2023年度河南省豫南九校第一学期高三第二次联考高中化学.docx

2023学年度河南省豫南九校第一学期高三第二次联考 化学试卷 可能用到的原子式量：H 1 Si 28 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mg 24 Cu64 Fe 56 Ca 40 N 14 第一卷 选择题〔48分〕 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。〕 1．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是〔 〕 A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 2．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰〞。以下关于“暖冰〞的说法正确的选项是〔 〕 A．暖冰中水分子是直线型分子 B．水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化 C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞 D．暖冰是一种原子晶体 3、以下各溶液中能大量共存的离子组是〔 〕 A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、C1- C．c〔H+〕=10-14mol/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32- D．水电离出的c〔H+〕与c〔OH-〕乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+ 4、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：〔 〕 A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3 5．以下各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中〔如右以以下图所示〕，一定没有沉淀生成的是〔 〕 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2〔SO4〕3 C NH3 CO2 NaCl〔饱和〕 D CO O2 Ca〔OH〕2 6．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是〔 〕 A．装置①常用于别离熔沸点不同的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 7．化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中正确的选项是〔 〕 A．K37C1O3与浓盐酸〔HC1〕在加热条件时生成氯气的化学方程式： K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O B．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕；△H=－241.8kJ/mol C．将1mL-2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反响的 离子方程式：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔胶体〕+3H+ D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH—=NH3↑+H2O 8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ①CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕＝CO2〔g〕＋3H2〔g〕；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH〔g〕＋1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2〔g〕；△H＝－192.9kJ·mol－1 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反响①中的能量变化如以以下图所示 C．CH3OH转变成H2的过程吸收能量 D．根据②推知反响CH3OH〔l〕＋1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕＋2H2〔g〕的 △H＞-192.9kJ·mol－1 9．标准状况下，将VL A气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g/ml,那么此溶液溶质的物质的量浓度〔 〕 A． B． C． D． 10．焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 11．以下实验根本操作正确的选项是 〔 〕 A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 C．测硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在枯燥器中冷却，再称量 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH 12．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，参加适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，以下说法错误的选项是〔 〕 A．假设上述实验完全反响，消耗PbO2的物质的量为0．01 mol B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是〔 〕 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 14．以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 〔 〕 15．如以下图，向一定量的铁粉中参加一定量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是〔 〕 ①NO3 - ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2 A．只有① B．只有①⑤ C．只有②④⑤ D．①②③⑤ 16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100 mL 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 〔 〕 A．11.2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法计算 第二卷 非选择题〔共60分〕 17．〔9分〕实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，答复以下问题： 〔1〕应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 〔同一步骤可用屡次〕 A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处 C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量的结果 〔2〕配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。 〔3〕假设实验遇到以下情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液参加容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未枯燥 D．定容后摇匀液面低于刻度线 18．〔13分〕用如以下图装置进行实验，将液体A逐滴参加到固体B中，答复以下问题： ⑴图中D装置在实验中的作用是 。 ⑵假设 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ， C盛有氢硫酸〔H2S〕饱和溶液，旋开F后， C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反响的化学方程式为 。 ⑶假设A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反响的离子反响方程式 。 ⑷假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反响的离子方程式为 。⑸假设A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反响， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，那么B为______然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是 。 ⑹假设B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，那么 ①酸A不宜用以下的________。 A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.CH3COOH ②然后向烧杯中参加沸水，可观察到的现象是 。 19．〔10分〕A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如以以下图所示〔图中局部产物未列出〕： 请填写以下空白 〔1〕A是 〔填元素名称〕，G的电子式 。 〔2〕H与盐酸反响生成E的离子方程式是 。 〔3〕E与F反响的化学方程式是 。 〔4〕F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是 。 元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。以以下图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有局部族及局部元素。 20．〔10分〕现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反响，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请答复以下问题： ⑴在上图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 ⑵B与C形成的化合物的电子式为____________。 ⑶图中“钾〞和D形成的简单离子的半径大小为________________〔用离子符号和“>〞、“=〞或“<〞表示〕。 ⑷元素非金属性强弱比拟有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比拟可行的是_________〔填序号〕。 ①比拟两种单质的颜色 ②比拟氢化物的稳定性 ③比拟原子半径大小 ④比拟最高价氧化物对应水化物的酸性 ⑸A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。那么该物质的结构式为___________________。 21．〔10分〕在密闭容器中，发生：3A〔g〕+B〔g〕XC〔g