2023年浙江省杭十高三化学11月月考苏教版.docx

杭十四中2023学年高三化学11月月考试卷 相对原子质量： H： 1 C ： 12 O ：16 Na： 23 N： 14 S ：32 Mg ：24 Cl ：35.5 Ag：108 Fe： 56 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共16分） 1．以下化学用语正确的选项是 A．NH3分子的电子式： B．O的核外电子排布： C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式： 2．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，以下关于P4和N4分子的说法正确的选项是 A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未到达8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼 3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，那么以下说法正确的选项是 A．R和N为同周期元素 B．R和N是同主族元素 C．RO和NO只可能被复原，不可能被氧化 D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反响以下说法不正确的选项是 A．Na2O2在反响中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物 D．2 mol FeSO4发生反响时，共有10 mol 电子转移 5．以下说法或化学用语正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数） A．炽热炭与足量浓硝酸反响离子方程式 C +2H+ +3NO3- ==CO2 +3NO2↑+H2O B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl- Ca2+ NO3- C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- A D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中 Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O == 2HClO + Ca(HCO3)2 6．对于一定不能自发进行的反响来说，反响后体系的 A．混乱度减少，而能量增加 B．混乱度增大，而能量降低 C．混乱度减少，能量降低 D．混乱度增大，能量增加 7．根据盖斯定律判断以下列图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4 8．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反响为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，以下说法正确的选项是 A．充电时，电池的负极反响为 LiC6 － e－ == Li + C6 B．放电时，电池的正极反响为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共24分） 9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按以下列图装置好仪器，观察以下列图，示意正确的选项是 A B C D 10．研究下表信息可直接得出的结论是 元素 F Cl Br I 氢化物组成 HF HCl HBr HI 氢化物形成难易程度 H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 H2与Br2混合，加热发生化合 H2、I2混合，加热化合，同时又分解 氢化物热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定 A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 Al 稀H2SO4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl2 AgCl NaBr 溶液 Na2S溶液 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 棉球 11．根据以下实验现象，所得结论不正确的选项是 A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁外表有气泡，右边烧杯中铜外表有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 非金属性：Cl＞C＞Si 12．以下金属的工业制法正确的选项是 A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反响产生的一氧化碳在高温下复原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯洁氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 13.下述实验能到达预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性 B 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 验证火柴头含有氯元素 C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液 真假碘盐的鉴别 D 在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe(NO3)2试样是否变质 14．以下实验操作或描述中错误的选项是 A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可别离出NaCl晶体 B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C．海带中碘元素的别离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，参加少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D．纸层析法别离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 15．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反响；第2份先加热，使其局局部解后，再与过量盐酸反响；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反响。假假设盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小关系正确的选项是 A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3 16. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②参加盐酸，产生有色刺激性气体 ③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 三．（此题共四大题，共27分） 17．答复以下问题: (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl- mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。 (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ； （3）以下离子方程式书写正确的选项是 。  A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反响生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH- D．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+ G．AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，那么化学方程式可表示为： LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑ （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。 ∶2∶∶4∶1 ∶3∶1 ∶2∶1 18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解19.2 g(硝酸只被复原为NO气体)。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下列图所示。 （1）写出以下各反响阶段所发生的离子反响式： ①写出O-A段发生的离子反响式： 。 ②A-B段发生的离子反响式： 。 ③B-C段发生的离子反响式： 。 （2）分析A点溶液中主要存在那些离子： 。 （3）求原溶液中硫酸浓度是： 和硝酸的浓度是： 。 19．各物质之间的转化关系如以下列图，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反响①常用于制作印刷电路板。 请答复以下问题： （1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。 （3）F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 _______________________________________________。 （4）研究说明：气体D在一定条件下可被