2023年度昌乐第一学期高二第二次模块考试高中化学.docx

2023学年度昌乐一中第一学高二期第二次模块考试 化学试卷 说明：本试题总分值100分，考试时间90分钟。 第一卷〔选择题 共40分〕 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 选择题〔此题包括16小题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下说法中，正确的选项是 A．在化学反响中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．催化剂能改变化学反响的平衡转化率 C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关 D．反响产物的总焓大于反响物的总焓时，△H >0 2．以下变化属于熵减小过程的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．氨气与氯化氢气体反响 C． D．液态水气化 3．关于电解质的有关说法正确的选项是 A．弱电解质溶液越稀电离平衡常数越大 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 4．以下说法正确的选项是 A．金属发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属作原电池的负极 B．配制、溶液时，可参加稀硝酸抑制其水解 C．碱性锌锰干电池使用时不会造成环境污染，所以有取代酸性锌锰干电池的趋势 D．测量溶液pH时，pH试纸要用蒸馏水润湿 5．以下溶液中的离子一定能够大量共存的是 A．pH=1的溶液中， B．pH=13的溶液中， C．水电离出的溶液中， D．pH=14的无色透明溶液中， 6．一定温度、压强下，在一体积可变的密闭容器中发生以下反响： 以下情况能确定该体系一定到达平衡状态的是 A．容器的体积不再变化 B．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 7．在室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高10℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 8．以下离子方程式中正确的选项是 A．稀H2SO4与溶液反响： B．溶液与过量溶液反响： C．溶液中通入少量： D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 9．某溶液中只含有四种离子，以下说法正确的选项是 A．溶液中一定只有 B．假设溶液中，那么溶液一定呈中性 C．溶液一定显碱性 D．溶液一定显酸性 10．以下表达正确的选项是 A．可以直接用和AgCl的Ksp比拟两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH小 C．稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成H2O的物质的量相等时，放出的热量一定相等 D．某无色溶液中参加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么原溶液中一定含有 11．恒温时，起始状态完全相同的A、B两容器中充有等物质的量的NO2气体，发生反响 ，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器，一段时间后，A、B都到达平衡状态。以下有关表达正确的选项是 A．平均反响速率：A>B B．平衡时NO2的物质的量：B>A C．平衡时混合气体的密度：A=B D．平衡时N2O4的物质的量：B>A 12．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反响的影响： ；以下说法正确的选项是 A．图一研究的是压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反响方向移动 D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反响方向移动 13．如以以下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是 A．两溶液的pH都增大 B．两溶液的pH都减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极反响式：①中阳极： ②中负极： 14．LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极，负极，以下说法中正确的选项是 A．充电时电池反响为 B．充电时动力电池上标注“＋〞的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部向负极移动 D．放电时，在正极上是得电子被复原 15．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．NH4C1溶液： B．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： D．Na2CO3溶液： 16．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，那么A与B的体积比为 A．1︰1 B．2︰1 C．1︰10 D．10︰1 第二卷〔非选择题 60分〕 17．〔12分〕化肥是重要的农业生产资料。某化肥的有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，甲同学设计实验步骤如下〔杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸、氢氧化钠溶液反响〕： ①配制的HCl溶液和的NaOH溶液； ②称取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中； ③在②中参加35.00mL的NaOH溶液，并加热煮沸，冷却至常温，把该溶液全部转移到锥形瓶中； ④以酚酞为指示剂，用的HCl溶液滴定，滴定开始时读数为V1，终点时读数为V2〔如以以下图所示〕； ⑤根据实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请答复以下问题： 〔1〕步骤①中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的仪器是___________。 A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗 E．容量瓶 〔2〕步骤③中反响的离子方程式是：_________________________________。 〔3〕步骤④中，V2=___________mL；甲同学求得的该化肥样品中氮元素的质量分数为___________。 〔4〕乙同学认为应重复②③④步操作1—2次，你认为这样做的目的是______________。 〔5〕实验过程中，以下操作会造成实验结果〔氮元素的质量分数〕偏低的是_________。 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取盐酸读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 18．〔16分〕常温下有浓度均为的以下溶液：①碳酸钠溶液，②碳酸氢钠溶液，③盐酸，④氨水，⑤硫酸氢钠溶液，⑥硫酸铝溶液，⑦醋酸溶液。请根据题目要求答复以下问题： 〔1〕上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反响，又能与硫酸溶液反响的是__________〔填序号，下同〕；可发生水解反响的是___________，在发生水解反响的溶液中pH最大的是___________。 〔2〕在泡沫灭火器中使用的药品是___________〔填序号〕，发生反响的离子方程式是_________________________________。 〔3〕取10mL溶液③，加水稀释到500mL，那么该溶液中由水电离出的________。 〔4〕取适量溶液④，参加少量氯化铵固体，此时溶液中的值__________〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕；原因是______________________________。 19．〔10分〕哈伯因创造工业合成氨的方法获得了1918年诺贝尔化学奖。合成氨反响为：N 。试答复以下问题： 〔1〕现代合成氨工业中采取的以下措施，可用化学平衡移动规律解释的是________〔填序号〕。 A．采用较高压强〔20MPa～50MPa〕 B．采用高温〔500℃〕 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中别离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2 〔2〕当合成氨反响到达平衡后，改变某一外界条件〔不改变N2、H2和NH2的量〕，反响速率与时间的关系如以以下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________ __________________________________________。过程中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是__________。 〔3〕在一定温度下，将2 mol N2和6mol H2混合气体充入一容积不变的2L密闭容器中，保持温度不变，反响到达平衡时，容器中氨气的物质的量为mol，那么平衡常数____________________〔用含的代数式表示〕。 〔4〕假设改变以下条件，能使平衡向正反响方向移动且平衡常数不变的是__________〔选填顺序编号〕。 ①增大压强 ②增大反响物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 20．〔10分〕如以以下图所示装置，C〔Ⅰ〕、C〔Ⅱ〕为多孔石墨电极，开始实验前，两玻璃管〔Ⅰ、Ⅱ〕中盛满氢氧化钠溶液，且S1，S2均断开。先接通S1，两玻璃管中有气体生成〔假设气体未逸出装置〕。一段时间后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，再断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。请答复： 〔1〕接通S1后C〔Ⅰ〕的电极反响式是____________________，Ⅰ、Ⅱ两管中产生气体的质量之比是__________。 〔2〕断开S1，接通S2，C〔Ⅱ〕的电极反响式是___________________________。 〔3〕将溶液改为硫酸铜溶液，接通S1，断开S2，写出电解反响的化学方程式__________ ______________________________。 〔4〕利用该装置对粗铜进行电解精炼，那么电极材料C〔Ⅰ〕改为________________。 21．〔12分〕钡化合物产品主要用于玻璃、医药、塑料、炸药等工业。工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究性学习小组在实验室用重晶石矿〔主要成分BaSO4〕对上述工业过程进行模拟实验。实验中查阅资料得： ① ② 〔1〕反响的。 〔2〕将高温焙烧后产生的气体用一定量的NaOH溶液完全吸收，得到只含等物质的量的两种盐溶液，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。 〔3〕医疗上，用硫酸钡做内服造影剂，而不用碳酸钡。请用离子方程式表示碳酸钡不能用作钡餐的原因：______________________________。 〔4〕。现一患者误食BaCl2中毒，需用大量的Na2SO4稀溶液洗胃。假设医生选用的Na2SO4溶液，当反响到达BaSO4的溶解平衡后，的物质的量浓度为____________________。要配制该溶液，现有56.8gNa2SO4固体，需要水__________g〔假设的Na2SO4溶液的密度为〕。