2023年江西省高三10月联考化学试卷及答案.docx

江西省2023-2023学年高三阶段性诊断考试 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64 Na23 Mn55 [来源:学.科.网Z.X.X.K] 第一卷 一、 选择题：本卷共15小题。每题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，共45分。 1．以下有关化学用语的表示正确的选项是（ ） A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．中子数为16的硫离子：S2－ 2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。以下说法中正确的选项是 ( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响 3.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是(　 　) A． 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA B． 1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA C． 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NA D． 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA 4．在溶液中能大量共存，参加OH－有沉淀析出，参加H+有气体放出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－ 5．不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　 ） 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② CO2 NH3 CaCl2 ③ HCl CO2 石灰水 ④ CO2 SO2 Ba（NO3）2 ⑤ NO2 SO2 BaCl2 ⑥　 NH3 CO2 NaCl A． ②③④ B．①③④⑤ C． ①③④⑤⑥ D． ①②③④ 6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的选项是（　　） 　 A． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 　 B． 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5 　 C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 D． 从6到9，相应离子反响式H++OH﹣=H2O 7．某同学设计如下元素周期表，Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的选项是（　　） 　 A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 　 B．X和Y形成的化合物只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y　 D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物 8．以下各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（　　） 　 A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI 　 B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2 C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 　 D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 9．“类推〞是一种在化学学习中常用的方法，以下类推结论中正确的选项是（ ） A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3 B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；那么第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，那么Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 10．以下离子方程式正确的选项是（　　） A． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O B． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ C． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D． 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反响： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O 11. 用以下装置进行相应实验，一定不能到达实验目的的是(　　) A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如以下列图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反响，以下推断不合理的是（ ） A． N一定是HCl（aq） B． Q、Z中的一种必定为Al2O3 C． Y一定为NaOH（aq） D． X可能为Al或Cl2 13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R最外层电子数相同。以下说法正确的选项是 ( ) A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W。 B．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。 C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。 D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。 14．以下各组性质比较中，正确的选项是（　 ） ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子复原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ A． ①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D． ①③④⑤⑥ 15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为 ( ) ①vc-(a+b)/3 mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b） mol ④vc-(9a+b)/3 mol A．②④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 第二卷 二、非选择题:包括第16题~第21题，共55分 16、（8分）X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W （1）假设X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。那么该反响的化学方程式为 。 （2）假设Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。那么该反响的化学方程式为 。 （3）假设构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。那么X的电子式为 。 （4）假设X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。那么此化学反响的化学方程式为 。 17．（10分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息答复以下问题： （1）B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________ （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）[来源:学科网] （3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式是 。 （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反响得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反响化学方程式为 （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反响。写出该反响的离子方程式： 。 18．(11分)（1）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液参加CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。 试答复以下问题： ①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是 ②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：__________________________________。 （2）将高锰酸钾逐滴参加到硫化钾溶液中发生如下反响，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成以下化学方程式： ①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。 ②假设生成6.4 g单质硫，反响过程中转移电子的物质的量为________。 19．（10分）以下列图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反响条件图中已省略．） （1）反响①中的C、D均过量，该反响的化学方程式是　 ； （2）反响②中，假设B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为： （3）反响④的离子方程式为　 　． （4）将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反响方程式：__________________________________。 每生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________。　 20．(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打〞，溶液具有弱碱性和较强的复原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的复原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反响制得，装置如图1所示。 ：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。 （1）Na2S2O3·5H2O