2023年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考高中化学.docx

2023学年度江苏省如皋市第一学期高二年级期中四校联考 化学试卷 本试卷考试时间为100分钟，总分值120分。试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，共48分，Ⅱ卷为非选择题，共72分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 A．以焦炭和水制取水煤气后别离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 2．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 3．以下变化为放热反响的是 A．能量变化如以以下图所示的化学反响 B．2HI〔g〕＝H2〔g〕＋I2〔g〕 △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响 D．H2O〔g〕＝H2O〔l〕 △H＝－44.0 kJ/mol 4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2—，向该溶液中参加少量的以下物质后，能使电离平衡向右移动的是 A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 5．以下电离方程式中，正确的选项是 A．CH3COOH = CH3COO—+ H+ B．NaOH = Na+ + OH— C．KClO3K+ + ClO3— D．NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32— 6．在相同条件下〔T=500K〕，有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。以下表达错误的选项是 A．化学反响速率：乙>甲 B．平衡后SO3的浓度：乙>甲 C．SO2的转化率：乙>甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲 7．25℃和1.01×105Pa时，反响2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是： A．是吸热反响 B．是放热反响 C．是熵减少的反响 D．熵增大效应大于能量效应 8．一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，那么氧气在反响起始时的浓度可能是 A．0.8~2mol/L B．0~2mol/L C．0~0.8mol/L D．无法确定 二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案有两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕 △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的 A．兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反响速率，提高生产效率 10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响： 3X〔g〕+Y〔g〕 nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/ L· min，那么ｎ的值为 A．4 B．3 C．2 D．1 11．以下事实能说明CH3COOH为弱酸的是 A．等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH B．浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH C．1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L D．CH3COOH易挥发 12．火箭推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂。以下各物质反响的热化学方程式： N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 H2O〔g〕＝H2O 〔l〕 　 DH2＝–44 kJ·mol－1 2H2O2〔l〕＝2H2O〔l〕+ O2〔g〕 DH3＝–196.4 kJ·mol－1 那么联氨与过氧化氢反响的热化学方程式可表示为 A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕= N2〔g〕+4H2O〔l〕 ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕= N2〔g〕+4H2O〔g〕 ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕= N2〔g〕+4H2O〔l〕 ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕= N2〔g〕+4H2O〔g〕 ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 13．应2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕 △H<0。在不同温度〔T1和T2〕及压强〔P1和P2〕下，产物Z的物质的量[n〔Z〕]与反响时间〔t〕的关系如以下图。那么以下判断正确的选项是 A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 14．在一定温度下，可逆反响A2〔g〕+B2〔g〕 2AB〔g〕到达平衡的标志是 A．A2、B2、AB的浓度不再变化 B．容器中的压强不再随时间变化而变化 C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2 D．单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB 第II卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括2小题，共19分〕 15．〔10分〕如以以下图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H<0；烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 〔1〕A瓶中气体颜色 ；简述理由 。 〔2〕B瓶中气体颜色 ；简述理由 。 16．〔9分〕“碘钟〞实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反响速率可以用I3－与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c〔I－〕/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c〔S2O82－〕/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 答复以下问题： 〔1〕该实验的目的是___________________________________________________。 〔2〕显色时间t1＝_____________________。 〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_____________________〔填字母〕。 A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．数据缺乏，无法判断 〔4〕通过分析比拟上表数据，得到的结论是_________________________________。 四、〔此题共2小题，共22分〕 17．〔14分〕一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕：CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕 根据题意完成以下各题： 〔1〕反响到达平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。 〔2〕在500℃，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v〔H2〕＝__________________。〔用上图中出现的字母表示〕 〔3〕在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是______________________。 a．氢气的浓度减小 b．正反响速率加快，逆反响速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n〔H2〕/n〔CH3OH〕增大 〔4〕据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________〔用化学方程式表示〕。 〔5〕能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_________。 18．〔8分〕在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 〔1〕A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n_____p〔填“>〞“<〞或“=〞〕 〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为 态。 〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是 。 〔4〕加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响〔放热或吸热〕。 五、〔此题包括2小题，共21分〕 19．〔10分〕常温下c〔H+〕=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别参加足量的镁粉，充分反响后，收集H2的体积为V〔HX〕和V〔HY〕，假设V〔HX〕>V〔HY〕，那么〔用“＜〞“＞〞或“＝〞填空〕： 〔1〕浓度：c〔HX〕_______c〔HY〕；酸性强弱：HX_______HY； 〔2〕那么开始时生成氢气的速率：v〔HX〕_______v〔HY〕，反响过程中生成氢气的速率：v〔HX〕_______v〔HY〕，反响完毕后溶液中盐的浓度：c〔MgX2〕______c〔MgY2〕。 20．〔11分〕20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的根底上提出化学反响的过渡态理论：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 〔1〕图I是HI分解反响中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______〔选填“A〞、“B〞或“C〞〕； 〔2〕图Ⅱ是NO2和CO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式：___________________________________； 〔3〕下表是局部化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1 198 360 498 X 白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷〔P4〕、P4O6、P4O10结构如以以下图所示，那