2023年河南省鹤壁高中高三化学第三次考试新人教版.docx

2023—2023学年度上期高三第三次考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题（每题3分，共42分，每题只有一个正确选项） 1. 以下物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （　　） 2O B.KAl(SO4)2·12H2O C.HCl 4 C Na2S 溶液 氯水 溴水 Al Fe Fe Cu 稀H2SO4 A B 棉球 淀粉KI溶液 NaBr 溶液 Cl2 D Na2SiO3 Na2CO3 稀硫酸 2. 根据以下实验现象，所得结论正确的选项是 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁外表有气泡，右烧杯中铜外表有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C[来源:高&考%资(源#网] 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2＞Br2＞S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 非金属性：S＞C＞Si [来源:高&考%资(源#网] 3. 以下有关实验的表达中，正确的选项是 （　　） ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法别离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2复原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再参加蒸馏水稀释，最后参加少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 4. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：那么以下表达不正确的选项是 第一份 第二份 混合物的质量（g） 反响后固体的质量（g） A.第二份得到的是纯洁物 B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大 C.根据表中数据不能计算出第一份混合物 中NaHCO3的质量分数 D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量 5. 元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是 （　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．短周期元素形成离子后，最外层都到达8 电子稳定结构 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6. a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（　　） ①（a＋b）×63g ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol ④[cV－]mol A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 7. 下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反响不能实现以下列图所示转化的是（　　） a b a b c C A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B C CO CO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 8. 以下各组离子一定能大量共存的是 （　　） A．在含有大量AlO2－的溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、K＋ B．在＝10－12溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－ C．在能使Al2O3溶解的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．在能使甲基橙变红的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3- 9. 以下离子方程式中，不正确的选项是 （　　） A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反响完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中参加过量的 NaOH溶液 Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中参加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－ 3Fe3++NO↑+2H2O 10.向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中参加40mL0.1 mol·L－1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有 （　　） A.Al(OH)3 3＋和AlO2－ C.Al(OH)3和AlO2－ 3＋和Al(OH)3 11. X和Y能发生如下反响：X+Y H2O+盐，以下有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的选项是 （　　） A B C[来源:] D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 12. 以下列图象能表示相关反响中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3参加到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反响生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反响产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反响生成的氧化产物（复原产物为NO） 13.以下关于氯的说法正确的选项是 （　　） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂 B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） 14.以下有关离子的检验中，结论正确的选项是 （　　） A.向某溶液中参加足量盐酸，产生无色无味气体，那么该溶液中一定含有CO32－ B.向某溶液中参加足量氨水，产生白色沉淀，那么该溶液中一定含有Al3＋ C.向某溶液中参加足量盐酸，最终得到无色溶液，那么该溶液中可能含有AlO2－ D.向某溶液中参加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，那么该溶液中一定含有Ca2＋ 二、非选择题（共58分） 15.（15分） Ⅰ.在实验室制备少量纯洁的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照以下列图所示的实验方案进行提纯。 KCl、KBr、 K2SO4溶液 适量 BaCl2溶液 过滤 BaSO4 滤液 过量氯气 蒸发冷却结晶 KCl固体 样品 加水 溶解 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器有 。 （2）检验参加BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。 （3）假设用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是 （4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应参加过量BaCl2溶液。实验操作方案如下： KCl、KBr、 K2SO4溶液 过量 BaCl2溶液 过滤 BaSO4 溶液① 溶液② 过量 K2CO3溶液 过滤 沉淀A 加过量溶液③ 再通入氯气 蒸发、冷却、结晶 KCl固体 沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。[来源:] Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反响方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 （1）提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ； 假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ； 假设3：该漂白粉局部变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。 （2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。） 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中， ② ③ 16. （16分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验中可能会发生以下反响： ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如以下列图所示(镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连)。 答复以下问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________ _________； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________ ； (3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响________ __， 原因是__ __ __； (4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论： ______________________________________________________________________ （5）Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ； 证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。 17.（16分） （1）“绿色试剂〞双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反响的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑ 答复以下问题： ①生成物A的化学式为____________。 ②在标准状况下假设有氨气生成，那么转移的电子数为____________。[来源:] ③反响中被氧化的元素为_