子构成。 　　分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 　　4、从分子和原子角度来区别以下几组概念 ⑴物理变化与化学变化 　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯洁物与混合物 　　由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 　　单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 　　考点三、原子 　　1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 　　2、分子与原子的比拟 　　初中化学中考复习心得4 　　常 见 物 质 的 分 类 　　1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 　　2.惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 　　3.化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 　　常 见 物 质 的 颜 色 　　固体的颜色 　　1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞 　　2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾) 　　3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 　　4.紫黑色固体：高锰酸钾 　　5.淡黄色固体：硫磺 　　6.无色固体：冰，干冰，金刚石 　　7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 　　8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭) 　　10.红褐色固体：氢氧化铁 　　11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 　　液体的颜色 　　1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色; 　　2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 　　3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 　　4.无色液体：水，双氧水 　　5.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 　　6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 　　7.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 　　8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 　　9.紫色溶液：石蕊溶液 　　气体的颜色 　　1.红棕色气体：二氧化氮 　　2.黄绿色气体：氯气 　　3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 　　敞口置于空气中质量改变的 　　(一)质量增加的 　　1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 　　2.由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 　　3.由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; 　　(二)质量减少的 　　1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 　　2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 　　物 质 的 检 验 　　(一) 、气体的检验 　　1.氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气. 　　2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气. 　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳. 　　4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气. 　　5.水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气. 　　(二)、离子的检验 　　1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/参加锌粒 　　2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 　　3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 　　4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子 　　5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 　　6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 　　7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子 　　8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子 　　(三)、相关例题 　　1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质 　　2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石 　　3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。 　　4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　5.淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。 　　6.葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 　　初中化学中考复习心得5 　　根本概念： 　　1、化学变化：生成了其它物质的变 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯洁物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯洁物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值 　　某原子的相对原子质量= 　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 　　17、原子的结构： 　　原子、离子的关系： 　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 　　18、四种化学反响根本类型：(见文末具体总结) ①化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 　　如：A + B = AB ②分解反响：由