2023年度北京市东城区第一学期高三期末教学目标检测高中化学.docx

2023学年度北京市东城区第一学期高三期末教学目标检测 化学试题 高考资源网〔www．ks5u．com〕 www．ks5u．com 来源：高考资源网 版权所有：高考资源网( k s 5 u ) 考生须知： 1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。 2．试卷总分值100分，考试时间120分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第一卷〔选择题 共42分〕 一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。每题只有一个正确选项〕 1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 〔 〕 A．钠、镁 B．溴、碘 C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱 2．月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的选项是 〔 〕 A．是一种核素 B．原子核内有1个中子 C．与He互为同位素 D．比He少一个电子 3．分类方法在化学学科的开展中起到重要的作用。以下分类标准合理的是 〔 〕 A．根据纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反响中的能量变化，将化学反响分为“化合、分解、复分解、置换〞四类 4．某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是 〔 〕 A．Mg2+、Ba2+、Br- B．Al3+、CH3COO-、Cl- C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl- 5．假设两物质恰好完全反响，以下各项中反响前后保持不变的是 〔 〕 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 6．室温下，水的电离到达平衡：H2OH+ + OH-。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．将水加热，平衡向正反响方向移动，Kw不变 B．向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向移动，c〔H+〕增大 C．向水中参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动，c〔OH-〕降低 D．向水中参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动，c〔OH-〕= c〔H+〕 7．三氟化氮〔NF3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3 NF3 + 5H2O =2NO + HNO3 + 9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是 〔 〕 A．NF3是氧化剂，H2O是复原剂 B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．假设生成0.2 mol HNO3，那么转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 8．以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B．乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D．反响AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水 9．以以下图有关电化学的示意图正确的选项是 〔 〕 A B C D 10．以下热化学方程式 Zn〔s〕+ 1/2 O2〔g〕= ZnO〔s〕 ΔH= -351.1 kJ·mol-1 Hg〔l〕+ 1/2 O2〔g〕= HgO〔s〕 ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn〔s〕+ HgO〔s〕= ZnO〔s〕+ Hg〔l〕的反响热ΔH为 〔 〕 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．- 441.8 kJ·mol-1 D．+ 441.8 kJ·mol-1 11．Ca〔OH〕2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中参加少量CaO，两种情况下均保持不变的是 〔 〕 A．溶液中Ca2+的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量 12．以下相关实验不能到达预期目的的是 〔 〕 相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反响 探究接触面积对化学反响速率的影响 B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管〔密封〕分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在蔗糖中参加稀硫酸，水浴加热，再参加新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有复原性 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中参加CuSO4溶液 探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响 二、〔此题有6道小题，每题3分，共18分。每题只有一个正确选项〕 13．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下比拟正确的选项是 〔 〕 A．元素非金属性：Z> Y > X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C．原子半径：Z < Y < X D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X 15．以下离子方程式中书写正确的选项是 〔 〕 A．向Ba〔OH〕2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O C．稀硝酸和过量的铁屑反响：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑+ 4 H2O D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 16．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。以下表达不正确的选项是〔 〕 A．M的分子式为C18H20O2 B．M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反响 C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反响 D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 17．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 〔 〕     A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c〔Clˉ〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕=c〔OHˉ〕 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同    D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 18．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L 〔标准状况〕。将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，以下表达不正确的选项是〔 〕 A．反响中共消耗1.8 mol H2SO4 B．甲中SO2与H2的体积比为4:1 C．反响中共消耗97.5 g Zn D．反响中共转移3 mol电子 第二卷 〔非选择题 共58分〕 三、〔共14分〕 19．〔7分〕 下表是元素周期表的一局部，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素： A B C D 〔1〕A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。 〔2〕D单质与C的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式是 。 〔3〕A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反响所得产物的名称是 ，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。 20．〔7分〕 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反响CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕到达平衡状态。 〔1〕该反响的平衡常数表达式K= ；根据以以下图，升高温度，K值将 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 〔2〕500℃时，从反响开始到到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是_________〔用nB、tB表示〕。 〔3〕判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是 〔填字母〕。 a．v生成〔CH3OH〕= v消耗〔CO〕 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 〔4〕300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 〔填字母〕。 a．c〔H2〕减少 b正反响速率加快，逆反响速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c〔H2〕/ c〔CH3OH〕减小 四、〔共19分〕 21．〔10分〕 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请答复： 〔1〕钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反响是 。 〔2〕由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式是 。 〔3〕硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 〔用离子方程式表示〕。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 〔4〕磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO3 Fe + 4 CO2 ，假设有1.5 mol Fe3O4参加反响，转移电子的物质的量是 。 〔5〕下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是 〔填字母〕。 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；有 B 常温下铁与稀硫酸反响生成氢气 高温下氢气能复原氧化铁得到铁 I对；II对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I错；II对；无 D 在空气中铁外表形成致密氧化膜 铁不能与氧气反响 I对；II对；有 22．〔9分〕 A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反响关系如以下图： 〔1〕假设A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离