2023年度福州高三第四次质量检查高中化学.docx

2023学年度福州八中高三第四次质量检查 化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分值：110分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第一卷〔48分〕 一、选择题〔此题共有24个小题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下物质中不会因见光而分解的是 〔 〕 A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO 2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是 〔 〕 A．N4和N2互为同素异形体 B．N4形成的晶体为原子晶体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程是：白 磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。以下表达正确的选项是〔 〕 A．黑磷与白磷是同分异构体 B．黑磷能导电 C．白磷转化为黑磷是氧化复原反响 D．白磷转化为黑磷是吸热反响 4．以下几种物质中，能与NaOH溶液反响，不能和HCl发生反响的是 〔 〕 A．NaHCO3 B．SiO2 C．(NH4)2CO3 D．Al(OH)3 5．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是 〔 〕 A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响 C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 D．在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有SO42— 6．实验室可用以以下图所示装置枯燥、收集某气体R，那么R可能是 〔 〕 A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 7．符合以下分子式的有机物没有同分异构现象的是 〔 〕 A．CH4 B．C12H22O11 C．C4H10 D．C5H10 8．以下有机反响中，不属于取代反响的是： 〔 〕 9．以下事实能说明氯的非金属性比硫强的是 〔 〕 A．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 B．与金属钠反响，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 D．铁与硫反响生成硫化亚铁，而铁与氯气反响时生成氯化铁 10．以下反响的离子方程式错误的选项是 〔 〕 A．铁跟稀硫酸反响Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　　 B．铜跟浓硝酸反响Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反响CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D．铁跟氯化铁溶液反响Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 11．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的表达正确的选项是 〔 〕 A．NCl3形成的晶体为原子晶体 B．分子中N－Cl键是非极性共价键 C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低 12．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是 〔 〕 A．③④ B．①③ C．①② D．①③④ 13．以下各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 〔 〕 A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- 14．对于反响①KHCO3溶液与石灰水反响；②Na2SO3溶液与稀盐酸反响；③Si与烧碱溶液反响；④Fe与稀硝酸反响；改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是〔 〕 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 15．以下化工生产中所发生的主要化学反响，不涉及氧化复原反响的是 〔 〕 A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸 C．工业冶炼铝 D．工业合成氨 16．能正确表示以下反响的化学方程式是 〔 〕 A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O22FeO＋4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D．氯气与石灰乳反响：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O 17．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 〔 〕 A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol 18．5.12克铜和一定质量的硝酸反响，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36L，假设把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 〔 〕 A.．336L B．0.224L C．0.896L D．1.12L 19．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 〔 〕 A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 20．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反响后没有沉淀的一组溶液是〔 〕 A．BaCl2  NaOH   NaHCO3 B．Na2CO3  MgCl2  H2SO4 C．AlCl3  NH3·H2O  NaOH D．Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO 4 21．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过以以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为〔 〕 A．NH3、NO2、N2 　　　　　　　　 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 　　　　　　　 D．NO、CO2、N2 22．0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反响，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，那么该含氮物质是化学式为 〔 〕 A．N2O B．NO C．NH4NO3 D．NO2 23．将19.2gCu粉末放入100ml某浓度的稀H2SO4中，加热后无现象，当参加一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是 A．KC1 B．K2SO4 C．KNO3 D．K2CO3 24．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反响： 4(NH4)2SO4 ==== N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反响后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 〔 〕 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 第二卷〔共62分〕 二、按要求完成以下各题 〔共62分〕 25．〔17分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。 请答复以下问题： 〔1〕装置F中发生反响的离子方程式 。 〔2〕装置A中的烧瓶内固体宜选用 〔选填以下选项的代号〕 A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱 〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入以下空格。 B__________、D__________、E__________〔填编号〕 〔4〕氯气和氨气在常温下相混就会反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 〔5〕从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 答： 。 26．〔19分〕中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。〔图中局部产物和反响条件已略去〕 答复以下问题： ⑴写出甲与A的浓溶液反响的化学方程式 。 ⑵C的电子式是 。 ⑶写出由B生成G的离子方程式 ，除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。 ⑷A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反响，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是〔用离子方程式表示〕 。 ⑸写出由F转化为E的离子方程式 。 ⑹4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式 。 27．〔12分〕2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反响如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反响后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反响。 〔1〕配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反响的离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O 〔2〕KMnO4溶液与混合物反响后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。 〔3〕欲配制500mL 0.1mol/L F