2023年度河南省驻马店市高三第二次质量检查高中化学.docx

2023学年度河南省驻马店市高三第二次质量检查 化学试卷 本卷须知： 1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕。第一卷答案请填在第四页答题栏中；第二卷答案请做在试卷上。 2．本试卷总分值为108分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 A1：27 S：32 第一卷〔选择题共48分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。每题3分〕 1．以下有关化学用语正确的选项是： A．氮气的电子式： B．CS2的电子式：S=C=S C．次氯酸钙的化学式：Ca〔C1O〕2 D．臭氧的化学式：O 2．以下实验中，颜色的变化与氧化复原反响有关的是 A．往紫色石蕊试液中参加盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色 3．以以下图中，能正确表示A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕；△H<0反响过程的能量变化的是 4．以下说法正确的选项是 A．周期表中所有元素都是从自然界发现的 B．食品添加剂对人体健康都有害，不能食用 C．氯水能导电，但氯气是非电解质 D．对于反响2NO2N2O4，假设其他条件不变，升高温度，反响速率一定增大 5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．盐酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O B．Na2S、S的水解反响：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH— C．在碳酸氢镁溶液中参加足量Ca〔OH〕2溶液： Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag 6．以下各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是 A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－ B．由水电离出的c〔H+〕=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一 C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－ D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－ 7．用枯燥的高锰酸钾可以制得极纯而枯燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2〔240℃〕。以下说法不正确的选项是 A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2 B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反响比生成K2MnO4的反响放出更多氧气 C．O2是氧化产物，MnO2是复原产物 D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子 8．以下实验过程能引起结果偏高的是 ①配制100g 10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 A．①② B．②③ C．③ D．① 9．NA表示阿伏加德罗常数。以下说法中正确的选项是 A．0．1mol NaHCO3粉末中离子总数为0．3NA B．电解食盐水假设产生1g H2，那么产生OH一的数目为0．5NA C．标准状况下，22．4L NO和11．2L O2混合后气体的分子总数为1．5NA D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA 10．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置〔如顶点〕的一种粒子〔如原子、离子或分子〕叫做一个质点。在以下各种物质的晶体中与其任意一个质点〔原子或离子〕存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的选项是： A．干冰——12 B．水晶——4 C．氯化铯一—6 D．晶体硅——4 11．以下关于Na、Mg、Al的表达中，正确的选项是 · A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大 B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽 C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反响 D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来 12．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是 A．物质的量浓度相等的〔NH4〕2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c〔NH4+〕： c〔NH4〕2SO4>c〔NH4HSO4〕>c〔NH4C1〕 B．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到酸性混合溶液： c〔Na+〕>c〔CH3COO一〕>c〔H+〕>c〔OH一〕 C．pH=6的纯水：c〔H+〕>c〔OH一〕 D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c〔OH一〕=c〔H+〕+c〔H2CO3〕+c〔HCO3－〕 13．以下有关化学实验根本操作的表达，正确的选项是 A为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用渗析的方法 C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比拟测得该溶液的pH D．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化 14．将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．Ba〔OH〕2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 15．以以下图中，两电极上发生的电极反响为：a极：Cu2++2e一=Cu b极：Fe一2e一=Fe2+以下说法中不正确的选项是 A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生复原反响 C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 16．可用下侧示意图表示的是 反响 纵坐标 甲 乙 A 2molSO2与1 molO2，在相同温 度下2SO2+O2SO3 SO3的物 质的量 l0个大 气压 2个大气 压 B 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3N2+3H2；△H>0 氨气的 转化率 400℃ 500℃ C 体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3； 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般 的催化剂 D 等质量钾、钠分别与水反响 H2质量 钠 钾 第二卷〔非选择题共60分〕 二、填空题〔本大题包含5小题。共60分〕 17．〔12分〕下表是元素周期表的一局部。 族 周 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 一 二 a b d e 三 f g h J 〔1〕表中元素的单质中熔点最高的可能是 〔填元素符号〕；写出a的氯化物的电子式 ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为 〔填离子符号〕。 〔2〕在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，那么其晶体类型为_________；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反响的化学方程式 。 〔3〕在g的单质中添加f单质，形成物质k，那么g、f、k中硬度最大的是 〔填物质名称〕。 18．〔6分〕常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意答复以下问题： 〔1〕假设溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH不可能 7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕． 〔2〕假设溶液M的pH>7，那么c〔Na+〕 c〔A一〕〔填“>〞、“<〞或“=〞〕． 〔3〕常温下，假设溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反响而得，那么以下说法中正确的选项是 〔填字母〕． A．假设溶液M呈中性，那么溶液M中c〔H+〕+c〔OH一〕=2×10－7mol/L B．假设V1=V2，那么溶液M的pH一定等于7 C．假设溶液M呈酸性，那么V1一定大于V2 D．假设溶液M呈碱性，那么V1一定小于V2 19．〔12分〕物质A、B、C、D等的转化关系如以下图。A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反响①是工业上制取K的第一步反响，反响②为化合反响。 依据上述信息，答复以下的问题： 〔1〕J在元素周期表中的位置是 。 〔2〕F的水溶液显 〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，用相关的离子方程式表示 。 〔3〕反响①的化学方程式为 。工业上反响①在 〔填工业设备名称〕中进行。 〔4〕反响②的离子方程式为 。 20．〔17分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。 请答复以下问题： 〔1〕装置F中发生反响的离子方程式为 。 〔2〕装置A的烧瓶中可装试剂 。 〔3〕B装置的名称是 ；E装置的作用 。 〔4〕通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反响的化学方程式： 。 当有n mol氯气参加反响时，转移的电子总数为b个，阿伏加德罗数常数为〔用含a、b的代数式表示〕 〔6〕从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理 。 21．〔13分〕以以下图是工业生产硝酸铵的流程。 〔1〕吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反响的是 〔填字母〕。 〔2〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕；△H=一126