2023年度辽宁省鞍山高三第三次模拟考试高中化学.docx

2023学年度辽宁省鞍山一中高三第三次模拟考试 化学试卷 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Cu 64 Mg 24 一、选择题〔共55分，每题只有一个正确选项，共20小题〕 1．以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 〔 〕 A．NH3〔g〕+O2〔g〕NO〔g〕+H2O〔g〕； ΔH=-a kJ·mol-1 B．C6H12O6〔s〕+6O2〔g〕6CO2〔g〕+6H2O〔l〕； ΔH=-b kJ·mol-1 C．2CO〔g〕+O2〔g〕2CO2〔g〕； ΔH=-c kJ·mol-1 D．CH3CH2OH〔l〕+O2〔g〕CH3CHO〔l〕+H2O〔l〕； ΔH=-d kJ·mol-1 2．将一定量的CO2通入以下溶液中，可能变浑浊的是 〔 〕 A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．饱和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4 3．以下两个反响，前者较后者更易发生〔1〕NH3+H+NH+4 〔2〕Ag++2NH3 [Ag〔NH3〕2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是 〔 〕 A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．NaHSO4 4．以下元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是 〔 〕 A．最外层电子数为1的元素 B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素 D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素 5．以下两核间距最小的离子化合物是 〔 〕 A．KCl B．NaF C．HF D．CaS 6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的选项是 〔 〕 A．此元素有三种同位素 B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2 C．其中一种同位素质量数为80 D．此元素的单质的平均式量为160.5 7．某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，以下有关R的表达错误的选项是 〔 〕 A．R位于第四周期VIA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强复原性 8．以下物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反响的是 〔 〕 A．Al2O3 B．H2SO3 C．Na2S D．NaHCO3 9．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反响： 2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；经2s后到达平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。以下说法中正确的选项是 〔 〕 ①用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1 ⑤其它条件不变，向容器中再参加1molC气体，到达新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 10．以下表达正确的选项是 〔 〕 ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦ 11．将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 〔 〕 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度根本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为5：1 12．在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反响： ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O以下关于元素R的表达中正确的选项是 〔 〕 A．R原子的最外层上有4个电子 B．ROn-3中的R只能被复原 C．R的单质既有氧化性又有复原性 D．HnRO3一定是强酸 13．以下画有横线的物质，在反响中不能被完全消耗的是 〔 〕 ①将含有少量H2O〔g〕的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 ②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热 ③在一定条件下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反响 ④在强光持续照射下，向过量的Ca〔ClO〕2溶液中通入少量CO2 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 14．有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断溶液中 〔 〕 A．一定含有I-，不能确定是否有Cl- B．一定含有NO-3 C．可能含有Fe3+ D．一定含有I-、NO-3和Cl- 15．298K时，2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕 △H=－197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，那么以下关系式正确的选项是 〔 〕 A． B．Q2<Q1<197kJ C．Q2=Q1<197kJ D．以上均不正确 16．设NA表示阿伏加德常数的数值，以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反响产生气体的分子数为0.5NA B．常温常压下，32gO-2离子中所含电子的数目为17NA C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反响过程中转移的电子总数0.02NA D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA 17．用稀H2SO4溶液FeS和Fe〔OH〕3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是 〔 〕 ①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 18．在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反响，Na2O2增重8g，那么原混合气体中O2的质量分数是 〔 〕 A．40% B．33.3% C．60% D．36% 19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反响：2E〔g〕 F〔g〕+xG〔g〕 △H<0。假设起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；假设E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当到达新的平衡时，以下说法正确的选项是〔 〕 A．升高温度时，正反响速率加快、逆反响速率减慢 B．假设x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．假设x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1 D．假设x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol 20．向某密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反响，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c〔B〕未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反响速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。t3~t4阶段为使用催化剂。以下说法正确的选项是 〔 〕 20230418 A．假设t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反响速率为0.04mol/〔L·s〕 B．t4~t5阶段改变的条件为降低反响温度 C．B的起始的物质的量为0.02mol D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反响的热化学方程式为3A〔g〕 B〔g〕+2C〔g〕△H=+100akJ/mol 二、填空题 21．〔10分〕以以下图中每一方框表示有关的一种反响物或生成物，其中B、D为无色气体。 〔1〕上图中A名称为 或 ，B的电子式 ，D的空间构型为 ，G的颜色 。 〔2〕反响①的化学方程式为 。 〔3〕反响D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，那么D~F的热化学方程式为： 。 22．〔10分〕以以下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置： 〔1〕A是氯气发生装置，其中反响的化学方程式 。 〔2〕实验开始时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。试写出D中反响的化学方程式： 。装置C的作用是 。 〔3〕在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是 。 〔4〕假设将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反响过程中的现象为 。〔选填标号〕 A．有白色沉淀生成 B．无现象 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 〔5〕D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。 23．〔11分〕不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。 下面是某些短周期元素的x值； 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 〔1〕通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围； <x〔Mg〕< , <x〔N〕< 。 〔2〕推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素x值变化特点，表达了元素性质的 变化规律。 〔3〕某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？ 〔写原子名称〕。 〔4〕经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值〔△x〕，当△x>1.7时，一般为离子